第6章 第二节 溶液组成的表示(46张).ppt

1、第六章 溶解现象 第2节 溶液组成的表示,设问：假如你是一名护士，遵医嘱给病人静脉输液，对于你手里拿着这瓶药液，你必须关注它的哪些方面。 一张生理盐水或葡萄糖注射液的标签，上面标示了些什么？这是一种什么溶液，或者说这是由什么物质溶解到什么物质里形成的溶液？,一、溶液的组成,你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间 的质量有什么关系？,溶质:被溶解的物质 溶剂:溶解溶质的物质。,强调： 1）溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液体积 溶质体积 + 溶剂体积 2）溶剂只有一种，但溶质可以是一种或多种。 3）溶质的状态可以固态、液态和气态。,1.溶液,2. 溶质与溶剂的判断,1）当固体、气体和液体

2、互溶时，一般是固体、气体 作为溶质，液体作为溶剂。,2）当两种液体互溶时，一般把量多的物质叫做溶剂。 但当溶液中有水存在时，无论水的量是多少，水就 是溶剂。,3）水是常用的溶剂。若溶液中未指明溶剂，一般的 溶液都是指水溶液。,4）不溶性固体或生成的沉淀不属于溶质。也不属于溶液。,5）若物质在溶解时发生了化学反应，那么在形成的溶 液中，溶质是反应后的生成物。,6）若是结晶水合物溶于水形成的溶液，无水部分作为溶质。,判断下列溶液中的溶质和溶剂,NaOH,H2O,NaCl,Ca(OH)2,C2H5OH,I2,HCl气体,H2SO4,汽油,酒精,植物油,H2O,H2O,H2O,H2O,C2H5OH,H

3、2O,H2O,1 将锌放到稀硫酸中,反应后所得溶液的溶质是 什么? 反应前的溶质是什么?,2.将二氧化碳溶解到水中后,所得的溶质是什么?,3.将生石灰放到水中,反应后所得溶质是什么?,再思考,3. 溶液的读法（也可作溶质与溶剂的判断使用）,1）非水的溶液：读作“溶质的溶剂溶液” 如：碘的酒精溶液,2）水溶液：溶质溶液 如：硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液,3）特殊：盐酸，澄清石灰水，氨水等,溶液的用途, 许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。, 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。现在农业 上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物 所需养料。医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液

4、 都是按一定要求配成溶液使用的。动物体内氧气和二氧化 碳都是溶解在血液中进行循环的。,无土栽培,化学溶液,注射用的氯化钠溶液,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,三种不同组成的硫酸铜溶液,生活中我们常用什么方法知道两杯糖水或两杯有色物质的浓度大小？,可以通过品尝和观察溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。,怎么办？,完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表66中,常温下配制蔗糖溶液,实验1称取3g蔗糖分别加入到盛有20mL水的烧杯1和30mL水的烧杯2中，搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？,实验2分别往盛有20mL水的烧杯1和烧杯2中各加入

5、3g、5g蔗糖，搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？,完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表66中,实验3 烧杯1：称取3g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。,烧杯2：称取5g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。问：烧杯 1、2谁更甜？你能通过有关数据的比值来说明吗？,常温下配制蔗糖溶液,想一想：,如何更准确地表示溶液的组成？,溶液组成的定量表示-溶质质量分数（）,2、表达式：,1、定义：溶质质量分数是溶质的质量与溶液 的质量之比。,强调：溶质质量分数可以定量反映溶液的组成,溶液组成的定量表示-溶质质量分数（）,2、溶质的质量

6、是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶 液的溶质不能计算在内。,1、溶质质量分数一般用百分数表示，一定要100%；它 一般与温度无关。,3、溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的 质量和。,4、某物质的溶质质量分数只能在一定的范围内才有意义。,5、对于溶质质量分数一定的溶液，在外界条件不变的情 况下，将它分成几小杯，其溶质质量分数不变。,例题：对溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的解释 正确的是（ ） A。100g水中溶解了20g硝酸钾 B。100g硝酸钾溶液中溶解了20g硝酸钾 C。将20g硝酸钾放入80g水中 D。将硝酸钾与水按1:5的质量比配成的溶液。,将一烧杯150g的CuSO4

7、溶液分成三等份。,想一想：,、每一份溶液的浓度是否改变？,、向第份溶液中加入10g水，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？,、将第2份溶液蒸发掉10g水,、向第份溶液中加入5gCuSO4固体，完全溶解后，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？,变大,变大,不变,变大,变大,减少,减少,不变,变小,增加,增加,不变,不变,减少,减少,减少,在做电解水实验时，为了增强水的导电性，可在水中添加少量的氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？,三有关溶液的计算,例1课本P162页例题,1有关溶液的基本计算：已知溶质 的量、溶剂的量、溶液的量、溶质的质量分数中的

8、某几个量，求其他量。,例2已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。 解：该溶液中氯化钠的质量分数 = =10% 答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%,例3如配制150Kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？,解：150kg 16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为： 150kg16%=24kg 需水的质量为：150kg24kg= 126kg 答：配制150kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg，需要水126kg。,向100g溶质的质量分数为5%的氢氧化钠溶液中 （1）加入5g氢氧化钠固体； （2）加入100g水； （3）蒸发50g水； （4）取出20g

9、溶液。 计算以上方法所得溶液中溶质的质量分数。 通过以上的计算，你能得出那些规律？,你有办法解决下列问题吗？,小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质的质量分数会发生改变； 当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。,请你来判断：课本P164,1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 %,2、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入1g无 水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为18 %,3、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶 液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%,1、20的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶

10、液之间的 质量比是 。 2、在常温下，向100g5的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉 末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定,2溶液稀释或浓缩问题的计算,1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。,m水=m稀-m浓,三有关溶液的计算,m（溶液）=V（溶液） （溶液）,m浓a%=m稀b%=(m浓+m水）,2）浓缩,a）向原溶液中添加溶质。 b)与浓溶液混合 c)将原溶液蒸发掉部分溶剂,m稀a%=m浓b%=(m稀 - m水）,例把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?,解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。,稀释前、后溶质的质量为： 50g 98%=49g,

11、综合列式求解,解：设需加水的质量为X 50g98%=(50g+x)20% 解之： x=195g,解 设：稀释后溶液的质量为x 50g 98%=x20% x=(50g98%)/20%=245g 所以：水的质量为245g50g=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g。,如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？,溶液的密度,课堂练习 1.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（ ） A.加2g氢氧化钠 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半,三、根据化学方程式进

12、行溶质质量分数的计算,解：设恰好完全反应时，耗硫酸的质量为x，同时生成氢气、硫酸锌的质 量分别为y、z,2）溶液的质量= 反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量,小结,1）根据化学方程式计算使用的数据必须是纯净物的 质量，不能用溶液的质量或体积计算,练习：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙恰好完全反 应。试计算 1）这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 2）生成的溶液的质量分数？,稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%,生成的溶液的质量分数为24.3%,4配制一定溶质质量分数的溶液及计算,三有关溶液的计算,情景1用NaCl固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,1.计算。算出所需的氯化钠

13、和水的质量。,氯化钠的质量=50g15%=7.5g,水的质量=50g7.5g=42.5g 相当于42.5ml,2.称量。用天平称出7.5g氯化钠； 用50mL量筒量取42.5mL水。,3.溶解。将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。,4.转移、装瓶、贴签。将配好的溶液转移到指定的容器中， 盖好瓶塞并贴上标签备用。,配制一定量的溶质质量分数一定的溶液 .flv,例：欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，该如何操 作？大家不妨试一试。（ 阅读P25）,步骤： 1.计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移、装瓶、贴标签,所需仪器： 称取：托盘天 平、药匙 称量： 量取：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯

14、、玻璃棒。,配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：,偏小的原因： 1 砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码） 2 烧杯中原来有溶剂 3 量水时仰视读数 4 溶质不纯等,偏大的原因： 1 量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象 2 量水时俯视读数等,误差分析,化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3,例2.这是从实验室取来的未开封的一 瓶浓盐酸，请根据标签内容回答： 溶质的化学名称： 化学式 ： 其中溶质的质量分数是： 溶质的质量是： 溶剂的质量是：,1、计算： 2、量取浓盐酸和水： 3、稀释(配制溶液)：,请你用我刚才实验室中提供的一瓶浓盐酸，

15、来配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液,将有关步骤简要地填在下面的空格中(P13)：,情景2用浓液体配制稀溶液,步骤： 1.计算 2. 量取 3. 溶解 4. 转移、装瓶、贴标签,所需仪器： 量取：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。,情景2用浓液体配制稀溶液,例题：P13 实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g.mL-1的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1g.mL-1),练习配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?,（查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密 度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/c

16、m3。）,设：需98%的硫酸的体积为x。,稀释前后溶质质量在不变!,x 1.84g/cm3 98% = 500 cm3 1.14g/cm3 20%,稀释前溶液中所含溶质,稀释后溶液中所含溶质,x = 63.2 cm3,答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。,要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶 液，下列操作中正确的是（ ） A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,D,课堂练习,2.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下,1）.由上表可以看出的规律是 。 2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸 250mL，需98的浓硫酸 mL，需再加水 mL。,3. 实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有：托盘天平、量筒（10mL、50mL、100mL）、药匙。根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）： （1）.具体配制步骤可概括为 。 （2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 。 （3）.本实验取水应选用 mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大