2023年山西省忻州市偏关县窑头乡中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2023年山西省忻州市偏关县窑头乡中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H6O 的是（）A B C D参考答案：C考点：球棍模型与比例模型 专题：化学用语专题分析：分子式为 C2H6O，是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，据此结合选项判断分子组成与空间结构判断解答：解：A、分子组成为AB4，可以表示甲烷，为正四面体结构，与乙醇不相符合，故A错误；B、分子组成为A2B4，可以表示乙烯，为平面结构，与乙醇不的结构符合，故B错误；C、分子组成为A2B6

2、C，可以表示乙醇，故C正确；D、分子组成为A6B6，可以表示苯，是平面结构，与乙醇组成不符合，故D错误；故选C点评：本题考查有机物的结构、比例模型等，难度不大，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况2. 海带中提取碘的实验方法：称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净。将海带剪碎，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中。用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸23 min，使可溶物溶解，过滤。向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象。下列

3、说法正确的是()A步骤中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物 B步骤过滤操作需要两种玻璃仪器 C步骤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象D通过以上步骤即可得到纯度高的I2参考答案：C略3. HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化 的简图如图所示，下列叙述中不正确的是()AHA是一种强酸Bx点，ABCHB是一种弱酸D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍参考答案：D略4. 某原电池的电池反应为Fe2Fe3+3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ） A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

4、D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池参考答案：C略5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是参考答案：B略6. 选择造成下列环境问题的原因填空（填英文字母）。(l）酸雨_；(2）温室效应_；(3）臭氧层被破坏_；(4）白色污染_；(5）土壤污染_； A空气中CO2浓度不断上升 B大量使用塑料包装袋 C工业上大量排放SO2 D大量使用农药和化肥 E大量使用氟里昂参考答案：C A E B D7. 参考答案：C略8. 下列物质熔沸点高低比较正确的是 A、SiO22 B、CCl44 C、HFHI D、NaCl参考答案：C9. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相

5、对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是A已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应参考答案：D【ks5u解析】A硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价 Fe的低价为+2价；Cu的低价为+1价，Fe+SFeS； 2Cu+S Cu2S故A的说法错误B因CaCO3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO3与稀硝酸只能发生复分解，

6、CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2反应CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮故B的说法错误CBr2的氧化性强，与Fe反应生成FeBr3，I2的氧化性弱，与Fe生成FeI2，故C的说法错误D在金属的活动性顺序表中，Fe排在Cu、Ag的前面Fe+CuSO4FeSO44+Cu，Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag故D说法正确故选D。10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是AX、Y元素

7、的金属性 XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D第一电离能由大到小的顺序是ZWXY参考答案：D略11. 下列物质一定属于天然高分子化合物的是A橡胶 B蚕丝 C葡萄糖 D塑料参考答案：B略12. 为配置NH4+的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） 适量HCl 适量NaCl 适量氨水 适量NaOHA. B. C. D. 参考答案：B略13. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是 （ ）AAg+ BCu2+ CNa+ DMg2+参考答案：B略14. 下列操作达不到预期目的的是（

8、）将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀用乙醇和3%的硫酸共热到170制取乙烯将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯A B C D参考答案：B略15. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是 （ ） A乙苯 B邻二甲苯 C间二甲苯 D对二甲苯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并

9、滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有_ （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。判断滴定终点的现象是_（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 _（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液

10、浓度值）偏高的有（_）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：(1)1.0 250mL容量瓶，胶头滴管 (2)酸式滴定管 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色 (3)0.10mol/L (4)ADE试题分析：（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）步骤二中量取2

11、0.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。三、综合题（本题包

12、括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H-2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。 (2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率参考答案：（1）K=14 （2）(H2)=20%略18. 在1.01105Pa 120条件下，将1L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已知mna，请分析后填写下列空白：（1）若a6，则n L气体成分只能是 。（2）若燃烧前后始终保持1.01105Pa和120，则a的最