2024年高一化学必修一全册章节练习

高一'化学必修—1全册各章练习

AA*

弟一早

一、选择题部分

1.下列气体所含原子数最多的是

A.7.5gC2H6B.14gN2C.7gCOD.24gO2

2.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g如下用游码），他把镁粉放在左盘，当日平平衡时,

所称取的镁粉的实际质量是

A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8g

3.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会导致所配溶液浓度偏高

A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少许NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”

4.容量瓶上需标有如下六项中的

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥

5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具有的性质是

A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更轻易使碘溶解

C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小

6.用10mL的O.lmolL-iBaCb溶液恰好可使相似体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶

液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钢沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：1

7.将比例浓度为a%,物质的量浓度为cimoLL—1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量

分数为2a%,此时物质的量浓度为c2moiL-,则ci和C2的数值关系是

A.C2—C1B.C2<C1C.C2>2CID.无法确定

8.300mL某浓度的NaOH溶液中具有60g溶质，现欲配制1molL-NaOH溶液，应取原

溶液与蒸储水的体积比约为

A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3

9.在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2（a<4,b*,a、b均为正整数），点燃后

充足反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽视不计）密度最大值也许是

A.5.6gL1B.9.6g-L1C.11.2g-L-1D.56g-L-1

10.同温同压下，某容器充斥。2重116g,若充斥CO2重122g,现充斥某气体重114g,则

某气体的分子量为

A.28B.60C.32D.4

二、填空题部分：

11.若某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一种该原子的真实质量是go

12.483gNa2sO4JOH2O中所含的Na+的物质的量是和SCV-的物质的量

是,所含H2O分子的数目是个。

三、试验题

13.已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钢既不溶于酸也不溶于水，碳酸钢可溶于盐酸不溶于水。

既有重要具有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计试验方案，由粗食盐提纯

氯化钠。

试验仪器：

试验环节:

四、计算题

14.试验室需要O.lmol/L氢氧化钠溶液100mL,既有2moi/L氢氧化钠溶液。

(1)计算所需2moi/L氢氧化钠溶液的体积；

(2)完全中和50mL已配制溶液，需要lmol/L时盐酸多少体积？

参照答案

一、1—5A.B.B.A.B6—IOC.C.A.A.A

二、11.M/NAg

12.3mol1.5mol15NA

三、13.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架

溶解一加过量Ba(OH)2T过滤一加过量NaCCh-过滤一加HC1调整pH=7

一蒸发结晶

四、14.(1)0.005L(2)5mL

第二章

一、选择题

1.下列有关胶体的说法中对的的是

A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜

C.胶体微粒做不停日勺无秩序运动D.胶体不稳定，静置后轻易产生沉淀

2.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一种离子方程式来表达的

是

A.FeBn与CbB.Ba(0H)2与H2s0£.HC1与Na2cO3D.Ca(HCO3)2NaOH

3.下列反应的离子方程式对时时是

A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4

+

B.澄清日勺石灰水跟盐酸反应H+OH~==H20

+2+

C.碳酸领溶于醋酸BaCO3+2H==Ba+H2O+CO2t

D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2O!T+H2T

4.如下说法对的的是

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B.在氧化还原反应中，失去电子日勺元素化合价减少

C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D.还原剂中必然有一种元素被氧化

5.下列说法对的的是

A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.常见时强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

6.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是

2--

A.Cu2+、Na+、SO4.ClB.K\Na+、HCO3->NO3"

2++2++

C.OH，HCW、Ca>NaD.Ba,Na>OH，NO3^

7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

+2+2

A.Na+、K+、OH>ClB.Na>Cu、SO4>NO3

C.Mg2+、Na\SO?ClD.Ba2+>HCO3,NO3-、K+

8.有关氧化剂的论述对的的是

A.分子中不一定具有氧元素B.分子中一定具有氧元素

C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质

9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCb+Fe=3FeCb;当向盛有氯化

铁溶液的烧杯中同步加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不也许出现的是

A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜

10.下列反应的离子方程对的的是

2+

A.碳酸钠溶液中通入少许氯化氢气体CO3+2H^=CO2t+H2O

22+

B.碳酸镂溶液中加入氢氧化钢溶液SO4^+Ba^=BaSO4i

用氨水吸取氯化氢气体++

c.NH3-H2O+H^=NH4+H2O

D.足量的I锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+

二、填空题

11.过氧化氢H2O2,（氧的化合价为一1价），俗名双氧水，医疗上运用它有杀菌消毒作用

来

清洗伤口。对于下列A~D波及H2O2的反应，填写空白:

A.Na2O2+2HC1=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2()2=2Ag+C)2+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8

H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）

（2）也。2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）

(3)H2O2体现酸性的反应是(填代号)。

(4)上述反应阐明H2O2、Ag2。、K2CrC)4氧化性由强到弱的次序是：=

22

12.将下列离子Na\K+、Cu\H\NO3,CP、CO3->OIT按也许大量共存于同一溶

液的状况，把他们提成A.B两组，并且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：__________________________________________________________________________

B组：___________________________________________________________________________

沉淀3_____________

(2)写出混合液+A的离子方程式

溶液+B的离子方程式

四、计算题

14.用KMnCU氧化密度为L19g/cm3,溶质质量为36.5%的11(：1。反应方程式如下:

2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5cl2T+8H2O

(1)15.8gKMnO4能使多少克HC1发生上述反应？有多少克HC1被氧化？

(2)若C12在原则状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cb在原则状况下的体积为多少？

参照答案

一、1—5BC.B.BD.D.A6—10AC.C.AD.B.CD

二、11.(1)D(2)C(3)D(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4

12.A组C/+H+ClNO3一

B组Na+K+OHCO3一

三、13.(l)AgCl,CU(OH)2,BaSO4

(2)Ag++cr=AgCU

2+

CU+2OH~=CU(OH)2；

四、14.(1)29.2g,18.25g(2)5.6L

第三章

一、选择题

1.下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是

A.NaCl、HC1、NaAlCh、NaHCO3B.NaSO4>KNO3、(NH4)2SO4>MgCl2

C.FeCb、NaOH、AICI3、HNO3D.AgNO3>NaCl、NaSO4,Nai

2.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种构成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢

气在标况下为1L2L,则混合物中一定具有的金属是

A.ZnB.FeC.AlD.Mg

3.把等质量的金属镁分别放在(1)氧气，(2)空气，(3)二氧化碳气体中完全燃烧，得到

的固体质量分别是Wi、W2、W3，三者的大小关系是

A.Wi>W2>W3B.Wi=W2=W3C.W3>Wi>W2D.W3>W2>Wi

4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A.钠的熔点较低B.钠时密度不不小于水C.钠的硬度较小

D.钠的I还原性强

5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉灭火剂D.泡沫灭火剂

6.把等量金属钠进行下列试验，其中生成氢气最多的是

A.把钠放入足量稀盐酸中B.把钠放入足量水中

C.把钠放入硫酸铜溶液中D.将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

7.某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中也许大量共存的离子组是

2+2

A.H+、Ba.Mg2+、ClB.K\Cl.SO4^,AQ-

22+

C.K\OH>SO3>MnO4D.Ca>H\Cl,NO3

8.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相

似体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A.1：1B.2：3C.3：2D.1：6

9.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是

A.FeChB.Al2s3C.FeCbD.FeS

10.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是

A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钠晶体D.氯化铁晶体

二、填空题

11.一般用小苏打时悬浊液除去C02中的HCL反应的离子方程式为,

不能用NaOH溶液的原因是,也不能用NaCCh的原因是—

（用离子方程式表达原因）。

3-

12.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中具有K+、Ag\Fe\Cl.OH，NO3

一六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。

（1）甲厂的废水明显呈—性；其中所含三种离子是；

（2）乙厂废水有明显的___色；

（3）将甲厂和乙厂的废水按合适的比例混合，可以使废水中的（填离子符号）化为

沉淀，过滤所得的废水中重要含，可以用来浇灌农田。

三、试验题

13.我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少许棕红色絮状沉淀积于

缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明研的措施处理。

（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的重要成分是（写化学式）;

（2）用化学措施除去该井水中重要杂质离子元素的环节是,离子方程

式是;

（3）用化学措施鉴别经与否为明矶处理后的水的环节是o

四、计算题

14.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44gFe,

向反应后的溶液中通入20.16LC12（标况），恰好能使溶液中的Fe?+所有氧化。求：

（1）稀硝酸的物质的量浓度;（2）混合物中Fe的质量分数。

参照答案

一、1—5C.C.D.C.B6—10D.AB.A.D.CD

+

二、11.HCC>3-+H=H2O+CO2t

2-

CO2+2OH-=H2O+CO3

H2O+CO32-+CO2=2HCO3~

12.(1)碱性；K+OHCl

(2)黄色

+3+

(3)AgOHClFe；NO3

三、13.(1)FezOs

++

(2)加明矶后过滤；Al+3H2O=A1(OH)3+3H

滴加KSCN看与否产生血红色

四、14.(1)9.2mol/L(2)85.6%

第四章

一、选择题

1.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是

A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化领溶液D.氯化钙溶液

2.工业盐酸常呈黄色，其原因是

A.C「被空气中的Ch氧化混有可溶性杂质如Fe3+

C.溶有CbD.HC1在溶液中呈黄色

3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不对时的是

A.颜色相似B.前者能使有色布条褪色

C.都具有H+D.加AgNCh溶液都能生成白色沉淀

4.漂白粉的有效成分是

A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙

5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是

A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素

6.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药物变

责问题的是

A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.A1C13

7.亚硝酸（HN02）参与反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，也许生

成的产物是

A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3

8.已知反应①2BrCh-+Cl2=Br2+2C1O3~②5cl2+L+6H2O2HIO3+10HC1

+

③CIO3-+5CF+6H=3C12+3H2O,下列物质氧化能力强弱次序对时时是

-

A.C103>BrO3>IO3>C12B.B1O3—>CL>C1O3—>1。3一

C.BrO3>C103>C12>IO3D.Cl2>BrO3>C103>I03

9.SO2和CI2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同步作用于潮湿的有色物质，可

观测到有色物质

A.立即褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不褪

10.下列有关SO2的论述，对的的是

A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B.SO2是硫酸的酸酎

C.大气中SO2日勺重要来源是汽车排出的尾气

D.S02具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

二、填空题

11.防治碘缺乏病的碘添加剂是KIC>3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检查食盐

与否加碘，其反应的离子方程式为：_____________________________________________

12.甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有如下八种离子（Ag+、Fe3\

Ba2\Na+、CP、SO?>NO3>OH）中各不相似的4种,若单独排放，则导致环境污

染，假如将甲、乙两厂的污水按合适比例充足混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色

澄清的NaNCh溶液，污染程度大为减少，又经测定，甲厂污水的pH不小于7,试推断：

（I）甲厂污水中具有的4种离子是；

（2）乙厂污水中具有的4种离子是.

三、试验题

13.试验室制取SO2的反应原理为：

Na2sO3+H2s。4（浓）===Na2sO4+SO2T+H2O。请用下列装置设计一种试验，以测定

SO2转化为SO3的转化率:

脓硫酸

俅格谈泳水浓硫酸

IIIIIIIVV

(1)这些装置的连接次序(按气体左右的方向)是-一-一

_>_>_»(填各接口的编号)。

(2)试验时甲仪器的作用与原理是o

(3)从乙处均匀通入02,为使SO2有较高的转化率，试验时I处滴入浓硫酸与II处加热催

化剂的先后次序是。

(4)IV处观测到时现象是