江苏省南通市易家桥中学2020年高一化学模拟试题含解析

1、江苏省南通市易家桥中学2020年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物鉴别方法不正确的是（）a苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层b将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层c将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化d将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生参考答案：a略2. 从能量的角度看，断开化学键要            &

2、#160;  ，形成化学键要           。参考答案：吸收能量     放出能量略3. 汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，no是其组成之一已知n和o的核电荷数分别是7和8，则2个no分子共含有的电子个数为（）a14b15c16d30参考答案：d【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据原子中核内质子数=核外电子数以及分子中电子数等于各原子中的电子数之和【解答】解：n和o的核电荷数分别是7和8，n和o的核外电子数分别是7和

3、8，则2个no分子共含有的电子个数为2×（7+8）=30，故选d4. 下列离子方程式书写正确的是a. 铁和稀硫酸反应：2fe + 6h+ = 2fe3+3h2b. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：co32-+ 2h+ = co2+ h2oc. 碳酸钡溶于稀硝酸：baco3 + 2h+ = ba2+ + co2 + h2od. 钠与水的反应：na + h2o=na+ + oh- + h2参考答案：c试题分析：a铁和稀硫酸反应的离子方程式为fe+2h+fe2+h2，a错误；b实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳的方程式为caco3+2h+ca2+co2+h2o，b错误；c碳酸钡溶于

4、稀硝酸中的离子方程式为baco3+2h+ba2+co2+h2o，c正确；d钠与水的反应的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh+h2，d错误，答案选c。5. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是a. 具有相似的化学性质b. 具有相同的物理性质c. 分子具有相同的空间结构d. 分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：da项，正丁烷与异丁烷结构不同，所以性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，不能作为互为同分异构体的判断依据，a错误；b项，二者的结构不同，是不同的物质，所以物理性质不同，b错误；c项，二者的结构不同，都属于烷烃，具有相似的空间结构，c错误；d项，正丁烷与异丁烷的分子式相同

5、，分子内碳原子的连接方式不同，即结构不同，所以二者互为同分异构体，d正确。6. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是()a. caco3    b. sio2    c. na2sio3    d. casio3参考答案：b光导纤维的主要成分是sio2，故选b。7. 已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5o2(g) = 4co2(g)5h2o(l)  h2 878 kj·mol-1(ch3)2chch3(g)6.5o2(g) = 4c

6、o2(g)5h2o(l)   h2 869kj·mol-1下列说法正确的是（    ）a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：a略8. 若49 g h2so4含有的o原子数为x，则阿佛加德罗常数(na)等于：（    ） ax/4      bx/2      cx  &#

7、160;   d2x参考答案：b略9. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是                      a铝钠合金是混合物b铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(al)n(na)c铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出d若m g不同组成的铝钠合金投入足量

8、盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越小参考答案：d略10. cu粉放入稀h2so4中，加热后无现象，当加入一种盐后，cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（    ）a. 氯化物       b. 硫酸盐          c. 硝酸盐    d. 磷酸盐参考答案：c略11. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（   ）a. 铝片与稀

9、盐酸的反应    b. ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应c. 灼热的炭与co2反应    d. 甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：ca.铝片与稀盐酸的反应是金属与酸发生的置换反应，是氧化还原反应，也是放热反应，a错误；b.ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，b错误；c.灼热的炭与co2反应生成co，是吸热的氧化还原反应，c正确；d.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，d错误，答案选c。12. 下列叙述正确的是()a1 mol h2o的质量为18 g·m

10、ol1bch4的摩尔质量为16 gc3.01×1023个so2分子的质量为32 gd1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子参考答案：c略13. 2011年3月30日，在我国许多地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素13153i，该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为()a. 131    b. 78    c. 53    d. 25参考答案：d分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。根据质子数+中子数质量数以及核外电子数与质

11、子数的关系分析计算。详解：根据该核素的表示可知质子数53，质量数是131，则中子数是1315378。又因为质子数核外电子数，所以该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为785325，答案选d。14. 相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1：1   它们所含的原子总数目之比为2：3它们的质量之比为7：11          它们的体积比是1：1a         b

12、         c      d参考答案：c略15. 一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()a2.2 mol/l                   b4 mol/l c5 mol/l&

13、#160;                        d6.25 mol/l参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计实验探究同主族碳、硅两元素的非金属性的强弱，根据要求完成下列问题：（1）填写所示仪器名称：a _，b _。（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。（3）装置e中足量酸性kmno4溶液的作用是_。（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素

14、非金属性强的实验现象是_。（5）依据试管d中实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”），试管d中发生反应的离子方程式是_。参考答案：(1)分液漏斗   圆底烧瓶    (2) cu+2h2so4(浓) cuso4+so2+2h2o    (3)除去so2气体    (4)f试管中的品红溶液不褪色，g试管中出现白色沉淀    (5)否    so2+2hco3-so32-+ h2o+2co2或s

15、o2+hco3-hso3-+co2【分析】由实验装置图可知，探究同主族碳、硅两元素的非金属性的强弱的实验原理为，利用在加热条件下铜与浓硫酸反应制备成二氧化硫，将二氧化硫通过饱和碳酸氢钠溶液制得二氧化碳气体，为防止二氧化硫干扰实验，将所得气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，当混合气体通过品红溶液，溶液不褪色说明二氧化硫完全除去后，盛有na2sio3溶液的试管中出现白色沉淀时，即可以说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强。【详解】（1）根据装置图中的仪器可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应

16、的化学方程式为cu+2h2so4(浓) cuso4+so2+2h2o，故答案为：cu+2h2so4(浓) cuso4+so2+2h2o；（3）由于从装置d中出来的气体可能含有so2，会干扰实验，所以酸性高锰酸钾溶液的作用是除去so2气体，故答案为：除去so2气体；（4）二氧化碳与na2sio3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以f试管中的品红溶液不褪色，说明二氧化硫不干扰实验，盛有na2sio3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：f试管中的品红溶液不褪色，g试管中出现白色沉淀；（5）依据最高价含氧酸的酸性

17、强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是s的最高价含氧酸，所以不能判断s和c非金属性强弱，试管d中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：so2+2hco3-=so32-+h2o+2co2（或so2+hco3-=hso3-+co2），故答案为：否；so2+2hco3-=so32-+h2o+2co2（或so2+hco3-=hso3-+co2）。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意准确地把握实验目的，利用判断非金属性强弱的依据，分析如何实现实验原理，结合实验材料，初步确定实验方案是解答关键。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5

18、分）将2.44g bacl2·xh2o配成100ml溶液。25ml此溶液中的cl恰好能与50ml 0.1mol·l1的agno3溶液完全反应。计算：（1）此溶液中溶质的物质的量浓度。（2分）（2）bacl2·xh2o中的x的值。（3分）参考答案：（1） 0.1mol·l1  （2分）（2） x = 2          （3分）18. 将含有c、h、o的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的o2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过cacl2管(a)和碱石灰(b)，测得a管质量增加了2.16 g，b管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为