（新教材人教2019版）高中化学必修1全册必背知识点（填空版+背诵版）

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

一、物质的分类

1、元素：元素是具有相同（即质子数）的一类原子的总称。

2、分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性

3、同素异形体：同种元素形成的不同叫同素异形体。

形成方式：①,如02和。3；②，如金刚石和石墨。

4、纯净物：由同种组成的物质。

5、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

6、单质：由同种元素组成的称为单质，包括金属单质和非金属单质。

7、化合物：由组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。

注意：常见的混合物举例：

①气体混合物

水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气

主要成分、山、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等

coH2H2>02CH4

②液体混合物

氨水王水硬水水玻璃福尔马林汽油

盐酸、含Ca2+、Mg?+

NH3H2ONa2SiO3>甲醛、C5~C]l

主要成分

、硝酸较多的水的嫌

N%H2OH20H2O

③固体混合物

碱石灰漂白粉玻璃水泥铝热剂

3CaOSiO2s

CaO>Ca(C10)2>Na2OCaO-Al、金属

主要成分

2CaOSiO2^

氧化物

NaOHCaCb6SiO2

3CaOAl2O3

常见物质的俗名:

物质俗名物质俗名

Na2cO3纯碱、苏打KOH苛性钾

烧碱、火碱、苛性钠

NaHCO3小苏打NaOH

水玻璃

CUSO4-5H2O胆研Na2SiO3的水溶液

绿研天然气、沼气

FeSO4-7H2OCH4

KA1(SO4)212H2O明研CH3CH2OH酒精

CaCC)3石灰石C6Hl2。6葡萄糖或果糖

CaO生石灰Cl2H22。11蔗糖或麦芽糖

熟石灰、消石灰淀粉或纤维素

Ca(OH)2«6印0。5）〃

食盐尿素

NaCICO(NH2)2

CaSO4-2H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏

8、分类的方法

（1）树状分类法：根据对象的共同点和差异，将对•象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同

等级系统的一种分类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。

r-金属

单_

质」

U非金属（包括稀有气体）|

按住含物性吟「酸、碱、盐、氧化物

H纯净物卜

物质卜

化

4

荡

按在水中或熔融

I电解质和非电礴］

状态下是否导电

U混合物I

按在化学反应中

I氧化剂和还原泡

得失电子

物质

混合物纯净物

食醋

单质化合物

非金属金属无机化合物有机化合物CH,

金刚石Fe

臭氧

酸盐氧化物

H2s0,NaOHNaCIHQ

Na2CO3

（2）交叉分类法：根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。在对物质进行分类时，采用交叉

分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。

9、分散系：一种(或多种)物质分散到另一种(或多利1)物质中所得到的体系，叫做分散系。

被分散的物质称为，起容纳分散质作用的物质称为。

10、分散系的分类

分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂，比较分散质、分散剂的存在状态

分散系分散质分散剂

烟微小尘埃(_)空气(_)

雾微小液滴(_)空气(_)

碘酒碘(_)酒精(_)

食盐水食盐(_)水。

有色玻璃金属氧化物(_)玻璃(_)

溶液、胶体、浊液的比较

浊液

分散系溶液胶体

悬浊液乳浊液

分散质粒子直径小于1nm_____nm大于___nm大于100nm

稳定性稳定———

分散质粒子能否透过半能透过滤纸，一

均能透过——

透膜或滤纸_____半透膜

实例食盐水淀粉胶体泥浆水植物油和水的混合物

11、胶体的提纯：由于胶体粒子较大不能透过,而离子、小分子较小可以透过,利用此

性质可以将胶体提纯。

12、胶体的制备

(1)物理方法：研磨法。如制豆浆。

(2)化学方法：利用水解反应、复分解反应等。

胶体操作方法制备原理

①将烧杯中的蒸储水加热至_______

②向沸水中逐滴加入5~6滴______

氢氧化铁胶体FeCh+3H2O」-______________________

___________③继续煮沸至液体呈—

____色，停止加热

向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶液，边

碘化银胶体KI+AgNO3=___________+KNO3

滴加边振荡

二、物质的转化

1、酸、碱、盐的化学通性

(1)酸的化学通性

〃+酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色

+活泼金属一-＞盐+氢气

酸＜+碱性氧化物--＞盐+水

+碱---＞盐+水

、+盐一一＞新酸+新盐

(2)碱的化学通性

〃+酸碱指示剂，如使无色酚甑溶液变红色;

使紫色石蕊溶液变蓝色

碱〈+酸性氧化物一一＞盐+水

+酸---＞盐+水

、+盐一-＞新碱+新盐

(3)盐的化学通性

'+酸一-＞新盐+新酸

盐’+碱一-＞新盐+新碱

.+盐---＞新盐+新盐

2、氧化物的化学通性

(1)酸性氧化物的化学通性

,+水一＞酸部分

酸性氧化物(+碱一一＞盐+水

.+碱性氧化物一一＞盐

(2)碱性氧化物的化学通性

'+水一一＞碱部分

碱性氧化物｛+酸一一＞盐+水

.+酸性氧化物一一＞盐

3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

4、金属(或非金属)单质一盐的转化关系

(1)金属单质(Ca)一盐的转化关系

①②③④

Ca——^CaO——^Ca(OH)2——^CaCO3——^CaCl2

①2Ca+O^~________________

②CaO+H2O===

(3)Ca(OH)2+CO、____________________

④CaCO3+2HCl===

(2)非金属单质(C)一盐的转化关系

①②③

C—I—CO2—J—H2cCh—上一Na2c03

占燃

①C+O2=^^=CO2；

②CO2+H2O===H2c03；

③o

5、物质转化的应用

(1)化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化可以合成物质，如由单质可以得到盐，且有多

条途径：

或I金属单质42T碱性氧化物■晌酸性氧化物”固

（2）在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来

源、成本高低和设备要求等因素。例如，NaOH可以用Na2O和H2O反应制取，化学方程式:但

Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH。

第二节离子反应

一、电解质的电离

1、【实验1-2］导电原因分析

（1）金属铜导电的原因是o

（2）NaCl固体、KNCh固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能。

（3）NaCl溶液、KNCh溶液、稀盐酸导电的原因是。

（4）蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由构成的，在水中不能形成自由移动的带

电荷的粒子。

2、电解质、非电解质

（1）电解质：在水溶液里或F能够导电的，如酸、碱、盐等。

（2）非电解质：在水溶液里和下都不导电的，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。

（3）导电条件及原因：固体电解质不导电，只有在下才能导电，因为电解质在_

下解离出了的阴、阳离子，阴、阳离子在电场的作用下发生移动。

（4）电解质与非电解质的比较

—电解质非电解质

相同点均为化合物

不同点在_________________F能导电在__________________下都不导电

本质区别在一_____________状态下自身能发生电离在__________—状态下自身不发生电离

酸：H2so4、H2c03等；

非金属氧化物：S02、SO3、C02等；

所含物质碱：NaOH、NH3H2O等；

非酸性气态氢化物：NH3；

类型盐：NaCl、CaCCh等；

部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CC14等

活泼金属氧化物：Na2O.CaO等；水

（5）判断物质是否为电解质的方法

所」不是电

混合物

给单质:解质

物

质可能基

纯净物与水反应

声跖电离

电解质

化合物

自身电离

电解质

3、电离方程式的书写方法

(1)、大部分盐书写时用“="连接，如、NaCl=Na++C「。

(2)酸式盐的电离方程式

①强酸的酸式盐在水溶液中完全______，如在水溶液中NaHSOa的电离方程式为,

熔融状态下NaHSCU的电离方程式为。

+

②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHC0.,=Na+HC03。

(3)电离方程式的书写注意事项

①方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离

子。

②书写时要遵循质量守恒()和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷

总数等于阴离子所带负电荷总数)。

③书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。

4、从电离的角度认识酸、碱、盐

化阳离子全部是H+一

合电离阴离子全部是OH-

物

金属阳离子(或铁根离子］

和酸根阴离子”

5、电解质溶液的导电能力

(1)电解质溶液的导电能力与电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积

内电解质电离的越大，相应离子所带越多，导电能力越强。

(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了的离子，还要看单位体积内电

解质电离的的多少，如CaCCh在水中的很小，故认为其水溶液导电能力很弱。

二、离子反应

1、【实验1-3】探究BaCh与Na2s溶液反应的实质

实验实验一实验二

!

J-KC1溶液LJ-BaQz溶液

实验操作0

冒-N&SO,溶液冒-Na2so，溶液

实验现象无明显现象有白色沉淀

(1)实验一：

KC1的电离方程式：KC1=,

Na2SO4的电离方程式：Na2s04=;

实验前两种溶液中存在的离子：K\Cl\Na\SOI；

实验后混合溶液中存在的离子：K\Cl\Na\SOF,因此溶液中的离子

(2)实验二：

BaCL的电离方程式：，

Na2s。4的电离方程式：；

实验前两种溶液中存在的离子：Ba2\Cl\Na\SQF：

实验后混合溶液中大量存在的离子：Na\CPo

上述实验过程可用如图表示：

BaCb==：Ba2++:2cr：

：+二者不发生反应

NaSO==：SO：+：2Na+•

24：II4

：II.

2

!BaSO41<=>Ba'与SOf结合生成了BaSO”沉淀

(3)由上述实验得出的结论是BaCb与Na2s04溶液之间的反应，实质上是与之间的反应。

即电解质在溶液中的反应，实质上是—之间的反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的来表示反应的式子叫作离子方程式。

3、离子方程式的书写步骤(以Na2s04溶液与BaCb溶液的反应为例一)

4、离子方程式书写的拆写原则

(1)拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。

(2)书写化学式的物质：a.单质；b.气体；c.氧化物；d.难溶性物质；e.难电离的物质；f.非电解质；g.浓硫

酸。

(3)多元的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCCh不能拆写成“Na++H'+COM”,应写作“Na++HCO]”。

(4)微溶物(如Ca(OH)2)：a.作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；b.作生成物

时，写成化学式。

(5)有或生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明"T”或"广。

(6)写出离子方程式并配平

将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据电荷守恒

以及配平离子方程式。

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为，

5、酸碱盐溶解性口诀

全溶钾、钠、钱、硝盐；

氯化物中银沉淀；

硫酸领难、银钙微；

碱中溶铁、钾、钠、俊；

碳酸只溶钾、钠、钱；

碳酸氢盐常溶完。

6、离子能否大量共存的判断方法

判断离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。

离子不能大量共存的三种情况

如Ca2+与COM,Ba2+与CO/、SOF.Ag+

生成难溶性或微溶性物质的离子生成难溶性的盐

与C「等

不能大量共存

生成难溶性的碱如OFF与CC+、Fe2+、Fe3+,Mg2+,AP+等

生成气体的离子不能大量共存如H*与conHCC)3等

生成水或其他难电离物质的离子

如H/与OH、CH3co0等

不能大量共存

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的两组概念

(1)氧化反应与还原反应

反应类型化合价变化电子转移

氧化反应物质所含元素化合价—_的反应物质所含元素原子失去电子(____________)的反应

还原反应物质所含元素化合价—__的反应物质所含元素原子得到电子(_____)的反应

(2)氧化产物与还原产物

「①氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对

应的生成物

生成物《

②还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对

、应的生成物

2、氧化还原反应概念间的关系

,-------------,发生生成

广|化合价升高fI失去电子I一氧化反应I被氧化一氧化产物|-|

III

II!生成物

I反应物I变价特征转移电子（实质）耳应迓程

---....-I—I发生TT生成

J化合价降低f得到电子一这原反应一被还原一*这原产物」

3、氧化还原反应的本质

（1）氧化反应：物质中有元素的原子失去电子（）的反应。

（2）还原反应：物质中有元素的原子得到电子的反应。

（3）氧化还原反应的本质：有电子转移的反应。

4.元素化合价的判断

（1）代数和法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,求解其他

元素的化合价。例如，有机物中碳元素化合价（设为x）的确定方法：有机物中氧元素的化合价为一2价，氢

元素的化合价为+1价，利用化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则确定碳元素的化合价，乙酸

（C2H4。2）中各元素化合价满足2x+（+1）x4+（—2）x2=o,则x=0»

（2）记忆法：常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆，一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、

银、锌；三价铝、四价硅、五价磷；说变价也不难，二三价铁、三四价碳、二四六价硫都齐全；铜汞二价

最常见。

（3）一些特殊物质中元素的化合价：NaH（H：-1价）、NaBH4（H：一1价）、Na2O2（O：-1价）、HC1O（C1：

+1价）、HC1O2（C1：+3价）、HC1O3（CI：+5价）、HC1O4（C1：+7价）、K2FeO4（Fe：+6价）、H2c2O«C：

+3价）、CaC2（C：-1价）、Na2s2O3（S：+2价）、Na2s2。8@+6价）、FeS2（Fe：+2价，S：-1价）、CuFeS2（Cu：

+2价，Fe：+2价，S：-2价）、Cu2S（Cu：+1价，S：一2价）等。

5、电子转移的的表示方法

（）双线桥法：表示反应前后由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

基本步骤

桁价大|正确标出反应前后各元素的化合价

速曲经1明确变价元素的化合价升降关系

一名绯|始于被还原的物质中的降价元素

一）纬_《一（止于产物中的相应元素

度管冬缚！始于被氧化的物质中的升价元素

〔一汆我〔止于产物中的相应元素

I注最失一标出“失去,,或“得到”电子的总数

巧记口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。

示例：用双线桥法标出CO还原FezCh反应中电子转移的方向与数目：

失去2cX3

山+午。舞27+3九

得到3e-X2

（2）单线桥法：表示反应过程中原子间的电子转移情况。

基本步骤

广裕太正确标出反应前后各元素的化合价

'［明确变价元素的化合价升降关系

——冬绊［始于被氧化物质中化合价升高的元素

:一］止于被还原物质中化合价降低的元素

底司一标出转移电子的总数

巧记口诀：先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。

示例：用单线桥法标出CO还原Fe2O3反应中电子转移的方向与数目：

II高温

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

6、四种基本反应类型之间的关系

（1）置换反应是氧化还原反应。

（2）复分解反应是氧化还原反应。

（3）化合反应和分解反应是氧化还原反应。

（4）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

（5）有单质生成的分解反应—是氧化还原反应。

二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂：在反应时，所含元素的化合价―，即电子（或电子对偏向）的物质。

2、还原剂：在反应时，所含元素的化合价―，即_____电子（或电子对偏离）的物质。

2e~

「△

实例：在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。例如，反应2Na+C】2=2NaCl中，氧化剂是还原剂是Na。

e-

化合价升高—还原剂氧化剂一化合价降低

失去电子得到电子

（或电子对偏离）（或电子对偏向）

的物质的物质

3、氧化产物：发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。

4、还原产物：发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。

5、氧化性：即的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有o

6、还原性：即的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有

7、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系

最低价中间价最高价

1_____1____1

111

只具有既具有氧化性只具有

还原性又具有还原性氧化性

8、常见的氧化剂和还原剂

物质种类常见物质

部分非金属单质。2、CL等

浓硫酸、HNO3、KMnO4>MnCh、KC@、K2Cr2O7

含有高价态元素的化合物

氧化剂等

某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子Fe3+、Ag\Pb，+、CM+等

过氧化物Na2O2>H2O2等

活泼的金属单质Al>Zn等

某些非金属单质C、H2等

还原剂

非金属阴离子和氢化物C「、Br，「、S2-,HLNH3、H2s等

含有较低价态元素的化合物CO、SO2、H2so3、Na2SO3>FeSC)4等

9、氧化还原反应的应用

(1)汽车尾气的处理

2NO+2CO1^N2+2CO2;2NO2+4CO^^N2+4CO2:2N0.t+ZxCO^^Nz+2^CO2«

(2)在生产、生活中所需的各种—大多是通过氧化还原反应从矿石中冶炼出来的；同样，—的腐蚀一

般也是氧化还原反应.

(3)许多化工产品的制备，如合成、电解法制等，主要反应都是氧化还原反

应。

(4)农业生产中，植物的都是复杂的氧化还原反应。

(5)日常生活中，食物的就是氧化还原反应。因此袋装食品中加入可延长食品的保质期。

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

一、物质的分类

1、元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2、分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性

3、同素异形体：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

形成方式：①原子个数不同，如02和。3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

4、纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

5、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

6、单质：由同种元素组成的纯净物称为单质,包括金属单质和非金属单质。

7、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物,包括酸、碱、盐、氧化物等。

注意：常见的混合物举例：

①气体混合物

水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气

主要成分、山、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等

coH2H2>02CH4

②液体混合物

氨水王水硬水水玻璃福尔马林汽油

含、

NH3H2O盐酸、Ca2+Mg?+Na2SiO3^甲醛、C5~C]l

主要成分

N%、H2O硝酸较多的水H20H20的嫌

③固体混合物

碱石灰漂白粉玻璃水泥铝热剂

3CaOSiO2、

、金属

CaO>Ca(ClO)2>Na2OCaO-Al

主要成分

2CaOSiO2s

氧化物

NaOHCaCb6SiO2

3CaOAl2O3

常见物质的俗名:

物质俗名物质俗名

Na2cO3纯碱、苏打KOH苛性钾

烧碱、火碱、苛性钠

NaHCO3小苏打NaOH

水玻璃

CUSO4-5H2O胆研Na2SiO3的水溶液

绿研天然气、沼气

FeSO4-7H2OCH4

KA1(SO4)212H2O明研CH3CH2OH酒精

CaCC)3石灰石C6Hl2。6葡萄糖或果糖

CaO生石灰Cl2H22。11蔗糖或麦芽糖

熟石灰、消石灰淀粉或纤维素

Ca(OH)2«6印0。5）〃

食盐尿素

NaClCO(NH2)2

CaSO4-2H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏

8、分类的方法

（1）树状分类法：根据对象的共同点和差异，将对•象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同

等级系统的一种分类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。

BH

质口非金属（包括稀有气体）］

」纯净物卜按化合物性叫「酸、碱、盐、氧化航

化翳露“离子化合翎、共价化物

八

荡

按在水中或熔融

1电解质和非电解质I

状态下是否导电

T混合物I

按在化学反应中

I氧化剂和还原弱

得失电子

物质

混合物纯净物

食醋

单质化合物

非金属金属无机化合物有机化合物CH,

金刚石

臭氧

盐氧化物

H2s0,NaOHNaClH20

Na2cO3

（2）交叉分类法：根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。在对物质进行分类时，采用交叉

分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。

9、分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多利物质中所得到的体系，叫做分散系。

被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。

10、分散系的分类

分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂，比较分散质、分散剂的存在状态

分散系分散质分散剂

烟微小尘埃空气电）

雾微小液滴（液）空气（气）

碘酒碘画）酒精（液）

食盐水食盐（固）水（液）

有色玻璃金属氧化物（固）玻璃（固）

溶液、胶体、浊液的比较

浊液

分散系溶液胶体

悬浊液乳浊液

分散质粒子直径小于1nm1~100nm大于100nm大于100nm

稳定性稳定介稳体系不稳定不稳定

分散质粒子能否透过半能透过滤纸，不能

均能透过均不能透过均不能透过

透膜或滤纸透过半透膜

实例食盐水淀粉胶体泥浆水植物油和水的混合物

11、胶体的提纯：由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可以透过半透膜，利用此

性质可以将胶体提纯。

12、胶体的制备

（1）物理方法：研磨法。如制豆浆。

(2)化学方法：利用水解反应、复分解反应等。

胶体操作方法制备原理

①将烧杯中的蒸馆水加热至沸腾

②向沸水中逐滴加入5~6滴饱和

氢氧化铁胶体FeCh+3H?O=^=Fe（OH）3（胶体）+3HC1

FeC13溶液③继续煮沸至液体呈红

褐色.停止加热

向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶液，边

碘化银胶体