（浙江专版）高考化学大一轮复习专题九溶液中的离子反应课时1弱电解质的电离平衡课件.ppt

1、授课时间1弱电解质的电离平衡，试验纲导航仪表，试验点1弱电解质的电离平衡，主干精说1 .强电解质和弱电解质，强酸，强，大多数盐，弱酸性，弱，水，碱，2 .电解质的电离方程式，第一步，3 (2)电离平衡的特征，典型例解析，【例1】(20174月浙江省选拔)室温以下事实不能说明NH3H2O是弱电解质，A.0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13b.0.1moll1。 D.0.1 molL1 NH3H2O的试剂氨水电导率弱，可以使无色酚酞试液变红，答案d，【例2】(浙江7月学考)下面电离方程式正确的是()，答案b，答案a，精炼试验点， 1.0.1mol A.CH3COOH电离程度变大b .溶液

2、的pH变小c .溶液的导电能力变弱d .溶液中的c(H )变小，回答d， 2 .以下用于判断CH3COOH为弱酸的说法正确的是()，在pH3的HCl溶液中加入CH3COOH，取相同体积，分别用标准NaOH溶液滴定测定其浓度时， CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积为0.1 molL1 CH3COOH溶液的ph为pH1 0.1 molL1的HCl溶液与过剩的Mg反应，加入CH3COONa固体后，反应速度变慢，但生成的氢瓦斯气体的总量没有改变。 相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与一盏茶量的活性金属反应，消耗金属的量在相同的常温下，pH4的CH3COOH溶液和pH10的

3、NaOH溶液等体积混合后的溶液在酸性CH3COOH溶液中存在2种分子，在常温下冰乙酸纳米金属钍溶液的pH大于7， 如果在A. B. C. D水溶液中存在水分子，则表示另一个分子为冰乙酸分子；如果冰乙酸没有完全电离，则表示CH3COOH为弱酸性，正确的冰乙酸纳米金属钍溶液的pH大于7，表示冰乙酸纳米金属钍为碱性，而CH3COOH为弱酸性答案：加入水稀释冰乙酸，加入水稀释。 答案.变大、变小、变大、变小、变小、变小不变.主干精说1 .强酸和弱酸的比较，试验点二强酸(强碱)和弱酸(弱碱)的比较，2 PP hclc h3c HClCH3COOH、HClCH3COOH、HClCH3COOH、HClCH3

4、COOH、2.hclch3cooh开始阶段的每单位时间发生的H2多，反应停止时发生的H2的量。 加水稀释，pH变化图像：冰乙酸，加水稀释为相同倍数，加水pH大稀释为相同pH时，加水多，a、b、c三点溶液的导电能力关系为。 盐酸、冰乙酸、盐酸、同样多，盐酸、冰乙酸、bca、盐酸、(2)在相同体积、相同pH的盐酸和冰乙酸中加入一盏茶量的Zn、H2体积的变化图像反应中每单位时间发生的H2多，反应停止时发生的H2多。冰乙酸、盐酸、冰乙酸、冰乙酸、加水稀释、pH变化图像加水稀释成相同的倍数，的pH大、加水稀释成相同的pH，加水多的a、b、c三点溶液的导电能力的关系是。、盐酸、冰乙酸、盐酸、冰乙酸、acb

5、、典型例解析【例1】(20164月浙江省选拔)关于某温度下pH相等的盐酸和冰乙酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，以下说法正确()，a盐酸引起的H2多d .同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和冰乙酸溶液反应由于盐酸消耗的NaOH溶液的体积多，分析a项，冰乙酸为弱酸，因此pH相等的盐酸和冰乙酸溶液，c(CH3COOH)c(HCl )，a项不正确的b项，由于电荷保存，c(Cl)c(OH)c(H )，c (ch3c oo ) c (oh )不正确其中c项由于冰乙酸浓度大，等体积的盐酸和冰乙酸溶液分别与足量的Zn完全反应，冰乙酸产生的H2多，c项不正确的d项由于冰乙酸浓度大，在同浓度的NaOH溶液中

6、分别与等体积的盐酸和冰乙酸溶液反应完全，冰乙酸消耗的NaOH溶液体积多答案b、【例2】(201510年10月浙江省选考)关于常温下浓度0.1摩尔l1的盐酸和冰乙酸溶液，以下说法正确的是()，a .冰乙酸溶液的pH为盐酸b .冰乙酸的电离方程式： ch3c ooh=ch3coohc.c (ch3c ooh ) c (ch3c oo ) c (cl ) 比d.0.1moll1的冰乙酸溶液等小的以下说法正确的是()，A.A、b两酸溶液的物质的量浓度必须相等，b .稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强C.a5时，a为弱酸性，b为强酸d.a，b均为弱酸性，则为5a2，答案d正确() a .加水稀释至溶液体

7、积达到10 000 mL，冰乙酸溶液的pH为4 B .温度均上升20后，两溶液的pH变得不相等.加水稀释至溶液体积达到200 mL后，两溶液均为c(OH ) d .一盏茶变小的亚金属铅对一盏茶反应后在c选项中加水稀释，两溶液在c(OH )增大的d选项中pH相等的冰乙酸和盐酸、冰乙酸的浓度比盐酸大，两者与一盏茶量的亚金属铅反应后得到的氢瓦斯气体的体积不相等。 解答b，2.(2017浙江台州选考评价)常温下，体积相同，pH均为2的盐酸和冰乙酸溶液，以下说法不正确的是() a .盐酸中的c(Cl )和冰乙酸溶液中的c(CH3COO )为同一b .的n(Cl)n(CH3COO) D .是两种溶液冰乙酸

8、溶液的pH变小，盐酸的pH不变(不考虑挥发)，分析A.pH2的话c(H)102 mol/L，CH3COOH HCH3COO。 从电离方程式可知c(H)c(Cl)c(CH3COO )，是正确的。 b .由于冰乙酸是一价弱酸，故c(CH3COOH)c(HCl )，常温下等体积等pH的2种溶液与足量CaCO3反应，释放的CO2冰乙酸多，出错。 c .由于冰乙酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，水解稀释的电离平衡向正方向移动，使溶液中的n(CH3COO )增大，如果n(Cl )不变化，则n(Cl)n(CH3COO )是正确的。 d .冰乙酸为弱酸，由于提高温度、冰乙酸络离子化程度变大，故将两溶液分别升温至8

9、0，由于提高冰乙酸溶液pH变小的温度，盐酸中的h浓度几乎不变，因此pH不变，d是正确的。 答案b，3 .以往的pH2的冰乙酸溶液甲和pH2的盐酸乙，(1)取甲溶液10 mL，加入等体积的水，使冰乙酸的络离子化平衡发生移动(填充)。 另取10 mL甲溶液，加入少量无水冰乙酸纳米金属钍固体(假设加入固体前后，溶液体积不变)，直至固体溶解，溶液中c(H)/c(CH3COOH )之比在相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别稀释100倍。稀释后的溶液的pH的大小关系为ph (a ) _ _ _ _ _ _ _ _ _ ph (b ) (“大于”、“小于”或“等于”，以下相同)，(3)分别取甲、乙两溶液

10、各25 mL，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液已知作为v (乙) (取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后的溶液中的c(Na )、c(CH3COO )的大小关系为c(na)_的解析(1)冰乙酸为弱酸，弱电解质越薄越电离， 如果加入水，则冰乙酸电离平衡向右移动，如果加入少量的冰乙酸酐金属钍固体，则c(CH3COO )增大，冰乙酸的络离子化平衡反向移动，溶液中的c(H )减少，c(CH3COOH )增大，因此溶液中的c(H)/c(CH3COOH )增大取等体积等pH的甲、乙两溶液，分别稀释100倍，甲为弱酸性，稀释中冰乙酸电离度增大，继续电离h

11、，实际溶液中的c(H )大于原1/100，乙为强酸，稀释(3)等pH的酸甲不完全电离由于酸乙完全电离，在相同的pH下用弱酸性中和碱的能力远远大于强酸，因此被消耗的NaOH溶液的体积v (甲)大于v (乙)。 (4)如果在甲溶液中加入等体积的pH12的NaOH溶液，则溶液中存在c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH )，反应后CH3COOH变得过剩，因此此时溶液显示酸性，成为c(h )，向回答(1)右变小方法技巧强酸(碱)和弱酸(碱)的比较方法1 .比较的前提，明确溶液中存在的相同点和不同点(2)等体积ph为2的盐酸和ph为2的冰乙酸。 (1)中：比较的前提是溶质物质的量浓度相等，体积相等

12、；溶质物质的量相等；盐酸溶液中的c(H )远远大于冰乙酸溶液中的c(H )的盐酸溶液中不存在HCl分子，冰乙酸溶液中既存在CH3COOH分子，又存在CH3COOH电离络离子。 (2)中：比较的前提是体积相等、pH相等；盐酸溶液中的c(H )等于冰乙酸溶液中的c(H )；盐酸中溶质的物质量比冰乙酸溶液中溶质的物质量少得多。 2 .比较的根据(1)比较反应的速度依赖于溶液中的c(H )的大小(2)比较消耗反应物的多寡和生成生成物的多少，(3)弱酸性依赖于溶质的物质的量(3)有电离平衡的移动。 试验点三电离度和电离平衡常数主干精说1 .电离度，(2)影响因素：温度：其他条件不变时，提高溶液温度，电离

13、平衡向电离方向移动，电离度增大。 浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减少。 降低弱电解质溶液浓度时，平衡向电离方向移动，络离子化度增大。 其他电解质的添加：像同络离子效果一样，添加与弱电解质电离相同络离子的强电解质会降低弱电解质的电离度。 变大，Ka的大酸与Ka的小酸相对应的盐溶液发生反应，没有反应。 修正电离度(以一元弱酸HA为例)，典型例为【例1】(2017杭州二中高二期) 100 mL 0.1 molL1的冰乙酸溶液中，若欲增大冰乙酸的络离子化程度，则h浓度也增大而可采用的方法是() a .提高一定温度b，使0.1摩尔l1的冰乙酸溶液c为100ml

14、， 添加少量硫酸0.5摩尔l-1，a .冰乙酸为弱电解质，冰乙酸的络离子化为吸热反应，即使在提高温度促进冰乙酸络离子化的b .溶液中添加相同浓度的冰乙酸溶液，氢络离子浓度不变，并不满足条件，因此b在错误的c .溶液中添加少量硫酸，氢离子浓度就会增大因为冰乙酸络离子化被抑制，络离子化的程度减少，不符合条件，在c错误的d .溶液中加入少量的氢氧化纳金属钍溶液，由于氢氧化合物络离子和氢络离子反应，促进冰乙酸电离，但由于氢离子浓度降低，d错误所以选择a。答案a，【例2】2017金华市义乌中学高三(上)月考25点，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：答案c，【例3】在常温下，7.2104、4.6104、4

15、.91010分别为3种已知的常温下，以下记述不正确的是() A.HF的络离子化平衡常数为7.2104 B.HNO2的络离子化平衡常数为4.91010 C个反应表明，3种酸的相对强弱D.HNO2的络离子化平衡常数大于HCN小于HF，经分析，回答b，试验点精炼1.(2015浙江鄞江中学月考)冰乙酸达到电离平衡如果改变某个条件，电离平衡向正反应方向移动，以下的说法是正确的() a .冰乙酸的电离程度一定变大b .溶液的导电能力一定变强c .溶液的pH一定减少d，稀释冰乙酸，平衡向右移动，但随着cH )、c(CH3COO )变小，导电能力变弱在b错误的溶液中加入碱的话，c(H )变小，pH增大，平衡向右移动，无论在c错误的任何条件下将平衡向右移动，电离的分子