2022年黑龙江省伊春市宜春石中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022年黑龙江省伊春市宜春石中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2007广东卷）23.下列物质中含离子键的是 A.Cl2 B.CO2C.NaCl D.CH4参考答案：C本题考查了物质类别与化学键的关系。多原子非金属单质，共价化合物中含有共价键，离子化合物中含有离子键，金属单质与合金中含有金属键，本题答案为C。2. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能

2、采用将溶液直接蒸干的方法 D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略3. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略4. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为: AB CD参考答案：D略5. 下列叙述正确的是 ACO和SiF4分别属于氧化物和盐B蒸馏和蒸发分别可以从海

3、水中得到淡水和粗盐C自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物参考答案：B6. 下列有机物命名正确的是 ( )A 1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇 D 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略7. 下列物质中，不属于合成材料的是 A塑料 B蛋白质 C合成纤维 D合成橡胶 参考答案：B8. 下列说法正确的是 A常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂C. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm100 nm之间D实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO

4、2等废气参考答案：D略9. 参考答案：D10. 在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是 A若温度升高，混合气体的颜色变深 B在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9C反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大参考答案：CA项，反应N2O4 (g) 2NO2 (g)的正反应是吸热反应，随温度升高，平衡N2O4 (g) 2NO2 (g)向正方向移动，混合气体的颜色变深（NO2浓度增大）

5、，正确；B项，根据图像可知，达到平衡时，c( NO2)=0.120molL1，c( N2O4)=0.040molL1，所以N2O4 (g) 2NO2 (g)的化学平衡常数K1=0.36molL1则2NO2 (g) N2O4 (g) 反应的平衡常数K=l/K1，正确；C项，达到平衡时将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程。当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，即平衡向逆方向移动，错误；D项，反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，虽平衡逆向移动，但只能减弱这种改变而不能消除，因此c(NO2)增大，正确。11. 有下列三个反应：C12+FeI2 = FeC

6、12+I2 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2+3H2O，下列说法正确的是（ ）A中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12 B根据以上方程式可以得到氧化性C12Co2O3Fe3+C在反应中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化D根据反应一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2参考答案：C略12. 下列实验方案或实验结论正确的是A除去SO2中的少量HC1，可将混合气体通入饱和Na2 SO3溶液B粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液

7、鉴别D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的参考答案：C考查气体的除杂、仪器的洗涤、物质的鉴别和物质的溶解热。除去SO2中的HCl用饱和的NaHSO3溶液；附着在试管内壁的S可用热的NaOH溶液溶解除去；NH4NO3固体溶于水温度降低，主要是NH4NO3的溶解吸热不是NH4+水解吸热所致。13. 下列说法不正确的是 A木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物B用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷C外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去参考答案：A略14. 下列各组

8、物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）甲乙丙丁ACCOCO2Na2CO3BCuCuOCuSO4CuCl2CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2参考答案：B15. 近年来，中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下：则下列有关说法正确的是()A金丝桃素的分子式为C17H22O3NB在一定条件下金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应C金丝桃素能在NaOH溶液中加热得到两种芳香族化合物D1mol金丝桃素最多能与4mol H2发生加成反应

9、参考答案：答案;B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H、OH）：H、NH4、K、Mg2、Fe3、Al3，NO3、CO32、SO42，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述实验事实，回答以下问题：（1）该溶液中一定不存在的阳离子有 ；（2）在实验中，NaOH溶液滴至bc段过程中发生的离子反应方程式为 ；NaOH溶液的浓度为 (用字

10、母c、d表示）；（3）原溶液确定含有Mg2、Al3、H，其物质的量之比n（Mg2）：n（Al3）：n（H）为 ；（4）原溶液中NO3的浓度为c（NO3），则c（NO3）的取值范围为 。参考答案：（1）Fe3+ （2） NH4+ + OH-= NH3H2O 10/(d-c) molL1 （3）1：1：1 （4）c（NO3）0.3 molL1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应

11、后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：（1）0.3mol （2）36%18. KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物求25时KCl的溶解度；求原混合物中KClO3的质量；

12、所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）参考答案：（1）11.80；（2）25时KCl的溶解度35g；原混合物中KClO3的质量12.25g；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）得到的固体

13、中KClO3的质量分数的取值范围为0.2120.238【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g4.80g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=计算溶液的物质的量浓度；（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，结合氯气与KOH反应生成氯酸钾和KCl或KClO和KCl来计算质量分数的范围【解答】

14、解：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g4.80g=11.80g，故答案为：11.80；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解KCl的质量=6.55g4.80g=1.75g，则100g水溶解KCl的质量=100g=35g，答：25时KCl的溶解度35g；20g水溶解氯化钾的质量=1.75g4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g7g4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的质量12.25g；溶液的质量=20

15、g+7g=27g，溶液的体积=，n（KCl）=，则溶液的物质的量浓度=5.99mol/L，答：所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，设钾离子为14mol，氯离子11mol，由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，如果剩下的K离子是氯酸钾和次氯酸钾，由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol，次氯酸钾是1mol，所以得到的晶体是11molKCl，1molKClO，2molKClO3，氯酸钾的质量分数是100%=0.212，由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合物，由

16、得失电子守恒可以得到氯酸钾是=2.2mol，那么氢氧化钾是14mol11mol2.2mol=0.8mol，所以氯酸钾的质量分数是100%=0.238，答：得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.2120.238【点评】本题考查了混合物的计算，涉及物质的量浓度的计算、溶解度的计算、物质间的反应等知识点，根据物质之间的关系式进行计算，注意结合原子守恒进行解答，题目难度中等19. (8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消

17、耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤：(1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。(2)NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。(3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？ (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（ ）A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶 B、定容时，俯视刻度线 C、定容时，仰视刻度线 D、移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为 。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只