第1课时-我们周围的空气复习课件..ppt

1、第1课时我们周围的空气,化学方程式梳理 1. 化合反应：C、S、P、Fe、H2、Cu、Mg、Al、CO分别与氧气反应的化学方程式： _(C充分燃烧)； _（C不充分燃烧）； _； _； _；,_； _； _； _； _。,2. 分解反应：产生氧气的化学方程式： _； _； _； _。,3. 其他反应： 甲烷燃烧：_； 乙醇燃烧：_。,考 点 聚 焦,考点1空气中的主要成分,1二百多年前，法国化学家_在前人工作的基础上，通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并得出其中氧气约占空气总体积的_。 2按体积分数计算，大约是：氮气占_，氧气占_，稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙和氡)占_，二氧化碳占

2、_，其他气体和杂质占_。,拉瓦锡,78%,21%,0.94%,0.03%,0.03%,变式练习.（13北海14题2分）“ ”和“ ”表示不同元素的原子，下列图示中表示混合物的是 （ ）,D,考点2空气中氧气含量的测定,1常用仪器及药品：集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、弹簧夹、胶皮管、玻璃导管、烧杯、红磷(如图11所示)。,2实验步骤：检查装置的气密性；集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。 3实验现象 (1)红磷燃烧时产生大量的_。 (2)打开弹簧夹，烧杯中

3、的水进入集气瓶，进入的水的体积约等于集气瓶中原空气体积的_。,白烟,2,4,5,10. 装置改进（考查1次）,例2、测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置，甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到 现象。乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点在于 （任答一点）。,测量更为精确或减少污染,水进入到A瓶 ，约占A瓶容积的1/5,甲,乙,类型二 空气中氧气含量的测定,命题角度：利用红磷燃烧的实验探究空气中氧气的含量。,例2 2012泸州改编 为测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图12所示的装置分别进行了实验探究。,(1)甲同学：点

4、燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶原水面以上容积的_。 (2)乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是_。 (3)丙同学：向集气瓶中加入少量的_溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。,NaOH,碳燃烧的生成物是二氧化碳气体，不能使瓶内气压改变,解析 (1)因为红磷燃烧消耗空气中的氧气，氧气约占空气体积的，故集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶水面以上容积的。(2)测量空气中氧气的含量主要是根据物质燃烧消耗空气中的氧气造成气压减小，减小的体积就是氧气的体积，故生成物中不能有气体。用碳代

5、替红磷，碳燃烧的生成物是二氧化碳气体，不能使瓶内气压改变，水无法进入集气瓶中。(3)乙同学要想得到正确的实验结论必须要消耗掉生成的二氧化碳气体，造成气压减小，故可选择氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。,方法点拨 空气中氧气含量的测定的实验原理是利用可燃物在密闭容器内燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的压强小于外界大气压，水(或其他液体)进入容器内的体积约为消耗的氧气的体积，从而得出结论。,考点3空气在人类生活中的重要作用,1氧气：供给呼吸，如_、_等；支持燃烧，如燃料燃烧、_ 、_等。 2氮气：制硝酸和氮肥的重要原料；作为保护气，如焊接金属时常用氮气作为_，灯泡中充氮气以_，食品包装中充氮气以_；医疗

6、上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 3稀有气体：制成多种用途的电光源，如_、_等；氦可用于制造低温环境。,气焊,潜水,医疗急救,炼钢,防腐,保护气,延长使用寿命,霓虹灯,航标灯,考点4空气的污染及防治,随着工业的发展，排放到空气中的_和_对空气造成了污染。 1空气污染的危害：严重损害人体健康；全球气候变暖；臭氧层破坏；形成酸雨。 2防治空气污染的方法 可以从两方面考虑：减少污染物的产生，如：_、_等；有效转化有害物质，如：_、_等。,有害气体,烟尘,改善环境状况,使用清洁能源,植树造林,种草,3空气质量日报 监测空气环境质量的空气质量日报的主要内容包括首

7、要污染物、空气污染指数和空气质量级别等。目前计入空气污染指数的项目暂定为_、_、_、可吸入颗粒物和臭氧等。,二氧化氮,二氧化硫,一氧化碳,考点5氧气的性质,1物理性质：通常状况下，氧气是_色_味的_，_溶于水，密度比空气略_，液态或固态时颜色变为_色。 2化学性质：氧气是一种化学性质_的气体，具有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出热量。,淡蓝,无,无,气体,不易,大,比较活泼,2. 化学性质 （1）氧气的助燃性 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧，具有助燃性，可用作助燃剂（如图）。 【特别提醒】氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能作燃料。,SO2,CO2,2P2

8、O5,4,5,Fe3O4,3,2,类型四 氧气的化学性质,命题角度：氧气与铁丝、硫、酒精的燃烧反应。,例4 2013宜宾 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是() A在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁 B在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应 D物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性,D,类型四 氧气的化学性质,命题角度：氧气与铁丝、硫、酒精的燃烧反应。,例4 2013宜宾 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是()

9、 A在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁 B在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应 D物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性,D,考点6氧气的制法,2KCl3O2,2,K2MnO4MnO2O2,2,2H2OO2,2,【特别提醒】前两种制取方法中均出现了MnO2，其中过氧化氢和氯酸钾制取氧气中MnO2是_，起_作用，可加快反应速率；而高锰酸钾制氧气过程中的二氧化锰为_。,催化剂,生成物,催化,(续表),集气瓶瓶口,（2）收集方法,（4）多功能瓶的使用 考情分析：多功能瓶收集氧气时进气口

10、的选择考查2次。,化学性质,化学反应,质量,略向下,装置气密性检查,只稍露出橡胶塞,沸点,棉花,均匀,导管,熄灭酒精灯,（1）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）用过氧化氢制取氧气时，可选用以下装置： A装置的优点是_； B装置的优点_。,不变,可控制反应速率,可随时控制反应的发生与停止,气体制取是重要的化学实验活动，请根据给出的装置回答下列问题： （1）请写出图A中仪器a的名称：_。 （2）用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气，选择的装置是_ （填字母序号）。,（3）在实验室中选用B装置制取氧气，反应原理是_用这种方法制得的氧气常含

11、有少量水蒸气，若用右图所示装置除去水蒸气，气体应从_（填“b”或 “c”）端进入。 (4)实验室制取二氧化碳时，可将_ 放到集气瓶口来判断是否已集满二氧化碳气体，实验室不适宜用排水法收集二氧化碳的理由是 _,燃着的木条,二氧化碳能溶于水且能与水反应,例1 2013烟台 下列关于空气各成分的说法中，错误的是 () A空气中氧气的体积分数约为21% B氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 C二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 D空气中稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”,类型一 空气中的成分,归 类 示 例,C,类型三 影响空气质量的因素,命题角度：空气污染物。,A

12、,解析 氮气在空气成分中所占的体积最多，不会造成对空气的污染。,类型五 判断某物质是否是催化剂的实验探究,命题角度：通过实验探究判断某物质是否是催化剂 。,例5 2012安徽 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式_。 小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 提出猜想 除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以做KClO3分解的催化剂。,MnO2,将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比例充分混合， 加热测定分解温度,化学性质,答案 提出假设 催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同。,设计方案 取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同

13、质量比充分混合；分别加热，测定分解温度。 得出结论 如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。,变式题 2012玉溪 常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H2O2 分解生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 假设 催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2 的快慢。,0.5,不同种类的催化剂对H2O2的分解速率影响不同,化学性质,质量,H2O2溶液的浓度大小对分解速率有影响,取相同体积，浓度不同的H2O2溶液，加入相同质量的同种催化剂，比较产生氧气的快慢,浓度大的产生氧气速率快,解析 要填写加入氯化钠的质量，必须考虑控制变量法的运用，即探究时必须确保除探究因素以外其他因素都一致，所以氯化钠的质量要与MnO2的质量一样；根据收集气体所需时间以及探究目的，可以得出不同种类的催化剂对H2O2的分解速率影响不同的结论；作为催化剂必须同时满足能改变化学反应的速率但它自身的质量和化学性质不变的条件；影响H2O2 分解的快慢，还可能与溶液浓度、温度、催化剂质量、催化剂颗粒大小等因素有关，任选一个进行实验，书写实验方法和步骤时要注意控制变量。,类型六 氧气的制取和检验,命题角度：