2022年贵州省遵义市市汇仁中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022年贵州省遵义市市汇仁中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，正确的是()A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和ClC.H2SO4在电流作用下在水中电离出H和SO42-D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低参考答案：略2. 运用元素周期律分析下面推断，其中不正确的是（ ）A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于

2、水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D略3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 ( ) A.倾出标线以上的液体 B.吸出标线以上的溶液 C.影响不大，不再处理 D.重新配制参考答案：D略4. 下列过程一定释放能量的是（ ）A、化合反应B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子组成分子参考答案：D略5. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）A.分解反应 B.离子反应 C.置换反应 D.复分解反应参考答案：C略6. 某有机物的结构为下图所示，这种有

3、机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D来源: 参考答案：B略7. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B8. 把4.6 g钠放入100 mL 0.1 molL-1AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是()A.Cl-浓度不变B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的是N

4、a+参考答案：B9. 实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应所得的氯气（）A比多B比多C一样多D无法比较参考答案：B【考点】氯气的实验室制法【分析】用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，理论上应生成1mol氯气，但随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀到一定程度，不会和二氧化锰反应生成氯气，所以实际产生氯气小于1mol；用87gMnO2与足量浓盐酸反应通过化学方程式计算可得，生成氯气为1mol；比较得出答案【解答】解：反应化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；理论计算：含HCl146g的浓盐酸与足量

5、的MnO2反应，4HClCl2，可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成氯气为1mol；所以；故选B10. 下列有关叙述正确的是（）A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性BO2与O3互为同位素，相互转化为化学变化C1H 2H 3H互为同位素，其性质相似D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、O2和O3为单质，互为同素异形体；C、质子数相同，中子数不

6、同的同种元素的不同原子互称同位素；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，O2和O3为单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H 2H 3H互为同位素，化学性质相似，但物理性质不同，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金

7、属单质，故D正确；故选：D11. 某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的A氧元素的相对原子质量为12a/b Bx g该氧原子所含的电子数为8x / aNA C1mol该原子质量为aNA g Dy g 该氧原子的中子数一定为8NAy / a参考答案：C12. 下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（ ）A. 陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B. 常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C. 水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D. 某硅酸盐的化学式为KA

8、lSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示参考答案：A【详解】A水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，A项错误；B单质硅在常温下性质不活泼，B项正确；C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂或无机粘合剂；硅单质属于半导体，高纯硅可用于制作太阳能电池；二氧化硅具有良好的透光性，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维，C项正确；D硅酸盐种类繁多，结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，一般氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水，不同氧化物间以“”隔开，D项正确；答案选A。13. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三

9、种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ3参考答案：D14. 对化学反应限度的叙述不正确的是任何可逆反应都有一定的限度； 化学反应的限度是不可改变的；化学反应的限度与时间的长短无关；化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。A. B. C. D. 参考答案：B任何可逆反应都有一定的限度，对；条件改变，可使原平衡发生移动，错；化学反应的限度与反应的时间的长短无关，对；化学平衡后，正逆反应速率相等，但都大于0，是动态平衡，对、错。答案选B。15. 下列化学用语正确的是A、乙烯的结构简式：CH2CH2 B、氮气的结构式：

10、NNC、F的结构示意图： D、 NaCl的电子式：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某同学欲用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取。将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度 处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下

11、颠倒数次，摇匀。（2）请指出上述操作中一处明显错误： 。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，所配溶液浓度将 ；若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则所配制的溶液浓度将 ；操作中，若定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将 。若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，则所配制的溶液浓度将 。参考答案：(1)13.6mL 20；烧杯；混合均匀，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶（未写500mL不得分）；12cm； （胶头）滴管（2）溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中（3）偏低、无影响、偏高、偏低略三、综合

12、题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）(需要写出简单的求解步骤)求：合金中Mg的质量；所用HCl的物质的量浓度；a 的值.参考答案： 4.8g 8mol/L 19.4略18. (每小题4分，共12分)将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？参考答案：(1)4mol/L (2) 11.2g；2.24L (3)0.5mol/L略19. （8分）“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机