2016_2017学年湖南省邵阳市高一化学下学期第三次月测习题.docx

湖南省邵阳市2016-2017学年高一化学下学期第三次月考试题 （时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、单项选择题（本题20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意）1、C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与金刚石互为 ：（ ） A 同分异构体 B同素异形体 C同位素 D同一物质2、下列各组大小顺序不正确的是：（ ）A. 还原性：HI HBr HCl HF B热稳定性：SiH4 PH3 H2S NaCl 碘 干冰 D粒子半径：S2- Cl- Na+ Mg2+ 3、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是：（ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY元素的非金属性比W元素的非金属性强CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同4、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是：（ ）AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质C自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物DX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低5、下列措施对增大反应速率明显有效的是：（ ）AAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量6、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确：（ ）A、化学反应速率关系是：2（NH3）= 3（H2O）B、若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到化学平衡状态C、达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、达到化学平衡状态时，4正（O2）= 5逆（NO ）7、下列每组物质发生变化时所克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是：（ ）A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化8、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反应的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液9、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是：（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g10、能证明乙醇中含有水的试剂是：( )A无水硫酸铜粉末 B新制生石灰 C金属钠 D胆矾11、下列说法不正确的是：()A分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C属于同分异构体的物质，其分子式相同，相对分子质量相同；但相对分子质量相同的不同物质不一定是同分异构体D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物12、下列关于有机化合物的说法正确的是：()A. 葡萄糖和蔗糖互称同系物B. 蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖C光导纤维、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物组成的物质D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O。13、已知有如下转化关系：CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br，则反应、的反应类型分别为：()A取代、加成、取代 B取代、取代、加成C氧化、加成、加成 D氧化、加成、取代14、现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（ ）A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液15、下列除去杂质的方法正确的是（ ）乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 除去乙烯中混有SO2，将其通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A. B. C. D.16、1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应，生成物中的一氯取代物有三种不同的结构。该烃的结构简式是( )B.CH3CH2CH2CH2CH3C.CH3CH2CH（CH3）217、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是：()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A.CH2=CHCOOH BCH2=CH2 CCH3COOCH2CH3 DCH2=CHCH2OH18、某有机物的结构简式如下：，其可能具有的性质是：()能发生加成反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色能发生取代反应能发生中和反应能发生氧化反应A全部 B能发生 C除外都能 D除外都能19、10 mL某种气态烃，在50 mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是 ：（ ） A. 甲烷 B. 丙烷 C. 丙烯 D. 丁烷20、乙烷在光照条件下与氯气混合,最多可以生成几种物质：()A6种B7种C9种D10种二、非选择题（共40分)21、（每空2分，共12分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），MY3中所含化学键的类型是 （3）ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。（4）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_。22、（每空2分，共8分）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（ ）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热（与NaOH反应）生成苯的化学方程式 。 （2）人们认为苯是一种不饱和烃，但是苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式。 （3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3环己二烯 （填稳定或不稳定）。（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）a. 苯不能使溴水褪色 b. 苯能与H2发生加成反应c. 溴苯没有同分异构体 d. 邻二溴苯只有一种结构 23、（每空2分，共12分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：提示：不能最终被氧化为COOH；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请根据以上信息，回答下列问题：(1)D与C分子中官能团的名称分别是_，E的结构简式是_。(2)DE的化学反应类型为_反应。(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是_。(4)反应CEX的化学方程式为_ 。(5) 反应BC的化学方程式为_ 。24（每空1分，共8分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。试管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后用 （填入编号）洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰的目的 。收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。a蒸馏时从70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点 . 高一下期第三次月考化学试题答案一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意。）12345678910BABCCDCACA11121314151617181920DBCCBBDACD二、填空题（40分）21、（每空2分，共12分）X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl