四川省达州市石河中学高一化学下学期期末试卷含解析

四川省达州市石河中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－═BaSO4↓D.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O参考答案：DA、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，A错误；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+═Fe2++H2↑，B错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH－+SO42－+2H+═BaSO4↓+2H2O，C错误；D、盐酸与Fe(OH)3反应生成氯化铁和水：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，D正确，答案选D。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意了解判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。2.下列关于化学反应速率的说法中错误的是（

）A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率参考答案：C在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，体系中各种物质的浓度和含量均不再随时间变化而变化，这种状态称作平衡状态。平衡时正逆反应速率相等，但并不等于0，只是在相同时间内消耗的生成的量相同，所以选项C是错误的，答案选C。3.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．【解答】解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故A错误；B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，其离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COOH﹣+H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选C．4.下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．

CuCl2

B．AlCl3

C．FeCl2

D．FeCl3

参考答案：B5.继科学家发现C3O2是金星大气的成分后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化碳（化学式为COS）的物质。已知硫化碳与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧。下列说法中不正确的是A．C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B．C3O2、CO与CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体C．硫化碳在氧气中完全燃烧的产物是CO2和SO2D．因为COS有明显的还原性，所以火星大气中不可能有氧气参考答案：B略6.浓度为2mol/L的盐酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是A．通入标况下的HCl气体44.8L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC．加入10mol/L盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

D．蒸发掉0.5L水参考答案：C略7.下列对一些事实的解释合理的是

(

)A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用B．铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性

D．25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变参考答案：A略8.A为ⅡA主族元素，B为ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：A．N=M+10

Y=X+2

B．N=M+11

Y=X+4

C．N=M+25

Y=X+8

D．N=M+10

Y=X+18参考答案：CA和B位于IIA和IIIA族，其属于同一周期，因此两者原子序数之间的关系是N=M＋1、N=M＋11、N=M＋25，甲和乙为同一主族相邻元素，因此两者原子序数之间的关系是：Y=X＋2、Y=X＋8、Y=X＋18、Y=X＋32，故C正确。9.在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是A.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+

D.Cl-、SO42-、K+、Na+参考答案：D略10.下列叙述中正确的是（

）A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。B.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。C.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32g。D.1mol·L－1硫酸中含有NA个SO42－参考答案：A略11.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO2和Na2SO3溶液混合并酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（

）A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S参考答案：A略12.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A.组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B.给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D.蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分参考答案：C【详解】A.组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；B.给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；D.蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。13.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

(

)

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO参考答案：D略14.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略15.下列说法正确的是

（

）

A.反应条件是加热的反应都是吸热反应

B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C.物质燃烧不一定是放热反应

D.放热反应都不需要加热就能发生参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

。（从下列中选用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式：(1)NH3+

O2

NO+

H2O(2)FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O(3)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式

，(4)写出硝酸见光分解的化学方程式

，参考答案：略18.（1）一种无色溶液里可能含有K+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—五种离子中的一种或几种。取少量这种溶液盛于试管中，进行如下实验：向试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸使溶液显酸性，沉淀部分溶解。再加入AgNO3溶液，产生沉淀。试判断该溶液中肯定含有__________离子，肯定没有___________离子，不能肯定有或没有的是_____________离子。（2）有一瓶无色气体可能含有CO2、H2S、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀新制氯水中得到无色透明溶液。取少量溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。则原气体中肯定含有_______________，可能含有_____________。对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无。(用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向)________________________________________，参考答案：（1）（5分）CO32—、SO42—、K+（3分）；Cu2+（1分）；Cl—（1分）（2）（4分）（1分）SO2（1分）CO2（2分）过量酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水KMnO4溶液除去SO2，品红溶液验证SO2是否被除尽，用澄清石灰水验证CO2是否存在19.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO32SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①

将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②

若改在容器中加入1.0molSO2、0.5molO2和amolSO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝______mol。SO2的平衡转化率为___③

衡状态由A