化学人教版选修4课堂演练22影响化学反应速率的因素含解析

匠心文档，专属精选。第二章化学反响速率和化学均衡第二节影响化学反响速率的要素1．500mL1mol·L－1的稀盐酸与锌粒反响，不会使反响速率加快的是( )A．高升温度．将－1－1的盐酸B·的盐酸改为1000mL1molL·500mL1molLC．用1mol·L－1的硫酸取代1mol·L－1的盐酸D．用锌粉取代锌粒分析：升温、增大反响物浓度均可使反响速率加速；锌粉比锌粒的表面积大，也可加速反响速率，而将等浓度的盐酸由500mL变成1000mL，不过改变了反响物的用量其实不改变其浓度，所以反响速率不变。答案：B2．向四个体积同样的密闭容器中分别充入必定量的SO2和O2，开始反响时，按正反响速率由大到小次序摆列正确的选项是()甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反响乙：在500℃时，用V25作催化剂，10molSO2和5molO2反O应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反响丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反响A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲分析：催化剂、温度对化学反响速率影响程度较大，此中催化剂匠心教育文档系列1匠心文档，专属精选。为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲＞丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。答案：C3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，以下各组实验中最初出现污浊的是( )实反响温Na2S2O3溶液稀H2SO42HO验度/℃V/mL－1)V/mL－1)V/mL··c/(molLc/(molLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210分析：温度越高溶液的浓度越大，化学反响速率越快，即出现污浊所需时间越短。综合剖析4种状况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。答案：D4．等质量的铁与过度的盐酸在不一样的实验条件下进行反响，测定在不一样时间(t)产生氢气体积(V)的数据，依据数据绘制图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )组别c(HCl)/(mol·L－1)温度/℃状态匠心教育文档系列2匠心文档，专属精选。12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A．4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—3分析：影响反响速率的要素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，此题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼备剖析才能获得正确答案。图象中曲线a对应的实验反响最快，故其浓度较大、温度较高，应为粉末状。答案：C－1稀硫5.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5molL·酸的烧杯中，该铝片与稀硫酸反响产生氢气的速率与反响时间的关系可用以下图的曲线来表示，回答以下问题：(1)曲线由O→a段不产生氢气的原由是________，相关的化学反应方程式为。曲线由a→c段，产生氢气的速率增添的主要原由是。曲线从c此后，产生氢气的速率渐渐降落的主要原由是。分析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，所以，稀硫酸第一和氧化铝反响，不产生氢气。(2)a→c段，固然稀硫酸的浓度减小，可是该反响是放热反响，使温度高升，温度高升起主导作用，匠心教育文档系列3匠心文档，专属精选。故化学反响速率加速。(3)曲线从c此后，稀硫酸的浓度减小，成为影响化学反响速率的主要要素，所以化学反响速率渐渐减小。答案：(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O(2)该反响是放热反响，温度高升，化学反响速率加速(3)硫酸的浓度减小，化学反响速率渐渐降落(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(此题包含7个小题，每题8分，共56分。每题只有一个选项切合题意)1．以下说法正确的选项是( )①参加反响的物质的性质是影响化学反响速率的主要要素②光是影响某些化学反响速率的外界条件之一③决定化学反响速率的主要要素是浓度④不论什么反响，增大浓度或加热或加压或使用催化剂，都能够加速反响速率A．①②B．②③C．③④D．①④分析：决定化学反响速率快慢的主要要素是反响物自己的性质；光能够影响某些化学反响的速率；压强只对气体反响的速率有影响。答案：A2．在气体反响中，改变条件：①增大反响物的浓度，②高升温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反响物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( )A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤分析：高升温度，分子的能量高升，使更多的分子转变成活化分子，增大了活化分子的百分数；使用催化剂可降低反响的活化能，使更多的分子在自己能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分匠心教育文档系列4匠心文档，专属精选。子的百分数。活化分子的百分数增大，活化分子数也增加。答案：C3．在反响2A＋B3C＋5D中，以下举措必定能加速反响速率的是( )A．增添A的量B．增大压强C．高升温度D．减少C的量分析：改变固体或纯液体的量，不可以改变反响速率，题中未指明各物质的状态，故A、D两项不必定能加速反响速率；压强只对气体反响的反响速率有影响，题中反响未指明各物质的状态，B项不必定能加速反响速率；任何状况下，温度高升，反响速率都加速，C项一定能加速反响速率。答案：C4．为了研究影响化学反响速率的要素，4位同学分别设计了下列4个实验，此中结论不正确的选项是( )A．将大小、形状同样的镁条和铝条与同样浓度、同样温度下的盐酸反响时，二者快慢同样B．盛有同样浓度双氧水的两支试管：一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反响快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D．高升温度，H2O2的分解速率加速，原由是反响物分子的能量增添，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加分析：影响化学反响速率的主要要素是反响物的性质，镁、铝的开朗性不一样，故二者与同浓度的盐酸反响快慢不一样。答案：A匠心教育文档系列5匠心文档，专属精选。5．把以下4种X的溶液分别加入到4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸迟缓地进行反应，此中反响速率最大的是()A．20mL3mol·L－1B．20mL2mol·L－1C．10mL4mol·L－1D．10mL2mol·L－1分析：此题中反响速率的大小是由混淆后反响物浓度的大小决定的，因为最后溶液体积同样，所以混淆前X的物质的量越大，混淆后其浓度越大，反响速率越快。答案：A高温6．化学反响N2＋O2=====2NO在密闭容器中进行，必定温度下采纳以下举措，能使反响速率减小的是( )A．减小容器容积使反响系统压强增大B．充入N2使反响系统压强增大C．充入He使反响系统压强增大D．保持反响系统压强不变，充入He分析：该反响中的N2和O2都是气体，必定温度下改变反响系统的压强，只需使一种或两种反响物的浓度减小，反响速率就减小。A．N2和O2的浓度都增大，反响速率增大。B．N2的浓度增大，反响速率增大。C．N2和O2的浓度都不变，反响速率不变。D．N2和O2的浓度都减小，反响速率减小。答案：D实验所用盐酸匠心教育文档系列6匠心文档，专属精选。7．用以下图的实X25mL0.2mol·L－1验装置进行实验X、Y时，每Y50mL0.1mol·L－1隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选项中能正确表示实验X、Y的结果的是( )分析：由镁和盐酸反响的化学方程式可知，实验X、Y中镁均过量，所以二者产生的H2的最后体积相等，故C项和D项不正确。反应物的浓度越大，化学反响速率越快，故实验X产生H2的速率大，故A项切合题意。答案：A二、非选择题(此题包含2个小题，共44分)8．(22分)在一个容积可变的密闭容器中发生反响：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。回答以下问题：(1)增添Fe的量，正反响速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器容积减小一半，正反响速率________，逆反响速率匠心教育文档系列7匠心文档，专属精选。________。(3)保持容器体积不变，充入N2使系统压强增大，正反响速率________，逆反响速率________。(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反响速率________，逆反响速率________。分析：(1)Fe为固体，所以增添Fe的量，反响速率不变。(2)将容器容积减小一半，系统中各气态物质的浓度均增大，正反响速率和逆反响速率都增大。(3)保持容器容积不变，充入N2使系统压强增大，系统中各物质的浓度不变，正反响速率和逆反响速率均不变。(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，系统中各气态物质的浓度均减小，正反响速率和逆反响速率均减小。答案：(1)不变(2)增大增大(3)不变不变(4)减小减小9．(22分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反响速率的影响。在常温下依据以下方案达成实验。实验编号反响物①10mL2%H2O2溶液②10mL5%H2O2溶液③10mL5%H2O2溶液10mL5%H2O2溶液④＋少许HCl溶液10mL5%H2O2溶液⑤＋少许NaOH溶液

催化剂无无－11mL0.1molL·FeCl3溶液－11mL0.1molL·FeCl3溶液－11mL0.1molL·FeCl3溶液匠心教育文档系列8匠心文档，专属精选。(1)催化剂能加速化学反响速率的原由是____________。(2)实验①和②的目的是。实验时因为没有察看到明展现象而没法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2较稳固，不易分解，为了达到实验目的，你对原实验方案的改良是。(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系以以下图：剖析上图能够得出什么实验结论？__________________。分析：(1)加入催化剂能使化学反响速率加速，其原由是加入催化剂降低了反响的活化能，使更多的一般分子变成活化分子，增大了活化分子的百分数，使活化分子的有效碰撞几率增加，进而加速反响速率。(2)实验①和②的差别是①中H2O2的浓度小，②中H2O2的浓度大，所以实验①和②的目的是研究浓度对反响速率的影响。为了能够经过实验①和②研究浓度对反响速率的影响，对原实验方案进行改进，可向反响物中