2022年山西省临汾市侯村中学高一化学月考试题含解析

2022年山西省临汾市侯村中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④

B．②③④⑥⑨

C．③④⑧⑨⑩

D．②⑤⑦⑨⑩参考答案：B略2.下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．Na2O2参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．【解答】解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，不含非极性键，故A错误；B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键，故B错误；C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之间只存在共价键，故C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中O﹣O原子之间存在非极性键，故D正确；故选D．3.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是(

)A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液参考答案：B试题分析：A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误。故选B。4.根据下面的信息，下列叙述正确的是（

）A.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJB.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)释放能量为2465kJD.2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低参考答案：D分析：2molH2（g）和1molO2（g）中共价键断裂吸收能量436kJ2+249kJ2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共价键释放能量930kJ2=1860kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为1860kJ-1370kJ=490kJ，据此作答。详解：A项，2molH2（g）和1molO2（g）中共价键断裂吸收能量436kJ2+249kJ2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共价键释放能量930kJ2=1860kJ1370kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为1860kJ-1370kJ=490kJ，A项错误；B项，化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，B项错误；C项，根据上述分析，1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放245kJ能量，H2O（g）→H2O（l）释放能量，1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）释放能量大于245kJ，C项错误；D项，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为490kJ，2molH2（g）与1molO2（g）的能量之和比2molH2O（g）的能量高，D项正确；答案选D。5.下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B6.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A、SO2→S

B、SO32－→SO2

C、I－→I2

D、HCO3－→CO32－参考答案：C略7.下列化学用语的书写正确的是A.乙酸的分子式：C2H4O2 B.乙烯的结构简式C2H4C.F原子结构示意图： D.四氯化碳的电子式：参考答案：A试题分析：乙酸的结构简式为CH3COOH，则分子式为C2H4O2，故A正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2，其分子式为C2H4，故B错；氟元素的原子序数为9，则氟原子的核电荷数为9，氟原子核外第一层电子数为2，第二层电子数为7，氟离子的核电荷数为9，氟离子核外第一层电子数为2，第二层电子数为8，故C错；四氯化碳的分子式为CCl4，1分子的CCl4中含有4个C—Cl键，每个氯原子最外层还有6个电子，四氯化碳电子式中每个氯原子周围都还要加上6个小黑点，不能将非共用电子对省略，故D错。

8.下列化学用语的表示中，正确的是A．氢负离子（H-）结构示意图

B．HF的电子式C．氮气的结构式：

了解到

D．NH3的电子式参考答案：A略9..将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是

A.苯

B.酒精

C.CCl4

D.淀粉溶液参考答案：A略10.如下图装置可用于

A．加热NaHCO3制CO2B．加热NaCl固体与浓硫酸反应制HClC．用高锰酸钾加热制取O2D．用Cu与稀硝酸反应制NO参考答案：略11.

在实验室中，用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（

）A．40%

B．50%

C．80%

D．90%参考答案：C略12.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水参考答案：D略13.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，非金属性越强，氢化物越稳定，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，据此解答．【解答】解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序数W＞D，故非金属性：W＞D，则气态氢化物的稳定性：W＞D，故A错误；B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误；C．K、L在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：K＞L，最高价氧化物对应水化物的碱性：K＞L，故C错误；D．aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序数：b＞a＞c＞d，故D正确，故选D．14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)参考答案：B【详解】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。则A．元素X、W简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误；故选B。15.下列电子式书写正确的是A.氮气

N

N

B.二氧化碳

C.次氯酸

D.氯化镁

参考答案：DA.氮气的电子式为，A错误；B.二氧化碳是共价化合物，电子式为，B错误；C.次氯酸是共价化合物，电子式为，C错误；D.氯化镁是离子化合物，电子式为，D正确，答案选D。点睛：书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，例如选项C中次氯酸的电子式。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，16分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3,还需要

（2）试剂I的化学式为

，判断试剂I已加过量的方法

（3）试剂Ⅱ的化学式为

②中加入试剂Ⅱ的目的是

（4）试剂Ⅲ的名称是

③中发生反应的离子方程式为

（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

参考答案：（1）Ba(NO3)2

AgNO3(只答AgNO3不给分)（2）BaCl2

取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量（3）K2CO3

除去前面引入的过量的Ba2+（4）盐酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，所以试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去前面引入的过量的Ba2+。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（5）因为所得KCl晶体并非完全来自原样品，所以根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度不可靠。【名师点睛】本题考查除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，注意解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。①用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子；②为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾；③最后用盐酸除去过量的碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写，注意弱电解质和气体写化学式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因

，有关的离子方程式为

；

（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因

；

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因

。

(4)在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为

mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。(5)对于足量镁条和100ml2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是

。①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL2.5mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉。参考答案：（1）镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气

MgO+2H+=Mg2++H2O（2）镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率（3）随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小（4）V/11.2(c-b)

(5)②④⑤⑧⑨18.（14分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A_______B_______C_______D______。（2）书写C元素的原子结构示意图C_______________（3）写出化学方程式：①C＋B=

，②A＋D=

。③实验室制取D的单质的离子方程式

参考答案：（14分）．（1）A氢

B碳

C钠

D氯。各1分（2）：

1分（3）各3分

①C＋B=Na2O2

②A＋D=

H2+Cl22HCl

。③MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O略19.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：t/s030150250350450n（PCl3）/mol00.160.190.20.2x请回答下列问题：（1）x的值是

；（2）0﹣50s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是

；（3）250s以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是

；（4）250s时，容器中Cl2的物质的量是

，PCl5的物质的量是

，PCl5的转化率是

．参考答案：（1）0.2；（2）0.0016mol/（L?s）；（3）250s达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不