2023年安徽省芜湖市无为县二坝职业高级中学高一化学期末试题含解析

1、2023年安徽省芜湖市无为县二坝职业高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D略2. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是:A. 熟石灰-CaO B. 铝热剂-Fe、Al2O3C. 石膏-CaSO42H2O D. 绿矾-CuSO45H2O参考答案：C生石灰为氧化钙，化学式为CaO，A错误；铝热剂为铝和氧化铁混合物，

2、B错误；石膏-CaSO42H2O，C正确；胆矾-CuSO45H2O，D错误；正确选项C。3. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D4. 下列检验离子的方法及结论正确的是（ ）。A向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-D向某溶液中滴加NaOH溶液后生成

3、蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+参考答案：D略5. M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻。M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N。下列说法正确的是( )A. 气态氢化物的稳定性：N的氢化物W的氢化物B. 简单离子的半径：Q的离子W的离子N的离子C. NM2、Q2N都是含有极性键的化合物D. W和M元素可形成W2M等化合物参考答案：DM、N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻M的核电荷数是N的核外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素A非

4、金属性OClS，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的稳定性最弱，则稳定性为W的氢化物N的氢化物，故A错误；B电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：N的离子W的离子Q的离子M的离子，故B错误；CSO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；DW为氯元素，其氧化物有Cl2O等，故D正确；故选D。点睛：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，难度不大解题关键：M、N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻M的核电荷数是N的核

5、外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。6. 某元素原子核外电子排布为：L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是()ANa BMgCAl DCl参考答案：A解析由核外电子的排布可知M层上排有电子的原子，其K层和L层必分别有2个和8个电子。设M层的电子数为x，则8(2x)22，得x1，则该元素原子的核外电子排布为2、8、1，应为Na。7. 2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧

6、烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在反应中N2O4做还原剂 DR的分子式为C2H8N2参考答案：C试题分析：A由方程式可知，此反应中N2O4中N元素化合价从+20价，所以，该反应是氧化还原反应，故A正确；B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C在反应中N2O4中N元素化合价从+20价，化合价降低，N2O4做氧化剂，故C错误；D依据R+2N2O43N2+4H2O+2CO2反应前后各元素原子个数相同，所以R的分子式为C2H8

7、N2，故D正确。故选C。8. 下列说法不正确的是 A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：C略9. 在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是ASO2 为0.4 mol/L，O2 为 0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/LCSO2、SO3 均为0.15 mo

8、l/L DSO3为0.4 mol/L参考答案：B略10. 据最新报道，科学家发现了如下反应；O2PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6 。下列说法正确的是 A. 该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子 B. 在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C. 每生成O2PtF6 1mol转移2mol电子 D. 该离子化合物中只含离子键参考答案：A略11. 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（ ）A. Fe、H2O、CO2 B. ClO、Cl、Ag+C. Cl2、HClO、Mg D. Fe3+、MnO42、NO3参考答案：DA、铁是金属，只

9、能失去电子，作还原剂，A错误；B、氯离子中氯元素化合价处于最低价，只能失去电子，作还原剂，B错误；C、镁是金属，只能失去电子，作还原剂，C错误；D、三种微粒在反应中均可以得到电子，可作氧化剂，D正确，答案选D。12. 某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）A. Mg B. Fe C. Al D. Cu参考答案：D略13. 在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是ANa、Cu2、Cl、SO42 BFe3、K、CO32、NO3CH、Al3、OH、NH4+ DNa、Ca2、Cl、NO3参考答案：D略14. 下列物质属于电解质的是（）ANaOH固体B

10、氨气C蔗糖DKCl溶液参考答案：A【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，据此分析【解答】解：A、氢氧化钠固体在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故A正确；B、氨气在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B错误；C、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、KCl溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故D错误故选A【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，应注意的是电解质一定是化合物，且电解质一定是自身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电的化合物15. (12分) 根据提供条件推断元素，并按要求

11、填空：第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为 ，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为 。原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为 、 、 、 。某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物化学式为 0.5mol某元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4g该元素的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，该元素原子核内质子数与中子数相等，则该元素原子结构示意图 。参考答案：(12分)(1) Al2O3 (2分)

12、 Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4(2分)(2) SiH4 PH3 H2S HCl(各1分,共4分)(3) SO3 (2分) (4) (2分)略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。现需配制0.1 mol L1NaOH溶液450mL，装置II是某

13、同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处配制0.1 mol L1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A称量时用了

14、生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有_ _。参考答案：20分） 蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个1分) c（2分）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f (每个1分)未用玻璃棒引流（2分） 玻璃棒、胶头滴管 (每个1分)2.0（2分）BCAFED（2分）AC(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定量的

15、镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算：（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？（2）盐酸的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）mMg=4.8g mAl=2.7g；（2）cHCl=8mol/L【分析】合金全部溶解，溶液中一定有Al3+和Mg2+，而H+可能含有；由图可知，加入NaOH溶液体积若小于20mL，溶液中没有沉淀出现，所以反应后的溶液中仍然剩余H+，所以从V(NaOH)=0mL至V(NaOH)=20mL，发生的是酸碱中和反应；V(NaOH)=20mL至V(Na

16、OH)=160mL，则发生的是Al3+和Mg2+的沉淀反应；V(NaOH)=160mL时，溶液中的Al3+和Mg2+恰好沉淀完全，那么此时溶液中的溶质仅为NaCl，根据加入的NaOH的量即可最终求得盐酸的浓度；V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，沉淀量在减少，所以发生的是Al(OH)3的溶解反应即：，由此可计算合金中Al的量，再结合V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL总共消耗的NaOH的量，就可间接求出合金中Mg的量。【详解】(1) 通过分析可知，V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，发生Al(OH)3的溶解反应即：，所以合金中铝的质量为：；通过分析可知，V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，发生的是Al3+和Mg2+的沉淀反应，Al3+的量为0.1mol需要消耗0.3molOH-，所以合金中镁的质量为：；(2)通过分析可知，加入的NaOH体积为160mL时，溶液中的溶质仅为NaCl，所以原来盐酸的浓度为：。18. （7分）19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热，充分反应后冷却，再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。试求： (1)反应后可生成标准状况下的气体多少升? (2