2022年湖南省长沙市航天中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022年湖南省长沙市航天中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ） A. CH2=CHCH2OH B. CH3COOH C. CH2=CHCOOC2H5 D. CH2=CHCOOH参考答案：D2. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是A. B. C. D. 参考答案：D略3. 能够大量共存的离子组是ACa2+、Cl-、CO32- 、Na+ BCl-、CO32-、Na+

2、、H+CH+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- DMg2+ 、Na+、Cl-、SO42-参考答案：D略4. 将Fe2O3和FeO混合物 a 克置于氢气流中加热，反应完全后，冷却称量，得到固体物质比原混合物减少0.8克；若另取 a克原混合物与盐酸反应，欲使其恰好相互完全反应，需要浓度为 1mol/L的盐酸的体积是 A200 ml B100 ml C50 ml D无法确定参考答案：B略5. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（）沸点（）密度（gcm3）水溶性甲C3H6O29855.50.93可溶乙C4H8O284870.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙

3、分离的最佳方法是A. 蒸馏 B. 萃取 C. 结晶 D. 分液参考答案：A【详解】已知甲、乙能互溶，但二者的沸点相差较大，则将混合物中甲、乙分离的最佳方法是蒸馏。答案选A。6. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.4 molB原混合酸中H2SO4浓度为2.0 molL1C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产

4、生氢气参考答案：B略7. 相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()A两种物质所含原子个数之比为43B两种物质中阴离子的物质的量之比为21C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为11D两种物质中阳离子的物质的量之比为11参考答案：B略8. 下列有关化学用语使用正确的是ANH3分子的结构式： B CH4分子的比例模型 C原子核内有10个中子的氧原子： D硫原子的原子结构示意图： 参考答案：C略9. 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A. Na、Fe3、SO42-、Cl- B. Ba2、Mg2、HCO3-、Cl-C. Na、K、NO3-、CO

5、32- D. K、NO3-、AlO2-、OH-参考答案：B略10. 下列化合物中不能由单质直接化合而成的是 AFeCl2 BHF CFe3O4 DCuCl2参考答案：A略11. 蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是A. 氢氟酸 B. 氨水 C. 硫酸 D. 硝酸参考答案：B蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3SiO2。可看成是由氧化铝和二氧化硅组成，A、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，会被腐蚀，选项A不选；B、氧化铝和二氧化硅均不能与氨水反应，不会被腐蚀，选项B选；C、氧化铝与硫酸反应生成

6、硫酸铝和水，会被腐蚀，选项C不选；D、氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，会被腐蚀，选项D不选。答案选B。12. 氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）A. 在NaH中的氢离子半径比锂离子半径小。B. 在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同。 C. NaH跟水反应后溶液呈酸性。D. NaH中的氢离子被还原成氢气。参考答案：B13. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图7所示。下列说法正确的是 A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：YR CZ和Y能形成化合物Z2Y和Z2Y2DZ和W两者最高价氧化物对应的水化物能

7、相互反应参考答案：CD14. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（ ） A使用催化剂不能加快反应速率 B降低压强能加快反应速率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对化学反应速率无影响参考答案：C略15. xR2+yH+O2 mR3+2H2O中，对m和R3+判断正确的是（ ）Am=4，R2+是氧化剂 B2m=y，R3+是氧化剂Cm=4，R3+是氧化产物 Dm=，R3+是还原剂参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯在实验室也可以

8、用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题（1）乙醇分子中官能团的电子式为 （2）可用 把制得的乙酸乙酯分离出来（填实验仪器名称）（3）试管a中发生反应的化学方程式为 （4）试管b中盛放的溶液作用是 参考答案：（1）；（2）分液漏斗；（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出考点：乙酸乙酯的制取专题：实验题分析：（1）乙醇的官能团是羟基；（2）乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为可逆反应；

9、（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层解答：解：（1）乙醇的官能团是羟基，电子式为，故答案为：；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作，故答案为：分液漏斗；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

10、（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出点评：本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，题目难度不大，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：(1)生成的黑

11、色(单质)物质是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填名称)，实验室经常用_溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_，加热后_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是_。参考答案：(1)C(2)二氧化硫NaOHC2H2SO42SO2CO22H2O，SO22NaOH

12、=Na2SO3H2O(3)CD(4)褪色恢复红色(5)不能溴水、酸性KMnO4溶液或品红溶液任两种均可解析：(1)浓H2SO4具有脱水性，使蔗糖脱水成炭；(2)化学反应方程式为C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，经常用NaOH溶液吸收SO2，化学方程式为SO22NaOH=Na2SO3H2O；(3)这些实验现象体现了浓H2SO4的脱水性和强氧化性；(4)SO2通入品红可使之褪色，加热后又恢复原来的颜色；(5)SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，不能用它鉴别，可用溴水、酸性KMnO4溶液或品红溶液鉴别。18. 沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人

13、畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。（1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为_。（2）120，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？参考答案：略19. 实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸（=1.19g/cm3）与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O（1）标出电子转移的方向和数目（2）该浓盐酸的物质

14、的量浓度（3）若消耗了8.7g二氧化锰，求生成的氯气在标准状况下的体积（写出必要的计算过程）参考答案：（1）；（2）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）生成氯气在标准状况下的体积为2.24L【考点】氧化还原反应的计算【分析】（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低2价，得到2个电子；Cl元素化合价由1价变为0价，化合价升高1价，总共得到2个电子，据此标出电子转移的方向和数目；（2）根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；（3）根据n=计算出二氧化锰的物质的量，然后结合方程式计算出生成氯气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氯气的体积【解答】解：（1）反应MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，电子由失电子的HCl转移给得电子的二氧化锰，转移电子数为2，则电子转移方向和数目为：，答：标出电子转移的方