无机与分析化学II课外作业补充题(10年).doc

南京财经大学分析化学课外作业与选解 刘晓庚 编解应用化学专业分析化学课外作业与选解(2009年)为使同学们更好地扎实学习分析化学，特编写此小册子帮助学习者进行系统而较全面地学习掌握分析化学的知识要点。希望同学们认真对待，扎实独立完成相关作业。欢迎使用者提出宝贵意见。第一章 补充思考题411. 写出NaH2PO4、NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4的PBE式？2. 对多元酸的滴定，准确滴定的条件是什么？分步滴定的条件是什么？ 3. 某标准溶液的浓度，其三次测定的结果分别为0.1023、0.1020 、0.1024 mol/L，如果第四次测定结果不为Q检验法(n=4时，Q0.90=0.76)所弃去，则最低值应是多少？最高值应为多少？4. 用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L的酒石酸氢钾溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？终点时的pH=？(已知酒石酸的pKa1=3.04，pKa2= 4.37)5. 已知(Ag+/Ag)=0.799V，Ksp(AgI)=1.510-16，求(AgI/Ag)=？当溶液中的I-浓度为0.01mol/L时，(AgI/Ag) = ？6. 某弱碱MOH的Kb=1.010-5，则0.1mol/L MCl溶液的pH=？7. 佛尔哈德法测定Cl-时，用什么做标准溶液？什么做指示剂？为防止沉淀转化常用的办法是哪些？8. EDTA络合物的条件稳定常数KMY随溶液的酸度而改变，酸度越大，KMY越( )络合物越( )(稳定或不稳定)，滴定的pM突跃越( )。9. 离子强度与溶液中离子的哪些因素有关？10. 判断下列情况对测定结果的影响如何？(偏高，偏低或无影响)(1) 用基准物标定NaOH时，到达终点后发现滴定管下端有气泡。(2) 以草酸标定KMnO4法时，温度高于90。(3) 以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl溶液的浓度。(4) 在减量法称量的过程中，用湿手拿了称量瓶，使称量结果。(5) 滴定过程中，往锥形瓶中加少量的蒸馏水。11. 按物理性质的不同，沉淀可分为( )和( )两种；沉淀类型除了与沉淀的本质有关，还取决于沉淀形成的( )速度与( )速度的大小，要获得晶形沉淀，应使( )速度大于( )速度。12. 偏离朗伯-比耳定律的原因有哪些？13. 氧化还原滴定中，滴定的电势突跃大小与哪些因素有关？该突跃的大小与标准溶液作滴定剂还是被测物质作滴定剂有关吗？14. 在以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾法测定样品中铁含量时，为什么要加入H3PO4? 15. 在以EDTA测定水样的硬度时，是用何物作指示剂？滴定前为什么要加入NH3H2O-NH4Cl来调节溶液酸度为pH=10?16. 某称取含有Na2CO3和NaHCO3试样0.3010g，用酚酞做指示剂滴定至终点时，用去0.1060 mol/L HCl 20.10ml，再用甲基橙做指示剂，又用去此HCl 27.60ml滴定至终点，计算试样中Na2CO3和NaHCO3的含量.M(Na2CO3)=106, M(NaHCO3)=8417. 在pH=10.0的NH3-NH4Cl总浓度为0.25mol/L的缓冲溶液中，以0.0100 mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+，计算化学计量点时的pZn和pZn各为多少? 已知pH=10.0时，lgY(H) =0.45，lgZn(OH)=2.40，Kb(NH3)=1.7510-5，lgKZnY=16.5，Zn-NH3络合物的lg1lg4分别为2.4，4.8，7.3，9.518. 某一元纯有机弱酸(HA)质量为1.250g，用水稀释至50ml，可用41.20ml 0.09000mol/L NaOH滴定至计量点，加入8.24ml NaOH时，pH=4.3。(1) 求该弱酸的相对分子量； (2) 计算弱酸的解离常数； (3) 计算计量点时的pH值。19. 设有不纯的KI试样0.3500g，用纯的K2CrO4处理，将溶液煮沸，除去释出的I2，加入过量的KI还原未反应完全的K2CrO4，然后用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去了10.00ml。试计算试样中KI的质量分数。 已知Mr( K2CrO4)=194.2 g/mol，Mr(KI)=166 g/mol。20. 某试液用厚度为2cm比色皿测得T=60%，若改用3cm的比色皿测定，问T和A各为多少？21. pH=11.0 0.010L的Hg2+溶液中，含有0.001mol/L的游离CN-，在此条件下，能否用0.010 mol/L的EDTA滴定Hg2+? 已知lgKHgY=21.7，pH=11.0时，lgY(H)=0.07；lgHg(OH)=15.9；Hg-CN的配合物的lg4=41.4。22. 标定HCl、NaOH和KMnO4溶液常用的基准物分别有哪些？ 23. 滴定分析法要求相对误差小于0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样多少g？若滴定管的绝对误差为0.02ml，则一般至少取样多少ml？24. 某弱碱MOH的Kb=110-5，则0.1mol/L的溶液的pH值应为几？25. 用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc，(pKa=4.7)，pH突跃范围为7.79.7，由此可以推断用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突跃范围是多少？26. 酸碱指示剂选择的原则是什么？27. 在EDTA滴定金属离子M的反应中，若平衡常数为KMY，M的水解效应系数为M，Y4-的酸效应系数为Y，产物MY的混合效应系数为MY，则该滴定反应的条件稳定常数的表达式是什么？28. 已知在1mol/L H2SO4溶液中 (MnO4-/Mn2+)=1.45V, (Fe3+/Fe2+) =0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点时的电位值为多少？29. CaF2的KSP= 2.710-11，若不考虑F-的水解和离子强度的影响，则CaF2在水中的溶解度为多少mol/L？30. CaC2O4在pH=3.0时的溶解度为S mol/L，若C2O42-离子的酸效应系数为，则有S=？31. 如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，则易形成什么样的共沉淀形式? 32. 0.00200mol/LK2Cr2O7溶液对Fe2O3 (Mr(Fe2O3)=159.7g/mol)的滴定度为多少mg/ml？33. 某符合朗伯-比耳定律的有色溶液，当溶液浓度为c 时，其透光率为T0，若浓度增大1倍，则此溶液的透光率的对数为多少？34. 用莫尔法测定Cl-含量时，待测溶液酸度过高或过低，则可用何物来调节至适宜酸度？佛尔哈德法测I-时，指示剂应什么时候加入？为什么要这样操作？35. 高组分吸光光度示差法与一般的分光光度法的不同点在于参比溶液的不同，它是选用什么样的参比溶液？36. 已知在1mol/L H2SO4溶液中 (Ce4+/Ce3+) =1.44V，(Fe3+/Fe2+) =0.68V，在此条件下用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+，其计量点时的电位值为多少？37. 检验滴定过程中系统误差最有效的方法是什么？38. 滴定方式有哪四种？在用甲醛法测定可溶性铵盐中氨时，所采用的滴定方式是什么？39. 0.0121+25.64+1.05780.84=？其中0.84是几位有效数字？40. 间接碘量法测定胆矾中铜的含量时，要加入KSCN试剂的原因是什么？第二章 补充练习题一、选择题 (含有多项选择和单项选择两种题目)1. 标定HCl溶液的常用的基准物质有( A C )A. 无水Na2CO3 B. CaCO3 C. 硼砂 D. 邻苯二甲酸氢钾 E. 草酸(H2C2O4H2O)2. 下列有关活度系数的叙述正确的是( A C )A. 活度系数大小代表离子间力对离子化学作用力影响的大小 B. 一般1C. 在一般电解质溶液中，随浓度的增加，值减小 D. 仅与溶液中各种离子的总浓度有关3. 下列表述中，最能说明系统误差小的是( B )A. 高精密度 B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致C. 标准偏差大 D. 仔细校正所用砝码和容量仪器4. 某MA2型电解质溶液，其浓度为0.10 mol/L，则该溶液的离子强度为( B )A. 0.10mol/L B. 0.30mol/L C. 0.40mol/L D. 0.60mol/L5. 按质子理论，下列物质不具有两性物质的是( B )A. HCO3- B. CO32- C. HPO42- D. HS-6. NH4+的Ka=10-9.26，则0.1 mol/L的NH3溶液的pH=( B )A. 9.26 B. 11.13 C. 4.74 D. 2.87 E. 5.747. H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12，7.20，12.40。当H3PO4的pH=7.30时，溶液中的主要存在形式是( A )A. H2PO4-+HPO42- B. HPO42-+PO43- C. HPO42- D. H2PO4- E. H3PO48. 某EDTA溶液在某酸度下的Y4-的酸效应系数为50，则其分布系数为( C )A. 20% B. 40% C. 2% D. 0.2% E. 5%9.下列有关Na2CO3在水溶液中的质子条件的叙述正确的是( B )A. H+2Na+HCO3-=OH- B. H+2H2CO3+HCO3-=OH-C. H+H2CO3+HCO3-=OH- D. H+HCO3-=OH-+2CO32-10. 当两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达99.9%，两电对的条件电极电位应大于( D )A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.35V11. 为了获得纯净而易于过滤，洗涤的晶形沉淀，要求( B D )A. 沉淀的聚集速度大，而定向速度小 B. 沉淀的聚集速度小，而定向速度大C. 溶液的过饱和度大 D. 溶液中沉淀的相对过饱和度小 E. 沉淀的溶解度要小12. 如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成了( D )A. 后沉淀 B. 机械吸留 C. 包藏 D. 混晶 E. 表面吸附13. 某显色剂在pH=16时为黄色，pH=612时呈橙色，pH大于13时呈红色该显色剂与某金属离子络合后呈现红色，则该显色反应应在( A C ) 中进行A. 弱酸性溶液 B. 弱碱性溶液 C. 强酸性溶液 D. 强碱性溶液 E. 中性溶液 14. 用双硫腙光度法测Pb2+(MPb=207.2)，若500ml溶液中含有10mg Pb，用1cm比色皿在520nm下测得透光率为10%，则此有色物质的摩尔吸光系数为( C )A. 1.0102 B. 1.0103 C. 1.0104 D. 1.0105 E. 1.010615. 高吸光度视差法和一般的分光光度法的不同点在于参比溶液的不同，前者的参比溶液为( D )A. 溶剂 B. 在空白溶液中加入比被测试液浓度稍高的标准溶液C. 去离子水 D. 在空白溶液中加入比被测试液浓度稍低的标准溶液E. 空白溶液16. 下列方法中不能用于减小分析测定中系统误差的是( E )A. 进行对照实验 B. 进行空白试验 C . 进行仪器校正 D. 进行结果校正 E. 增加平行试验次数17. 某基准物A的摩尔质量为100g/L，用它标定0.1mol/L的B溶液反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为( B )A. 0.10.2g B. 0.20.4g C. 0.40.8g D. 0.81.0g18. 某弱碱MOH的Kb=1.010-5，则0.1mol/LMCl溶液的pH值应为( B )A. 3.0 B. 5.0 C. 9.0 D. 11.0 E. 12.019. 某碱样为NaOH和Na2CO3混合液，以酚酞作为指示剂，用HCl滴定，耗去HCl V1ml，再以甲基橙为指示剂，继续滴定，又 耗去HCl V2ml，则( D )A. V1=V2 B. V1=2V2 C. 2V1=V2 D. V1V220. 用NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.510-3, Ka2=6.210-8，Ka3=510-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH值为( D )A. 2.3 B. 2.6 C. 3.6 D. 4.7 E. 9.2 pH21. 右图为何种物质被滴定曲线( E ) A. HF(pKa=3.46) B. HCOOH(pKa=3.74)C. HAc(pKa=4.74) D. NH3H2O(pKb=4.74) E. Na3PO4 22. 下列关于EDTA钙的叙述，不正确的是( C ) A. EDTA钙是稳定的络合物 B. EDTA钙是1：1的络合物C. EDTA钙是五个六员环的络合物 D. EDTA钙是可溶于水的络合物 滴定剂体积23. 氨性缓冲溶液中用EDTA滴定等浓度的Zn2+至计量点时，不正确的是( ABC )A. Zn2+=Y4- B. C Zn2+=CY C. Zn2+2=ZnY/KZnY D. Zn2+2= ZnY/KZnY24. 0.2mol/L H3PO4能被同浓度的强碱滴定的终点误差的表达式为( CD ) A. Et = B. Et = C. Et = D. Et = 25. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量时，结偏低，可能是由于( B )A. 沉淀中含有Fe3+等杂质 B. 沉淀中含有BaCl2C. 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 D. 沉淀灼烧时间不足26. 溴酸钾法测定苯酚的反应如下：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O C6H5OH+3Br2=C6H2Br3OH+3HBrBr2+2I-=2Br-+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此测定的计量关系中，Na2S2O3与溴酸钾的物质的量之比为( A )A. 6:1 B. 4:1 C. 3:1 D. 2:127. 用EDTA法以EBT指示剂测定水总硬度时，各络合物稳定排序的是( C )A. CaY CaIn MgY MgIn B. MgIn CaIn MgY CaYC. CaY MgY MgIn CaIn D. CaY MgIn MgY CaIn 28. CaF2的KSP= 2.710-11，若不考虑F-的水解，则CaF2在水中的溶解度为( A )A. 1.910-4mol/L B.3.010-4mol/L C.2.010-2mol/L D.5.210-4 mol/L E.2.610-4 mol/L29. 人们用肉眼测得KMnO4为紫色溶液，根据物质对光的吸收理论可知，其吸收最大的光为( C )A. 红色 B. 紫色 C. 绿色 D. 蓝色30. 某符合比耳定律的有色溶液，当溶液浓度为c时，其透光率为T0。若浓度减小一倍，则此溶液的透光率的对数为( E ) A. T0/2 B. 2T0 C. lgT0 D. 2lgT0 E. 0.5lgT031. 用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc，(pKa=4.7)，pH突跃范围为7.79.7，由此可以推断用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突跃范围为( B )。A. 6.87.8 B. 6.79.7 C. 6.710.7 D. 7.79.7 E. 7.710.732. 已知在1mol/L H2SO4溶液中(MnO4-/Mn2+) = 1.45V，(Fe3+/Fe2+) = 0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点电位值为( D )A. 0.38V B. 0.72V C. 0.89V D. 1.32V E. 1.49V33. 某弱碱MOH的Kb=1.010-5，则0.1mol/LMCl溶液的pH值应为( B )A.3.0 B.5.0 C.9.0 D. 11.0 E.12.034. 下列0.2mol/L酸液能被同浓度的强碱滴定，且产生两个滴定突跃的是( A C ) A. HClHAc (pKa=4.74) C. HClH3PO4 (pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36)B. HAcHF (pKa=3.18) D. HClH2C2O4 (pKa1=1.22，pKa2=4.19)35. 某碱样为NaOH和Na2CO3混合液，以酚酞作为指示剂，用HCl滴定，耗去HCl V1ml；另取等量的碱样，再以甲基橙为指示剂，进行滴定，耗去HCl V2ml，则( A )A. 2V1V2 B. V1=2V2 C. 2V1=V2 D. V1V2 36. 右图为何种弱电解质的分布图( C ) A. HF(pKa=3.46) B. HCOOH(pKa=3.74)C. HAc(pKa=4.74) D. NH3H2O(pKb=4.74)E. NH2OH(pKa=8.04) 0 4 5 pH37. 某络合滴定反应为M+Y=MY(Y+ i H+ = HiY，i =16)则酸效应系数Y(H)表示为( D )A. Y/CY B. HiY/CY C. Y/(Y+HiY) D. (Y+HiY)/Y38. 下列氧化剂中，随着溶液中氢离子浓度增加而氧化能力增强的物质是：( D E )A. Cl2 B. FeCl3 C. AgNO3 D. K2Cr2O7 E. H3AsO439. 根据酸碱质子理论，下列水溶液碱性最弱的是：( B )A. NO3- B. ClO4- C. CO32- D. SO42- E. PO43-40. 在EDTA滴定金属离子M的反应中，若平衡常数为KMY，M的水解效应系数为M，Y4-的酸效应系数为Y，产物MY的混合效应系数为MY，则该滴定反应的条件平衡常数为( C )A. MY/MY B. MY/MY KMY C. MY KMY/MY D. MYMY/ KMY E. KMY/MYMY41. 0.00200mol/L K2Cr2O7溶液对Fe2O3M(Fe2O3)=159.7g/mol的滴定度为( B ) (mg/ml)A. 9.582 B. 0.9582 C. 0.3200 D. 1.916 E.0.191642. 在直接EDTA滴定法中，其终点的颜色是 ( E )A. 金属离子指示剂与被测金属离子所形成的配合物的颜色B. 游离金属指示剂的颜色 C. EDTA与被测离子形成的配合物的颜色D. 上述A项与B项的混合色 E. 上述A项、B项和C项的混合色43. 酸碱指示剂选择的原则是( B )A. Ka=KHIn B. 指示剂的变色范围全部或部分落在滴定的pH突越范围内C. 指示剂应在pH=7.00时变色 D. 指示剂的变色范围与等当点完全符合44. 测定某无色样品中微量Mg2+，以BET(兰色)为显色剂，应选用的参比溶液为( D )A. 蒸馏水 B. 试样溶液 C. 试样+BET D. 空白溶液45. 下列情况中会引起系统误差的有( A D )。A. 砝码未经校正 B. 滴定时分析人员不慎使试液溅出瓶外C. 滴定管读数时，最后一位数字估计不准确 D. 重量法测定时，试液中被测定离子沉淀不完全46. 标定HCl溶液常用的标准物有( A )A. 无水Na2CO3 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 硼酸 D. CaCO3 E. 二水合草酸47. 滴定分析法要求相对误差小于0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样( B )A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g E. 0.5g48. CaC2O4在pH=3.0时的饱和溶解度为S mol/L，若C2O42-离子的酸效应系数为，则有( D )A. S= (Ksp)1/2 B. S= (Ksp/)1/2 C. S= KSP D. S= (Ksp)1/2 E. S=Ca2+=C2O42-+H2C2O4+HC2O4-49. 某溶液加入甲基橙显黄色，加入甲基红了显黄色，则该溶液的pH值为：( B )A. 4.4 B. 6.3 E. 3.36.350. 下列说法中不正确的是( D )A. 方法误差属于系统误差； B. 系统误差又称为可测定误差； C. 系统误差具有单向性； D. 系统误差呈现正态分布51. 为测定铸铁中碳的含量(已知w(C) 2%)，将0.5000g试样通氧燃烧，生成的CO2用碱石棉吸收，根据其重量计算出w(C)，若用称量误差为0.2mg天平称重，则测定值的有效数字位数应为：( C )A. 五位 B. 四位 C. 三位 D. 二位 E. 一位52. 在强酸溶液中一元弱酸盐的微溶化合物MA2在下列溶液中溶解度的计算公式为( A )A. s =； B. s =Ksp()2C. s =； D. s =53. 下列情况中引起随机误差的是 ( C )A. 重量法测定二氧化硅时，试液中硅酸沉淀不完全 B. 使用腐蚀了的砝码进行称重 C. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 D. 所用试剂中含有被测组分54. 在EDTA滴定中，有时会出现“封闭”现象，其原因是( C )。A. KMY KNY B. KMY KMY D. KNIn KMY式中，M为待测离子；N为干扰离子；In为指示剂；Y为EDTA。55. 下列操作错误的是( C )。A. 配制KMnO4标准溶液时用台式天平称量KMnO4；B. 配制KMnO4标准溶液时用量筒取水；C. 配制KMnO4标准溶液必须贮于容量瓶中；D. 配制KMnO4标准溶液应放置数日，用玻璃丝或玻璃芯过滤器过滤后再标定。56. 在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是( D )。A. 酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大；B. 酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大；C. pH值愈大，酸效应系数愈大；D. 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最小pH值。57. 某弱碱MOH的Kb=1.010-3，则0.1mol/L MCl溶液的pH值应为( E )A. 14.0 B. 3.0 C. 4.0 D. 11.0 E. 6.058. 某试液用2 cm比色皿测量时其百分透光率为a %，那么改用3cm比色皿测时，其吸光度为( A )A. 3 (3/2)lga B. 2a/3 C. 2(2-lga)/3 D. (3a/2)% E. 3a59. 以HCl溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.250.01ml，终读数为32.250.01ml，则用去HCl溶液的准确体积为( E ) ml。A. 32； B. 32.0； C. 32.00； D. 32.000.01； E. 32.000.02 pH60. 右图为Na2CO3被HCl滴定的滴定曲线，当达到第一个计量点时，应用的指示剂为( A )A. 酚酞 B. 甲基红 D. 甲基橙C. 中性红(pH 6.88.0) E. 溴百里酚兰(pH 6.27.6) 已知H2CO3 Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11。61. 在下列情况中，产生正误差的是( A B C D E ) 滴定剂体积A. 以HCl标准溶液滴定某碱，所用滴定管因管内挂水珠就装上了HCl溶液。B. 以K2Cr2O7为基准物，碘量法标定Na2S2O3时，过早地读出了终点。C. 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，基准物未干燥。D. 用甲醛法测定铵盐中氮时，以甲基橙为指示剂中和甲醛。E. 以EDTA法测定水硬度(用铬黑T作指示剂)时，未加掩蔽剂掩蔽Fe3+、Al3+、Cu2+、Ni2+等离子。62. 影响氧化还原滴定突跃范围的因素不包括( B )A. 被测定物质的浓度 B. 指示剂及其用量 C. 滴定剂的浓度 D. 温度63. 为了获得纯净而易于过滤、洗涤的晶形沉淀，要求( B D )A. 沉淀的聚集速度大，而定向速度小 B. 沉淀的聚集速度小，而定向速度大C. 溶液的过饱和度大 D. 溶液中沉淀的相对过饱和度小E. 沉淀的溶解度要小64. 右图所示，在pH=8.9的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是( D )A. H4Y； B. H3Y-； C. H2Y2-； D. HY3-； E. Y4-。65. 在一定介质条件下，用c(1/5KMnO4)=0.1000mol/L标准溶液滴定0.10mol/L FeCl2溶液，达到计量点时体系的电位Esp=( B )。已知(Fe3+/Fe2+)= 0.68V，(MnO4-/Mn2+)= 1.48V。A. 0.68 V B. 1.35 V C. 1.48 V D. 1.08 V E. 0.80 V66. 某基准物A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.2 mol/L的B溶液反应为A+B = P，则每份基准物的称取量应为( C )A. 0.10.2g B. 0.20.4g C. 0.40.8g D. 0.81.0g 67. 用双硫腙光度法测Pb2+Ar(Pb)=207.2，若50ml溶液中含有1mg Pb，用1cm比色皿在520nm下测得透光率T=10%，则此有色物质的摩尔吸光系数为( D )A. 1.0102 B. 1.0103 C. 1.0105 D. 1.0104 E. 1.010668. 用比色法测定CuSO4(蓝色)时，应选用的滤光片为( E )A. 红色 B. 紫色 C. 绿色 D. 蓝色 E. 黄色69. 间接碘量法的主要误差来源是 ( ABCD ) A. 单质碘具有挥发性 B. 硫代硫酸钠的不稳定性(易分解)C. 碘离子易被空气氧化 D. 淀粉指示剂用量不准E. 空气中CO2的影响70. 基准物不必具备的条件是( C )A. 稳定； B. 最好具有较大的摩尔质量； C. 易溶解；D. 必须有足够的纯度； E. 物质的组成与化学式完全相符。71. 某碱样为NaHCO3+Na2CO3混合液，以酚酞作为指示剂，用HCl标准溶液滴定，耗去HCl V1ml，再以甲基红为指示剂，继续滴定，又耗去HCl V2ml，则( B )。已知H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11。A. V1=V2 B. V1 V2 E. 不能确定72. 下列物质中，既能用于标定氢氧化钠溶液又能用标定KMnO4溶液的基准物质是 ( C )。A. H2C2O4标准溶液 B. Na2C2O4 C. H2C2O42H2O D. 邻苯二甲酸氢钾 E. 硼砂73. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是 ( D )A. 游离指示剂的颜色 B. EDTA-金属离子络合物的颜色C. 指示剂-金属离子络合物的颜色 D. 上述A和B的混合颜色74. 用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH5.5以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA 溶液的浓度，最后在pH10.0用上述EDTA溶液滴定试样中Ni2+的含量，问对测定结果的影响是( A )。已知pH=5.5、10时的lg(H)=6.45、0.45，lgKCaY、lgKMgY分别为10.69、8.69。A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定75. 以加热驱除水分法测定CaSO42H2O中的结晶水的含量时，称取试样0.2000g；以知天平称重误差为0.1 mg，分析结果的有效数字应取 ( C )A. 一位 B. 两位 C. 三位 D. 四位76. 用返滴定法测定某酸，为了保证测定的准确度，加入足够过量的40.00mL 0.1000 molL-1 NaOH溶液，再用浓度相近的HCl返滴定，消耗了39.10mL，正确的报告结果为( C )A. 10.124% B. 10.12% C. 10.1% D. 10%77. 随机误差出现在(-0.674，+0.674)区间里的概率是 ( B )A. 25.0% B. 50.0% C. 75.0% D. 100%78. 在Cl-=10-3.20 mol/L时，Hg2+与Cl-络合的平均配位数为( B )。已知Hg2+与Cl-络合lg1 lg4分别为6.74，13.22，14.07，15.07。A. 1 B. 2 C. 4 C. 2.5 D. 379. 下列仪器在滴定分析中需用所要盛装溶液润洗的是( BCE )A. 锥形瓶 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 E. 吸量管80. 0.05mol/L SnCl210ml与0.10mol/L FeCl3溶液20ml相混合，平衡时体系的电位是( )已知(Fe3+/Fe2+)= 0.68V，(Sn4+/Sn2+)= 0.14VA. 0.14V B. 0.32V C. 0.50V D. 0.68V81. 以加热驱除水分法测定CaSO42H2O中的结晶水的含量时，称取试样0.2000g；已知天平称重误差为0.1 mg，分析结果的有效数字应取 ( C )A. 一位 B. 两位 C. 三位 D. 四位82. 莫尔(Mohr)法是沉淀滴定法中的一种方法，它适用的酸度范围是( C )A. pH=10 B. pH583. 在直接EDTA滴定法中，其终点的颜色是( )A. 金属离子指示剂与被测金属离子所形成的配合物的颜色 B. 游离金属指示剂的颜色C. EDTA与被测离子形成的配合物的颜色 D. 上述A项与B项的混合色E. 以上A、BC项的混合色。84. 下列电极中能作为指示电极的是( ACE ) A. 钙离子电极 B. 银-氯化银电极 C. 玻璃电极D. 甘汞电极 E. 铂电极 F. 氢电极85. 要提高测定过程的准确度一般采用的途径有 ( ABCD )A. 增加平行测定次数 B. 做回收试验，测定回收率C. 做对照试验，测定校正系数 D. 做空白试验E. 做正交试验，确定最佳条件。86. 下列物质中能作为基准物质的是 ( ACDE )A. Na2CO3 B. KMnO4 C. K2Cr2O7 D. Na2B4O710H2O E. H2C2O42H2O87. 用某分析方法分析某标准钢样(T=4.55%)。从长期的经验知道分析结果是服从正态分布的，其总体标准偏差为0.08%。当置信度为95%时，为使分析结果落在(4.550.08)%区间，应至少平行分析( C )次已知t0.05,2 =4.30；t0.05,3 =3.18；t0.05,4=2.78；t0.05,5 =2.57；t0.05,6 =2.45。A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6 88. 海水平均含 1.08103 mg/g Na+和 270 mg/g SO42-，海水平均密度为1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0，Mr(SO42-)=96.1，则海水中pNa和pSO4分别为 ( A ) A. 1.32 和 2.54 B. 2.96 和 3.56 C. 1.34 和 2.56 D. 4.32 和 5.5489. 氧化还原滴定用的指示剂种类有（ BCE ）A. 单色指示剂 B. 特殊指示剂 C. 自身指示剂 D. 双色指示剂 E. 氧化还原指示剂90. 在配位滴定中，金属离子和EDTA形成的配合物越稳定，则准确滴定时允许的pH值(E )A. 越大 B. 越小 C. 中性 D. 不要求 E. 不确定91. 已知在 1 mol/L H2SO4中, ECe4+ /Ce3+ =1.44V， EFe3+/Fe2+ = 0.68V，以 Ce4+ 滴定Fe2+ ，选择下列指示剂中哪一种最为合适(C )A. 二苯胺(E=0.76V) B. 二苯胺磺酸钠(E = 0.84V)C. 邻二氮菲亚铁 (E= 1.06V) D. 次甲基蓝(E = 0.53)92. 下列滴定反应中，滴定突跃与浓度无关的是 (D )A. NaOHHAc = NaAcH2O B. Mg2+Y4- = MgY2-C. Ag+ Cl- = AgCl D. Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+93. 下列叙述中，有错误的是：( B )A. 同离子效应主要是无配位作用的沉淀离子起作用；B. 酸效应对银盐沉淀的溶解度没有影响；C. 配位效应主要对过渡金属离子的沉淀起作用；D. 酸效应对硫酸盐沉淀的溶解度没有影响；E. 碱土金属离子的沉淀一般不考虑配位作用影响。94. 已知 lgKBiY= 27.9； lgKNiY= 18.7。今有浓度均为0.01 molL-1 的Bi3+，Ni2+ 混合试液。欲测定其中Bi3+的含量，允许误差 0.1%，应选择pH值为：( A )pH012345lgaY(H)241814118.66.6A. 4。95. KMnO4滴定H2O2，开始时KMnO4褪色很慢，后来逐渐变快，其原因是：( C )A. 滴定过程中消耗H+使反应速率加快；B. 滴定过程中产生H+使反应速率加快；C. 反应产生Mn2+它是KMnO4与H2O2反应的催化剂；D. 滴定体系中存在诱导反应；E. 反应产生O2使反应速率加快。96. 以下试剂能作为基准物的是( D )A. 分析纯CaO B. 分析纯SnCl22H2OC. 光谱纯三氧化二铁 D. 99.99%金属铜97. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为( C )M (KHC8H8O4)=204.2A. 0.2 g左右 B. 0.2 g 0.4 g C. 0.4 g 0.8 g D. 0.8 g 1.6 g98. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是( D )A. 过量半滴造成误差大 B. 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大C. 造成试样与标液的浪费 D. A.、C兼有之99. 称取相同质量As2O3两份，分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定，另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定，滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等，则I2溶液的浓度(mol/L)是( C )A. 0.02500 B. 0.2000 C. 0.1000 D. 0.0500100. 称取钢样2.000 g，充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mL 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收，过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL，则钢样中硫的质量分数为( A )M(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20A. 0.16 B. 0.32 C. 0.08 D. 0.64二、填空题1. (NH4)2HPO4的质子条件分别为(H+H2PO4-+2H3PO4= NH3+PO43-+OH-)。2. 对多元酸的滴定，首先应根据cKa( 10-8 )的原则判断它能被准确滴定，然后再看相邻的两级Kai，Kai+1的比值，当Kai/Kai+1(104 )时，说明能进行分步准确滴定。3. 常量滴定管的读数常有0.01ml的误差，那么在滴定用量为25.00ml时，可能有(0.02)ml的绝对误差，而其相对误差为(0.08)%。若要求相对误差小于0.1%，则滴定时滴定剂的体积必须控制在( 20 )ml以上。分析天平的读数常有0.1mg的误差，用减量法称取2.5000g样时，可能有(0.2)mg的绝对误差，而其相对误差为(0.008)%。ethylene diamine tetraacetic acid的中文意思是(乙二胺四乙酸)。4. 离子强度与溶液中离子的(浓度)和(所带电荷)有关，而与他们的化学性质(无)关。5. 作为基准物质应该符合的条件有 稳定性好 、 纯度高聚 、 物质的实际组成与化学式完全一致 和最好有较大的摩尔质量；可用 草酸或邻苯二甲酸氢钾 等作基准物质来标定NaOH。6. 氧化还原滴定中，滴定的电势突跃范围的大小与 (+ - -)或和 n 有关，与标准溶液作滴定剂还是