8.3酸和碱的反应.ppt

1、8.3 酸和碱的反应,第八章常见的酸、 碱、 盐,一、酸和碱各自有类似化学性质的原因,【实验8-3】酸碱溶液的导电性,【实验现象】,不亮 不亮 亮 亮 亮 亮,【实验结论】酸溶液和碱溶液都能导电，说明溶液中生成了带电的粒子。,1酸：溶于水后，产生的阳离子全部是_，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。 2碱：溶于水后，产生的阴离子全部是_，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。,氢离子,氢氧根离子,酸和碱各自有类似化学性质的原因：,酸 = H+ + 酸根离子,碱 =金属离子+ OH-,问题：你会判断下面物质那些是酸、碱、盐吗？,硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钾、 氢氧化钙、盐酸、硝酸、 氯化钠

2、、氯化铵、硫酸铵,二、中和反应,【实验现象】：,【实验8-14】酸与碱的中和反应,溶液由无色变红色,溶液由红色变无色,溶液由无色变红色,溶液由红色变无色,【实验结论】碱溶液和酸溶液可以发生化学反应。,知识回顾,中和反应：_和_生成_和_。 中和反应的实质：是酸中解离出的_与碱中解离出的_反应生成水：_。,酸,碱,盐,水,OH,H,H OH = H2O,【注意】 不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。 发生中和反应时，会放出热量。 有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。,氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方

3、程式：,HCl+NaOH = NaCl+H2O,使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液变蓝,酸 + 碱 盐 + 水,酸 + 金属氧化物 盐 + 水,酸 + 盐 新盐 + 新酸,酸 + 较活泼金属 盐 + 氢气,知识回顾,酸共同的化学性质,使紫色石蕊溶液不变色,使无色酚酞溶液变红,酸 + 碱 盐 + 水,碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,碱 + 盐 新盐 + 新碱,知识回顾,碱共同的化学性质,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做_。,AB CD = AD CB,复分解反应,写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式： _，此反应复分解反应吗？_。,H2SO4 + 2NaOH = Na2

4、SO4 + 2H2O,是,知识回顾,复分解反应（基本反应类型）,三、中和反应的应用,知识回顾,1.改良酸性或碱性土壤,（1）向鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸，使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。,（2）利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性，以减轻酸雨的危害。,知识回顾,3.医药应用 （1）中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油； （2）胃酸过多时可口服碱性“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）。,2.废水处理 酸性废水必须先用碱性物质（如烧碱、熟石灰）中和后，才可以排放，否则会造成水体污染。,4.调节溶液的酸碱性,例题解析,例题解析,命题角度：通过实验探究判断

5、中和反应过程中的知识。 例1 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_。,类型一中和反应的实验探究,溶液变红,HCl + NaOH = NaCl + H2O,实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究 【提出猜想】 猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl 你认为猜想_不合理，其理由是_。,二,此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红,例题解析,【设计实验】 【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸

6、北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_进行改良。,碱性物质,石蕊试液,溶液变红,例题解析,命题角度：考查学生对中和反应的认识 例2下列反应属于中和反应的是（ ） A2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O BCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O DCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,类型二中和反应的定义,例题解析,B,【解析】判断中和反应时，一看反应物是否是酸和碱，二看生成物是否是盐和水。,例题解析,【变式题】下列物质能和盐酸发生中和反应的是（ ） A硝酸银 B氧化铜 C熟石灰 D锌,【

7、解析】A、硝酸银属于盐，与盐酸发生的反应不是中和反应，错误； B、氧化铜属于金属氧化物，与盐酸发生的反应不是中和反应，错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可以与盐酸发生中和反应，正确； D、锌属于金属单质，与盐酸发生的反应不是中和反应，错误。故选C。,C,例题解析,命题角度：考查学生对复分解反应的认识。 例3 在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解则溶液中的物质一定是（ ） ABaCl2 BCuCl2 CNa2CO3 DBa(N

8、O3)2,类型三复分解反应,A,例题解析,【解析】所有的钾盐都会溶于水，加入硫酸钾后生成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸钡，所以原化合物提供了钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化银沉淀，所以原溶液提供了氯离子，故选A。,【方法点拨】根据所有的钾盐都会溶于水，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡进行分析。,命题角度：中和反应在实际生活和生产中的作用。 例4 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 （ ） ANaClBAl(OH)3 CCaO DNaOH,类型四中和反应的应用,例题解析,B,【解析】 胃酸为酸性，所以要治疗胃酸过多应食用碱性的物质以中和过多的胃酸，所以可以首先排除中性的NaCl，但在食用时还要考虑物质不能有腐蚀性，而CaO、NaOH 都是具有腐蚀性的物质，不能食用，所以答案为B。,例题解析,【变式题】甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空： (1)乙化工厂的废水中含有的物质是(填化学式) _； (2)写出其中一个反应的化学方程式 _ _。,HCl、BaCl2,或Na2SO4Ba