鲁科版高中化学知识点总结(整理版)

1、学习必备欢迎下载鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质：钠 na 1. 钠与空气反应钠在空气中缓慢氧化：4na+o2=2na2o 钠在空气中燃烧：2na+o2=na2o22. 钠与水反应2na+2h2o=2naoh+h2 （反应物系数为 2）现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 3.钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。过氧化钠na2o21. 过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2（反应物系数为2）2. 过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2（反应物系数为2）碳酸

2、钠和碳酸氢钠nahco3和 na2co31. 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：na2co3+ hcl = nacl+nahco3 （先无明显现象） nahco3+ hcl = nacl+h2o+co2（后产生大量气体较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：na2co3+ 2hcl = 2nacl+h2o+co2（产生大量气体较慢）2. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 3. 碳酸氢钠受热分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2 4. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o 二、氯及其化合物的性质学习必备欢迎下载氯元素单质及其化合物

3、间的转化关系氯气 cl21. 与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2=点燃2fecl3（剧烈燃烧红棕色烟）铜丝在氯气中燃烧：cu+cl2=点燃cucl2（剧烈燃烧棕黄色烟）2. 与非金属单质氢气在氯气中燃烧：h2+cl2=点燃2hcl （苍白色火焰瓶口产生白雾）3. 氯气与水的反应cl2+h2o=hclo+hcl 4. 氯气与氢氧化钠的反应cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o （氯气的尾气处理，制84 消毒液）5. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca（clo）2+2h2o （cacl2和 ca （clo）2的混合物叫漂白粉）漂白粉在空气

4、中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo 2hclo=2hcl+o2三、以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n 单位 - 摩尔（ mol）n= n/ na n：微粒个数na：阿伏加德罗常数na=6.02 1023 mol-12. 摩尔质量m n= m/m m：物质质量 m：摩尔质量， 单位 g?mol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子） 质量。3. 气体的摩尔体积vm n=v/vm v：气体体积，单位l；vm ：气体摩尔体积，标准状况下，vm=22.4 l ?mol-14. 溶液中溶质的物质的量浓度c n=cv c单位： mol? l -1 v 为溶液体积，

5、单位是升（l）四、胶体：学习必备欢迎下载1 定义：分散质粒子直径介于1-100nm 之间的分散系。2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳3 胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1. 电解质定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、hco3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4. 离

6、子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存： 生成难溶物质的离子：如ba2+与 so42-；ag+与 cl-等不共存 生成气体或易挥发物质：如h+与 co32-、hco3-、so32-等不共存 生成难电离的物质（弱电解质）如h+与 clo-、f-、s2-等弱酸酸根离子不共存；oh-与 nh4+等弱碱阳离子不共存；hco3-与 h+、oh-均不共存。 发生氧化还原反应：氧化性离子：fe3+、mno4-、clo-、no3-（h+）；还原性离子：fe2+、s2-、so32-、i-等5、离子检验：nh4+、fe3+、fe2+、mg2+、al3+、cu2+co32-、so42-、cl-、br-

7、、i-六、氧化还原反应学习必备欢迎下载1.氧化还原反应的两条线：还原剂（所含某元素）价升高失电子被氧化产物为氧化产物（升、失、氧）氧化剂（所含某元素）价降低得电子被还原产物为还原产物（降、得、还）3. 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物七、铁及其化合物性质1.fe2+及 fe3+离子的检验： fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀fe(oh)2，继而变灰绿色，最后变红褐色fe(oh)3。b) 加 kscn 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。 fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀fe(oh)3。b) 加 kscn 溶液，溶液

8、显血红色。2. 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：fe+cuso4=feso4+cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3fecl2+cl2=2fecl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4 fe(oh)2+o2+2h2o=4 fe(oh)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2八、氮及其化合物的性质学习必备欢迎下载氮及其重要化合物的转化关系1

9、. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： n2+o2放电 =放电2no 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no 2. 氨的工业制法：n2+3h22nh33. 氨的实验室制法： 原理： 2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2o 装置：与制o2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。氨气1. 氨极易溶于水 - 氨与水的反应：nh3+h2onh3?h2onh4+oh-（氨气极易溶于水1:700

10、）2. 氨显碱性 - 氨气与浓盐酸反应： nh3+hcl= nh4cl （现象：产生白烟）3. 氨的还原性 - 氨的催化氧化：4nh3+5o2= =催化剂4no+6h2o （制取硝酸的第一步）铵盐1. 铵盐的不稳定性氯化铵受热分解：nh4cl=nh3+hcl 碳酸氢铵受热分解：nh4hco3=nh3+h2o+co22. 铵根阳离子 (nh4+) 的检验：学习必备欢迎下载nh4+oh- =nh3+ h2o ( 加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是nh3) 硝酸1. 浓硝酸的不稳定性：4hno3=受热或见光4no2+o2+ 2h2o ( 浓硝酸因溶有no2而显黄色 )

11、2. 浓硝酸的强氧化性：常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。铜与浓硝酸反应：cu+4hno3（浓） =cu（no3）2+2no2+2h2o 浓硝 14 棕铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3（稀） =3cu （no3）2+2no +4h2o 稀硝 38 无碳与浓硝酸反应：c+4hno3（浓） =co2+4no2+2h2o 九、硫及其化合物的性质硫及其重要化合物间的转化关系硫1表现氧化性：（ sbr2i2 cl2+2nabr=2nacl+br2 cl2+2ki=2kcl+i2 br2+2ki=2kbr+i2cl2能将 br-、i-置换出来生成 br2和 i2，而 br2只能将 i-置换出来生

12、成 i2。3. cl-、br-、i-离子检验：滴加agno3和稀硝酸的混合溶液，产生白色沉淀的为cl-；产生浅黄色沉淀的为br-；产生黄色沉淀的为i-4. br-、i-离子检验：滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为橙红色的为br-；下层溶液为紫红色的为 i-。十二、常见物质的俗名苏打、纯碱：na2co3；小苏打： nahco3；熟石灰： ca（oh ）2；生石灰：cao ；绿矾： feso4?7h2o ；硫磺： s ；大理石、石灰石主要成分：caco3；胆矾： cuso4?5h2o；石膏： caso4?2h2o；明矾： kal（so4）2?12h2o 11. 王水：浓硝酸：浓盐酸=1

13、:3 混合物；12. 国防金属： mg ；12. 海洋元素： br 。十三、铝及其化合物的性质学习必备欢迎下载铝(al) 1. 铝与盐酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2 2. 铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2naal（oh ）4+3h2 3. 铝在空气中氧化：4al+3o2=2al2o3氧化铝 (al2o3) 1. 氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 2. 氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2naal（oh ）4 氧化铝 (al （oh3) 1. 氢氧化铝与强酸反应：al （oh ）3+3hcl=alcl3+3h2o 2. 氢氧化铝与强碱反应：al （oh ）3+naoh=naal（oh ）4 3. 实验室制取氢氧化铝沉淀：al3+3nh3?h2o=al（oh ）3+3nh4+十四、硅及