浙江省温州市龙湾中学2022届高三能力竞赛模拟考试

化学部分选择题部分（共120分）选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。相对原子质量：H1N14O16Na23一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题 常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来 方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是 A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒， 是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质 B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池 在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造 成危害，所以废旧电池必须回收再利用 C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量 作净水剂使用 D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层， 科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量8.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化 物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元 素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是 A.X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M B.Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料 C.Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 D.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱9.我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电 池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常 表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是 A．放电时储氢合金作正极 B．放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+ C．充电时阳极周围C(OH－)减小 D．充电时储氢合金作负极10.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾 滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋 蓟素的说法正确的是 A．分子式为C25H26O12 B．不能与氯化铁溶液发生显色反应 C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应 D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应11.下列实验操作都能达到预期目的的是：①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②可 以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH 为；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘 元素；⑥用酸式滴定管量取高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混 在甲烷中的乙烯气体 A.⑥⑦ B.②⑥ C.⑤⑥⑦ D.只有⑥+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后 仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B>A，②开始反应时的速率A>B，③参加反应的锌的物质的量A ＝B，④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余 A.③④⑥ B.②③⑥ C.③④⑤ D.①②⑤13.下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是 A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：①＝② ＞③ C.LCH3COONa溶液与LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞ c(CH3COO－)＞c(OH－) D.L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA－)＞c(OH－)非选择题部分（共180分）非选择题部分共10题，共180分。26.（12分）2022年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得，他们用普 通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯（分子式设为Cx），突破性地创造了撕 裂法：他们将石墨分离成小的碎片，从碎片中剥离出较薄的石墨薄片，然后用胶带粘住 薄片的两侧，撕开胶带，薄片也随之一分为二，不断重复这一过程，最终得到了截面约 100微米的、只有单层碳原子的石墨烯。这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”，被公认 为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。这种比最好的钢铁 还要硬100倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。其超强硬度、韧性和出 色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。 ⑴下列说法不正确的是▲。 A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，所以他属于原子晶体 B.石墨烯与金刚石互为同素异性体 C.若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开，则此过程中必有共价键被破 坏 D.石墨烯晶体内最小环上有6个原子 E.石墨烯可看做是芳香烃类的物质 F.石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应 ⑵石墨烯可能具有较强的▲（填“氧化性”或“还原性”），因此在足量空气中 煅烧可能发生的反应方程式为▲。 ⑶石墨烯之所以能导电，可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子，这 些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键，也就是说具有该结构 的物质一般具有导电性，据此类推下列物质不具有导电性的是▲。 A.石墨 B.聚乙炔 C.聚1，3－丁二烯 D.聚苯乙炔 ⑷18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为▲，所含的碳碳单键数为▲。27.（16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固 定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为 mol/L，放出热量为bkJ。 ⑴比较a▲b（填“＞”“＝”或“＜”）。 ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1▲T2（填“＞” “＝”或“＜”）。T/KT1T2T3K×107×105×103 若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c 的浓度▲（填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系▲（用 代数式表示）。 ⑶在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是▲ A.4molA和2molB B.4molA、2molB和2molC C.4molA和4molB D.6molA和4molB ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是▲。 A.及时分离出C气体 B.适当升高温度 C.增大B的浓度 D.选择高效催化剂 ⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d▲b（填“＞”“＝”或“＜”）， 理由是▲。 ⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使 之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中， 将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量▲（填“不 变”“变大”“变小”或“无法确定”）。28.（16分）(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧 分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。 一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活 性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法 可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。 NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处 有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验 室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－)＝×10-3mol∙L-1。 ⑴请根据测定原理写出有关反应的离子方程式▲； ⑵计算该样品此时c(O2－)＝▲； ⑶如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法 进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定） ①请写出其测定原理的反应方程式▲； ②测定所用的主要玻璃仪器为▲，通过观察▲的现 象可确定测定反应是否进行完全。 (Ⅱ)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测 水中的NO2－可用比色法，其步骤是： a.配制标准溶液：称取，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取 5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。 b.配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平 底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对 苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：色阶序号123456加入溶液B的体积(mL)0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色 c.检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。 请填写以下空白： ①比色法的基本依据是▲； ②若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2－含量为▲mg/L。 ③用NaNO2直接配制溶液B的缺点是▲。 ④如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是▲。29.（14分）某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将 1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O(g)，同时消耗112LO2（标准状 况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条 件下，丙可以被连续氧化成为乙。 经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C＝O双键和C－O单键，B在HIO4存在 并加