安徽省宣城市私立凌云中学高一化学模拟试卷含解析

安徽省宣城市私立凌云中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中大量存在以下五种离子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为

(

)

A．Fe2+

B．Mg2+

C．CO32-

D．Ba2+参考答案：B略2.对有气体参加的某化学反应来说，在右图中可能作为横坐标的是A．温度

B．压强C．反应浓度

D．反应时间参考答案：D3.加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是

A.Cl—

B.

Ba2+

C.NO3—

D.Na+

参考答案：B略4.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算参考答案：A略5.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到(

)A．半导体材料

B．人畜安全的高效农药

C．催化剂

D．氟利昂的代用品参考答案：A略6.下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．一氯乙烷的结构式CH3Cl

D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略7.．已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6参考答案：D略8.下列关于胶体的认识错误的是（）A．河流三角洲的形成与胶体的性质无关B．清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体D．胶体粒子的直径大小在1～100nm之间参考答案：A【考点】胶体的重要性质．【分析】A、河水为胶体，海水是电解质溶液；B、大气是胶体；C、根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析；D、胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小．【解答】解：A、河水为胶体，海水是电解质溶液，故在河流的入海口，河水会发生胶体的聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故A错误；B、大气是胶体，当阳光透过大气时，会形成一束束光束，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故B正确；C、将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，然后继续加热，当溶液变为红褐色时即得氢氧化铁胶体，故C正确；D、胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中胶体粒子的直径大小在1﹣100nm之间，故D正确．故选A．9.下列物质中，属于电解质的是

A．

B．蔗糖

C．溶液

D．参考答案：D10.原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷

B．⑴⑵⑶⑷⑸

C．⑴⑸⑶⑵⑷

D．⑴⑶⑸⑷⑵参考答案：A11.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag+Cl??e-==AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物参考答案：C略12.根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是A．若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应B．若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体参考答案：D13.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是

方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性参考答案：B【分析】本题主要考查氯气的化学性质。溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。【详解】A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为氯水中含有氯气，故A正确；

B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；

C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确。14.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

参考答案：B略15.下列仪器不能加热的是（）A．燃烧匙

B．烧杯

C．量筒

D．试管参考答案：C考点：不能加热的仪器及使用方法．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中能加热的仪器有：燃烧匙、烧杯、试管、蒸发皿、坩埚、烧瓶等，不能加热的是集气瓶、量筒、容量瓶等．解答：解：实验室中能加热的仪器有：燃烧匙、烧杯、试管、蒸发皿、坩埚、烧瓶等，不能加热的是集气瓶、量筒、容量瓶等，故选C．点评：实验室中一些仪器可以直接加热，有些需要垫石棉网，这里没考查，需要注意整理．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：

试回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为___。(2)乙同学认为反应产生氢气的理由是____。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是____。(4)B中加入的试剂是____，其作用是____。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中___，D中____。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？答：____，理由是____。参考答案：(1)_Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O_(2)__反应过程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气__(3)_检验装置气密性_(4)_浓硫酸__

__吸收水蒸气__(5)__黑色粉末变红__

__白色粉末变成蓝色___不能__

__混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰生成水的检验_

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀C的化学式为________，该物质用途除了用于金属冶炼以外，还可用作________。（2）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在________装置中进行，洗涤方法是_______________________________________________________________________________________________________。（4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4LO2，则同时生成铝的质量为________。（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_______________________________。参考答案：（12分）（1）Fe2O3（1分）颜料（1分）（2）CaO和CO2（1分）Fe2O3和O2（1分）（3）过滤（1分）过滤（1分）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次（2分）（4）36g（2分）（5）CO＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2OH－（2分）略18.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A:

B:

C:

D:

X:

参考答案：A:NaOH

B:NaNO3

C:Ba(NO3)2

D:HNO3

X:MgSO419.实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl（浓）==

KCl

+3Cl2↑+3H2O（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为______mol。（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉_________g。参考答案：(1)KClO3

Cl2

(2)2.688

0.2

(3)15.24试题分析：KClO3+6HCl（浓）==

KCl

+3Cl2↑+3H2O，该反应中，氯酸钾中的+5价的氯元素化合价降为0，浓盐酸中-1价氯元素升为0，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物，电子转移数目是5e-。氯化钾既不是氧化产物也不是还原产物，所以参加反应的HCl中，只有被氧化。（1）该反应中发生还原反应的物质是KClO3、氧化产物是Cl2。（2）由反应方程式可知，当有5mol电子转移时，能生成3mol氯气，所以当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的物质的量n(Cl2)=，这些氯气在标准状况下的体积为0.12mol×22.4L/mol=2.688L。1molCl-被氧化为Cl2时失去1mol电子，所以被氧化的HCl的物质的量等于电子的物质的量，当有0.2mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，由反应的化学方程式