2023年福建省厦门市普通高中高三压轴卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是

A.煤的干储和石油的分情都是化学变化

B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物

C.纯碱、明机和干冰都是电解质

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液

2、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）

①分子式为C12H19O2;②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3moi氢气发生加成反应；④它的同分异构体中

不可能有酚类；⑤Imol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗ImolNaOH；⑥属于芳香族化合物。

A.②©⑤B.①©⑤C.②③⑥D.②③④

3、如图是工业利用菱镁矿（主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质）制取氯化镁的工艺流程。

X酸。2MgO

菱镁矿f|酸毒淞H氧化池上碗森池上Mgm溶液

一*无水MgCb

沉淀混合物

下列说法不正确的是（）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

C.沉淀混合物为Fe（OH）3和A1（OH）3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

4、人类已经成功合成了117号元素Uus,关于猾UUS的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与*UUS电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

5、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的

是

活塞

活塞1

股塞

--液面a

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

6、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅（II）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小

D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

7、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中

B反应物浓度越大，反应速率越快

铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量

CNH3沸点低于P%

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCI沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、短周期元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（）

甲乙

丙丁戊

A.原子半径：丙〈丁〈戊

B.戊不可能为金属

C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D.氢化物的稳定性：甲〉乙

9、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烧，沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解

碳九和重整碳九，前者主要为烷危.烯煌等链烧，后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烧。下列有关说法错误的是

A.若将“碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

B.用滨水可以区分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯（）的二氯代物有5种

HjCCH,

D.异丙苯I：］厂CH（CHj）,］和对甲乙苯（cH,C也互为同系物

10、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同

B.用NaHCCh溶液可检验R中是否含有竣基

C.R能发生加成反应和取代反应

D.R苯环上的一溟代物有4种

11、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是

A.聚合硫酸铁［Fe2（OH）x（SO4）y］n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的

氧原子间形成的化学键

D.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

12、下列过程中涉及化学反应的是

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B."c考古断代

C.煤焦油分馆得到苯及其同系物D.粮食酿酒

13、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.对应的简单离子半径：C>D>B

B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C.电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

14、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知

实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的c(Cu2+)：p>q>w

B.w点：c(Na+)>c(SO42)>c(Cu2+)><;(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D.q点时溶液离子浓度：c(SO4*)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

15、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族;

W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高镒酸钾溶液退色。下列说法正确的是()

A.生物分子以W为骨架B.X的氧化物常用于焊接钢轨

C.Z的硫化物常用于点豆腐D.Y的氧化物是常见的半导体材料

16、物Cs)在自然界中只有一种稳定同位素康Cs,核泄漏事故中会产生人工放射性同位素与Cs、嫖Cs。下列有关说

法正确的是

A.钠元素的相对原子质量约为133B.g,cs、堞Cs的性质相同

C.与Cs的电子数为79D.曹Cs、堞Cs互为同素异形体

17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gD2。含有的电子数为IONA

C.lL0.1mol・L“NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25c时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为O.OINA

2-2-

18、某溶液中可能含有Na+、NH4\Ba\SO?.「、So分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和

淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

+-2++

A.NH4B.SO?C.BaD.Na

19、2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是

A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C.反应后溶液中铁元素可能以Fe?+形式存在

D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

20、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCCh和Ca(OH)2

D.除去工业废水中的CiP+可用FeS

21、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是()

选项ABCD

蛟龙号潜水器探取到的

港珠澳大桥斜拉桥锚具国产大飞机C919用到的中国天眼传输信息用的

科技成果多金属结核样品中的主

材料采用的低合金钢氮化硅陶瓷光纤材料

要成分有铳、铜等

这些金属元素均属于主具有强度大、密度小、耐

相关说法属于新型有机材料主要成分是单晶硅

族元素腐蚀性高等性能

A.AB.BC.CD.D

22、欲观察环戊烯(，')是否能使酸性KMnC)4溶液褪色,先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol-L“KMnO4

溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

二、非选择题（共84分）

23、（14分）G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

已知：（DRCH=CH2+CH2=CHR,^^CH2=CH2+RCH=CHR,

②G的结构简式为:

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

（2）D分子中含有的含氧官能团名称是F的结构简式为一。

（3）A-B的化学方程式为反应类型为

（4）生成C的化学方程式为一。

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式_、_o

（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。_

（合成路线常用的表示方式为：1……------'）

反）叱釜H槎应条仪

24、（12分）化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

ClhBr

CHOH

浓硫酸.△CHQNa

已知：R\R〃代表点基或氢原子

()()()()

KIIR+R"Br+CH3ONa,八W+CH3OH+NaBr

()()<>Io

回答下列问题:.

(1)A的名称为,D中官能团的名称为.

(2)试剂a的结构简式为,I的分子式为o

(3)写出E-F的化学方程式:»反应G-H的反应类型是o

(4)满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCCh溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

()()

(5)以CHzBrCH2cH2Br、CH3OH,CMONa为原料，无机试剂任选，制备、人人,的流程如下，请将有关内容补充

°O°

完整:

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3

——।()()

25、(12分)硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3-5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

乙11MT

(1)装置甲中，a仪器的名称是:a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(写出一条即可)»

(2)装置乙的作用是.

(3)装置丙中，将Na2s和Na2c03以2：1的物质的量之比配成溶液再通入S(h,便可制得Na2s2O3和CCh。反应的

化学方程式为：o

(4)本实验所用的Na2c03中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。(实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚猷溶液、蒸储水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCQs饱和溶液的pH=9.5)

(5)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2O3•5H20的含量，采用在酸性条件下用KMnCh标准液滴定的方法（假

设粗产品中的杂质与酸性KMnCh溶液不反应）。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L-KMiiCh溶液（加适量稀

硫酸酸化）滴定，当溶液中S2。；全部被氧化为SO：时，消耗高镒酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：o

②产品中Na2s2O3-5H2O的质量分数为（保留小数点后一位）。

26、（10分）草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草

酸合铁酸钾晶体（KjFelCzOj,13H2。）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应

及气体产物检验装置如图。

（1）草酸钻晶体（CoCzO/ZH?。）在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

（CoC2O「2H2。）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/七固体质量/g

150-2104.41

290-3202.41

890~9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320℃过程中

发生反应的化学方程式是—;设置D的作用是一。

（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一;结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一.

②C的作用是是一O

（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

।,、佛H,SO,।「“，、।...........iHXVlhCq,」.......、八、，I

卜*）I-----j*\FeSO4（aq）|--jj-"4的（牛2%0|Krc.in"I干［障（。2（）小］

回答下列问题：

①流程“I"硫酸必须过量的原因是一

②流程中“田”需控制溶液温度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

27、(12分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):

(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸储水,

然后，则证明A装置的气密性良好。

(2)利用E装置能吸收的气体有(任写两种即可)。

(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置—作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是

(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较和S2-的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为一，A装置中发生反应的离子方程式为一。

②c中说明c「和S2-的还原性强弱的实验现象o

28、(14分)(12分)人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素

包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式。

(2)1个Ct?+与2个HzN—CH2—COCT形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为

(用一标出配位键)，在H2N—CH2-COO-中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用

元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是杂化。

(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

r(Sr2+)=112pm,r(Ba2+)=135pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=4()2*C,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=n72℃,

r(BaCO3)=1360℃o分析数据得出的规律是,解释出现此规律的原因是

(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaFz的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

CaF,晶体结构示意图

①两个最近的F-之间的距离是pm(用含m的代数式表示)。

②CaF2晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为.

③CaF2晶胞的密度是g-cnr3(化简至带根号的最简式，刈表示阿伏加德罗常数的值

29、(10分)AA705合金(含AI、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和

机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075

的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊

接的金属和金属合金。回答下列问题:

(1)基态铜原子的价层电子排布式为

⑵第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是(填元素符号)，判断依据是

(3)CN—、N%、和OH一等配体都能与Zi?+形成配离子。Imol[Zn(NH3)4产含一mol。键，中心离子的配位数为

(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有个镁原子最近且等距离。

(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

0cE°HO-CH0

笨甲薛荤甲限

①苯甲醇中C原子杂化类型是。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是

(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为（用含n的式子表示）。

②已知图4中六棱柱边长为xcm,高为ycm。该钛晶胞密度为Dg*cm-3,NA为moL（用含xy和D的式子表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A、石油的分储是物理变化而煤的干馆是化学变化，选项A错误；

A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧

化钠的混合物，选项B正确；

C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明矶是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质，

选项C错误；

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D错误。

答案选B。

2、A

【解析】

本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，

能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。

【详解】

①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为Ci2H20。2,故错误；

②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；

③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，Imol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗出为2m01,故错误；

④分子中含有3个双键，则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度至少为4,则它的同分异构体中不可能有酚类，故正

确；

⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成竣基和羟基，只有竣基能与氢氧化钠反应，则Imol该有机物水解时

只能消耗ImolNaOH,故正确；

⑥分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。

故选A。

3、A

【解析】

菱镁矿的主要成分是MgCCh,并含少量的AWh、FeCCh等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入

氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶

液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【详解】

A、工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故

A错误；

B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；

C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正确；

D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；

故选A.

4、B

【解析】

A.电子数为117,中子数为294-117=177,A错误；

B.由于质子数均为117,故最外层电子数相同，与猾Uus电子式相同，B正确；

C.294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误；

D.根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期内，D错误。

答案选B。

5、A

【解析】

如果关闭活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞

1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是

打开的，打开活塞1后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞1可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有

无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象(生成NO》才能证明生成的是

NO气体，D正确。答案选A。

6、D

【解析】

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂在温度较高时容易失活，需要冷冻保存，故A正确；

B.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.纳米复合材料表面积大，纳米复合材料实现了水中微污染物铅（II）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小，故

C正确；

D.光缆的主要成分是二氧化硅，故D错误；

故选D。

7、D

【解析】

A.HC10不稳定，可分解生成HCL故A错误；

B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B

错误；

C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点

高于PHs,故C错误；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可说明Agl更难溶，故D正确；

故选：D,

8、C

【解析】

A、同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），即原子半径大小顺序是丙＞丁＞戊，故A错误；

B、若丙为Na,丁为Mg,则戊为AL故B错误；

C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故C正确；

D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲〈乙，故D错误；

答案选C。

9、D

【解析】

A.由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确；

B.裂解碳九中含有烯烧，能与溟水发生加成反应而使其褪色，故B正确；

CH,

C.均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种：广|，在不同碳原子上的有4种:

H,CCHCI,

D.异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的要求，故D错误;

故答案为Do

【点睛】

有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确

定同分异构体的数目。

10>A

【解析】

NH2

A.夕一。11分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、较基，

)0

110

二者所含官能团不完全相同，故A错误；

B.分子的竣基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可检验R中是否含有竣基，故B正确；

C.该分子中含有醇羟基和痰基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确;

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一嗅代物有4种，故D正确；

故选A.

11、B

【解析】

A.聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭细菌，故A错误；

B.二者混合，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成具有毒性的氯气，故B正确；

C.氢键不是化学键，是一种特殊的分子间的作用力，故C错误；

D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；

故答案为B。

12、D

【解析】

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；

B.I4C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；

C.分馆是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；

故选：D。

【点睛】

物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。

13、B

【解析】

根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al,X溶液为HC1,Y溶液为NaOH

溶液，Z溶液为A1CL,W溶液为NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl,结合元素的相关

性质进行判断。

【详解】

A.B、C、D对应的元素为0、Na、AL其简单离子半径：O^Na,Al1故A错误;

B.D、E分别为Al、Cl,D、E形成的化合物为A1CL,为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；

C.C为Na,E为CLC、E形成的化合为NaCL电解物其水溶液，可生成比，CL故C错误；

D.A、B、E分别为H、0,C1,由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HC10为弱酸，所以D错误；

所以本题答案：Bo

【点睛】

本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期

元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCb,W溶液为NaAlO”两性化合物

为氢氧化铝。

14、D

【解析】

根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pHY,几乎等于H2sth溶液的pH,随着NaOH溶液的滴

加，溶液pH变化不大，当滴加至100s时，产生滴定突跃，此时溶液pH4,等于CuSCh溶液的pH,说明此时发生

反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s内发生酸碱中和反应，在100s〜200s内发生反应：

Cu2++2OH=Cu(OH)2b在N200s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200s以后W段的溶液中，处于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。

【详解】

+2+

A.根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H+OH=H2O,在q点阶段，发生反应：CU+2OH=CU(OH)21，在

w段，发生滴定突跃，CiP+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中CM+的浓度关系c(CM+)：p>q>w,A

正确;

+2

B.w点时溶液中溶质为Na2sCh及难溶性CU(OH)2的饱和溶液，根据Na2SO4=2Na+SO4-^.Cu(OH)2是难溶性物质，

但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：

+22++

c(Na)>c(SO4-)>c(Cu)>c(H),B正确；

C.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸铜发生反应，C正确；

D.q点时溶液中含Na2so4、C11SO4及H2O,根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SO42)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH

变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。

15、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体

可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则气体为烯点或块烧，W为C、Z为Ca时，生成乙焕符合；W、X、Z最外层电子数之

和为9,X的最外层电子数为9-4-2=3,X为Al；W与Y同族，结合原子序数可知Y为Si,以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。

A.生物分子以碳链为骨架构成的分子，A正确；

B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨，B错误；

C.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误；

D.Si单质是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是A.

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙焕来推断元素为解答的

关键，注意元素化合物知识的应用，侧重分析与应用能力的考查。

16、A

【解析】

A.元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，葩(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素

：：Cs,则钠元素的相对原子质量约为133,A正确

B.£Cs、黑Cs的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B

错误；

C.电子数等于质子数，堞cs的质子数为55,则电子数为55,C错误；

D.黑Cs、胃Cs是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D错误；

故合理选项是A。

17、A

【解析】

A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、20gD2O的物质的量为Imol,Imol重水中含有lOmol电子，含有的电子数为IONA,选项B正确；

C、溶液中硝酸铉的物质的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,而Imol硝酸铉中含2molN原子,故O.lmol硝酸铉中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH•都是由水电离出来，25℃时，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=1012mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OUT的数目为O.OINA,选项D正确；

答案选A。

18、D

【解析】

由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+,而S”水解显碱性，且其水解程度

比NHJ大，则溶液中一定不含有S,再由氯水能氧化r生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显

现象，则一定不含有又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NIV,必须同时存在阴离子，即soj-

必然存在，而Ba2+、SCI?-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在

无法判断，则需检验的离子是Na+,故D符合题意；

所以答案：D。

19、A

【解析】

1.12L

Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L,则n(NOJ=„~-=0.05mol,反

22.4L/mol

应后溶液pH=l说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3。

【详解】

2.8g

A.根据N原子守恒知，反应后溶液中n(NOf)=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)]=0.02mol+3x--~-=0.17mol,

356g!mol

、OAlmol.w

则c(NOj)=------------=0.85mol/L,A正确；

0.2L

B、反应后溶液还能溶解Fe,当Fe完全转化为Fe(NO3)2,消耗的Fe质量最多，反应后剩余n(HNO3)

=0.1mol/Lx0.2L=0.02mol,根据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2。知，硝酸溶解的n(Fe)=^y^-x3=0.0075mol,

根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的ng=^7^4=°25mOb则最多还能溶解m旧)=(。.。。75+。.。25)

molx56g/mol=1.82g,B错误；

C、反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3,没有硝酸亚铁生成，C错误;

28?

D.2.8gFe完全转化为Fe(NO3)3时转移电子物质的量==假设气体完全是NO,转移电子物

56g/mol

质的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假设气体完全是NO2,转移电子物质的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15moL

根据转移电子相等知，气体成分是NO,D错误；答案选A。

【点睛】

灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目

的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还

原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的

关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

20、C

【解析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的C/+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

21、B

【解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A错误；

B.低合金钢属于合金，用于港珠澳大桥斜拉桥锚，说明它具有具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能，B正确；

C.氮化硅陶瓷是新型无极非金属材料，C错误；

D.光纤材料主要成分是二氧化硅，D错误;

故合理选项是B。

22、A

【解析】

A项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnOa溶液褪色，不干扰环戊烯的检验:

B项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

C项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnCh溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

D项，环戊烯不溶于水；

答案选A。

【点睛】

该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。

二、非选择题(共84分)

OHoCH寸-CH?

23、4羟基、竣基CH3+Clz刎匕.+HC1取代反应

ClOHCHQHO

产-22c%NaOHCH2r-<%OH-

△+2NaCl—(iH—CH：—O—U—H

6佻蚀

OH

。―CH：—HH—CH：—

CH:OH

催化剂Bi?CH$—CH—CH—CH3NaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH3CH=CH-CH=CH

323加热22

【解析】

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HC1发生加成反应生成rt7<H1C1，则B的结构简式为

CHj

CH=C-CH3

可知A的结构简式为：人CH3，故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知的烯垃复分解反应生成A；B(I

00

OH

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为-比OH,结合口的分子式CioHnCh,可知C催化氧化生成的

0强

位CH00H;苯乙烯与HO-Br发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7ChBr,说明E中-OH连接的C原

D为।2

o

子上有2个H原子，