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专题四分子空间结构与物质性质物质结构与性质§4分子空间结构与物质性质§4分子空间结构与物质性质§4.1分子构型与物质的性质§42配合物形成与应用§4专题整理与归纳§4分子构型与物质的性质§4.11分子空间构型§412分子的极性§413手性分子八处应1杂化轨道。P70活动与探究P66你知道吗s杂化:正四面体,轨道夹角19°28sp2杂化:平面正三角形,轨道夹角120°sp杂化:直线形,轨道夹角180°2杂化类型的判断价电子对数分杂化轨道数台杂化类型3分子空间构型杂化类型→分子空间类型练习4键角杂化类型→价层电子对互斥5等电子原理P70活动与探究作业相同的原子总数与相同的价电子总数P66你知道吗形S在有J于S的两的未成对电子在两个p轨道上,键角应是90°,但实际上H2S两H-S键的夹角为即键角约为1045°5你知道合形成的分2或CH3?的空间结构示式则C与H应形成CH2且键角应为90而事实是C与H形成的是CH4且为空间正四面体,键角为109°28′那么CH4是如何形成的呢?—杂化轨道理论cH4的形成基态激发态杂化态.「1095H激发态的C原子就能成4个提」,邡么肥小脱欠激发而不杂化呢?杂化轨道杂2p成分子时,由于原子的能量相近的原子轨sp3杂化不变杂化前后轨道数目不变改变了轨道的形状与空间伸展方向。改变形状都是一头大一头小,有利于实现最大重叠。还改变了能量。s与p的杂化类型5p3杂化1个+个D→个p,成正四面体,轨道夹角02⊙OOsp杂化1个+2个p→3个p2,成平面正三角形,轨道夹角120°sp杂化1个s+1个p→2个sp,成直线形,轨道夹角180°其它杂化轨道类型表|杀化物道的键角获化轨道几何构型键角直线180°p正三角形120ep正四面体1095sp平面正方形D°角双锥90°,120四方锥>90°,<9dsp面体66、节制使快乐增加并使享受加强。——德谟克利特

67、今天应做的事没有做，明天再早也是耽误了。——裴斯泰洛齐

68、决定一个人的一生，以及整个命运的，只是一瞬之间。——歌德

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