2023年四川省自贡市第三中学高三化学月考试题含解析

1、2023年四川省自贡市第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（ ） A蛋白质中只C、H、O三种元素 B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应参考答案：答案：D2. 往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；HO，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正

2、确的是( ) A容器内气体颜色变深，平均分子量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速度图象为(如右图) 参考答案：D略3. 下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2-B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I-C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-参考答案：C【知识点】 离子反应和离子共存 【答案解析】C 解析：A Al3+与发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢气体，故不能大量共存；S2-B酸性溶液中含有H+，在酸性的条件下C

3、lO-把I-氧化为单质碘，故不能大量共存；C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-，正确；D中性溶液中Fe3+会生成氢氧化铁，故不能大量共存。【思路点拨】本题考查了离子反应和离子共存。在判断的过程中，题目中的前提条件要注意把握，如无色溶液、酸性溶液、弱碱性溶液等，尤其是在中性溶液中Fe3+的问题是本题的关键，基础性较强。4. 下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是 A酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为： 2516H2Mn210CO28H2O B一在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：2HSSO2H2O CK2Cr2O7在水中存在平衡：H2O22

4、H可由溶液颜色判断其酸碱性 DSOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2H2O2HClSO2参考答案：A5. 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=O2HbCO/COHbO2B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力会受损D把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒

5、，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动参考答案：D略6. 某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有（ ）AA原子的最外电子层上只有1个电子 BA单质和水反应比钠和水反应剧烈CA的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强DA的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O参考答案：答案：D 7. 下列解释与胶体无关的是（ ）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水参考答案：A点睛：本题考查了胶体性质的

6、应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，电泳现象等，熟练掌握胶体性质是解题的关键。8. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液 D3 molL-1HNO3 参考答案：A略9. 为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入ANaOH溶液 B氨水 CCuO DKSCN溶液参考答案：C略10. SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足

7、8电子结构。下列说法正确的是 A SO42-的电子式为BS2O82-中没有非极性键CS2O82-比SO42- 稳定 DS2O82-有强氧化性 参考答案：答案：D11. 元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( )A.N、P、Cl B.P、O、S C.N、O、S D.O、F、Cl 参考答案：C略12. 称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，关于这个反应的下列说法正确的是 ANaBH4是氧化剂，水是还原剂 B在常温下，每转移1mol电子，有22.4LH2产生 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D氧化产物和还原产物的质

8、量比为1:1参考答案：D略13. “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防止产生白色污染 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）参考答案：B略14. 下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（ ）。干燥的C12 Na2O2 NaClO 活性炭 HClO SO

9、2A除以外 B除以外 C D全部可以参考答案：C略15. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、l-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-D.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO32 参考答案：答案：D解析：A项pH=1为酸性条件，其中的ClO与H会生成弱电解质HClO；B项SO42 与Ba2生成BaSO4沉淀；C项在酸性条件有NO3 存在的情况下，相当于HNO3，会氧化Fe2和Br；D项中的c(O

10、H)=10-1molL-1，即碱性条件，所有离子均能存在。高考考点：离子共存问题易错提醒：注意题干中的隐含条件备考提示：要掌握离子共存中的种种情况，如复分解反应、氧化还原反应、双水解反应以及络合反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+96110Ca2

11、+122c(OH)=1.8 molL1 (3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器B的名称是_，冷却水的出口为_(填“甲”或“乙”)。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。C中液体的颜色为_。D装置的作用是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分) Na2S2O35H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有Na2SO3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，

12、分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。第一份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200试计算：（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为 。（2）样品中n(Na2S2O35H2O)：n(Na2SO3)= 。（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O3 0.100 molL-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取

13、废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-I2 + SO32- + H2O 2I- + SO42- + 2H+则滴定过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 参考答案：（1）4 mo

14、lL-1（2分）（2）51 （3分）（3）淀粉 （1分） 解：由（2）知：n(Na2S2O3) = 0.036L0.100 molL-1 = 0.0036mol 则：n(Na2SO3) = 0.0036mol5 = 0.00072mol 根据题意：2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 6S2O32- n1(BaCrO4) = = 0.0012mol（1分）2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 3SO32- n2(BaCrO4) = = 0.00048mol（1分） 则：c(Ba2+) = = 3.3610-2 molL-1 （2分）18. ( 1分) 氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验： (1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。 (2)取其中份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。 请回答以下问题： (1)A中，n(Cu)+n(Cu2O) 。 (2)A中，n(CuO)的取值范围是 。(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度（要求有计算过程）。参考答案：19. （14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单