2022年浙江省宁波市镇海区中考化学一模试卷(附答案详解)

2022年浙江省宁波市镇海区中考化学一模试卷2020年六五环境日主题是“美丽中国，我是行动者”，生态环境部确立该主题，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、清的美丽中国。为共建天蓝、地绿、水清的美丽宁波，下列措施不可取的( )加大空气质量检测，改善环境状况生活垃圾分类回收，垃圾资源化大量使用农药化肥，提高粮食产量大力开展五水共治，保护水资源规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的( )倾倒液体 B. 稀释浓硫酸C. 测液pH D. 检查气密性向盛40克硝酸钾的烧杯中加60克水，充分溶解后现象如图所示此时溶液温度。下列说法正确的( )40%40克若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH()pH随加入溶液体积的变化是不均匀的该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶第1页，共11页液中时，所得溶液中含有两种溶质20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色MgZn()B.C. D.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一请回答下列问题。(1)滤a的成分填化学)，滤液中溶质的成分(填化学)。(2)若现①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样中不能确定是否存在的物质填化学)。科学课后，同学们对粉笔的组成产生了兴趣，为此他们进行了如下探究。【查阅资料】现今的粉笔品种多样，成分不一，有的主要含碳酸钙，有的主要含硫酸钙，有的还含有少量氧化钙。【提出猜想】粉笔中可能含有碳酸钙、硫酸钙和少量氧化钙。【验证猜想】第2页，共11页探究步骤 实验操作将半截白粉笔碾成粉末状，放①入装有水的烧杯中

式杯

实验现象未感到明显的温度变化用眼睛观察有大量白色不溶物将半截白粉笔放入装有稀盐酸的烧杯中②将半截白粉笔碾成粉末状，放

用眼睛观察

粉笔断面小孔处产生细小气泡，一会儿消失用眼睛观察无气泡出现入装有稀盐酸的烧杯中取步骤①烧杯中的上层清液，③滴加硝酸钡，再加稀硝酸

用眼睛观察

出现白色沉淀，且沉淀不溶解【反思和评价】小科认为步中感知温度变化的方式不合理，你认为比较精确的获取证据方式是 。改进获取证据方式后，重新实验，发现仍无明显温度变化，这能否明该白粉笔中不含氧化钙？你的理由。中的现象能证明该白粉笔中不含碳酸钙，小科产生疑问，为什么半截粉笔断面小孔处会产生细小气泡？你的解释。步证明该白粉笔中肯定含有的物质(填化学)。可将①氢氧化镁和氢氧化铝均为不NaOH溶液【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 A。小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液，通，发现滤液变浑浊，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，看到白色淀生成，证明原粉末中含。第3页，共11页除上述物质外还可能存在镁粉铝粉炭粉对此大家提出了以下几种猜想：猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五。【实验验证】小施用样品A进行实验，先向样品中加入足量的稀盐酸，过滤后向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E.流程如图：请写出气C生成的化学方程。【实验结论】大家结合实验现象讨论后，认为猜想五正确。Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样干燥mgBaCl2ng。若试样部分变质的范围为 。若取试m=10.0g，其Na2SO3已80%变质，n为 g。第4页，共11页PAGE1111页答案和解析C【解析】解：A、加大空气质量检测，可以改善环境状况，故不符合题意；BC、大量使用农药化肥，易造成水的污染，故符合题意。。A、根据加大空气质量检测，可以改善环境状况进行解答；BC、根据大量使用农药化肥，易造成水的污染解答；D、根据防止水体的污染解的措施解答。性塑料餐盒等。D【解析】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；CpHpHpHpH.pHD、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；故选：D。意事项是解答此类试题的关键。D【解析】解：A、硝酸钾部分溶解，烧杯中溶液总质量小于100克，该选项不正确。B、硝酸钾部分溶解，烧杯中溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，不能判断30℃时硝酸钾的溶解度，该选项不正确。C、若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数不一定增大，例如该温度下加入水时其前后完全溶解时，质量分数不变，该选项不正确。D、若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大，例如升高温度时，该选项正确。故选：D。A、硝酸钾部分溶解，烧杯中溶液总质量小于100克。BC、该温度下加入水时其前后完全溶解时，质量分数不变。D、若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大，例如升高温度时。本题主要考查物质溶解性方面的知识，比较简单。B【解析】【分析】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。【解答】A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故选项说法正确。BpH7pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。CpH7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得HClNaCl，故选项说法正确。D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。故选：B。AC【解析】解：A、如果稀硫酸足量，镁反应生成氢气最多，锌反应生成氢气最少，该选项正确。B、当铁、锌反应生成的氢气质量相等时，应该是稀硫酸过量，则镁反应生成的氢气和锌、铁一样多，该选项不正确。C、当三种金属都过量时，稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项正确。D铁一样多，该选项不正确。故选：AC。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。【答案CaCO3、Mg(OH)2 NaCl、NaOH、BaCl2 MgCl2a1.4g，向滤渣中加足量稀盐酸的0.44g，说明含碳酸钙，设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.44g10044

x0.44gx=1.0g而滤渣a的质量是1.4g，所以滤渣中含有氢氧化镁，故填：CaCO3、Mg(OH)2；CaCO3、MgCl2NaOH，BaCl2Na2SO4只能含有一个l2+H=2↓，依据流程可知向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀产生，说明滤液中一定还含有的溶质和22、BaCl2；①a中一定含有CaCO3、BaSO4，可能含有Mg(OH)2，原固体中一定含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4，NaOHBaCl2，因此MgCl2，故填：MgCl2。依据白色固体可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的几种物质组成，分析流程加水溶解得滤渣a的质量，向滤渣中加足量稀盐酸的实验现象和产生气体的质量推出滤渣a的成分，依据向滤液中通入二氧化碳的实验现象推出滤液中溶质的成分；①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，推出滤渣的成分，确定出原样品中不能确定是否存在的物质。维缜密，逻辑推理能力强。升高半截粉笔断面小孔中有空气CaSO4【解析】解：(1)小科认为步骤①中感知温度变化的方式不合理，比较精确的获取证据方式是利用温度计测量；这是因为如果含有氧化钙，氧化钙溶于水放热，会导致温度升高。故填：利用温度计测量；能，这是因为如果含有氧化钙，则溶于水放热，导致温度升高。故填：半截粉笔断面小孔中有空气。证明该白粉笔中肯定含有的物质是硫酸钙，这是因为硫酸钙能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钙，硫酸钡不溶于稀硝酸。故填：CaSO4。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热；硫酸钙能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钙，硫酸钡不溶于稀硝酸。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。铁粉二氧化碳氯化钠铝粉和炭粉2Al+6HCl=2AlCl3+↑【解析】解：【成分探究】故填：铁粉。小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，通入二氧化碳滤液变浑浊，证明原粉末中含生石灰，再向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，是因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银证明原粉末中含有氯化钠。故填：二氧化碳；氯化钠。在镁粉和炭粉；猜想四是存在镁粉和铝粉；故猜想五是存在镁粉和炭粉。故填：铝粉和炭粉。加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉。D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉；产生气体的反应是铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；故填：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。磁铁能够吸引铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊；氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，硝酸银不溶于稀硝酸；氯化钠和水；氯化钠，和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。233142

n<m

16.8【解析】解：假定Na2SO3完全没变质，则加入BaCl2后，全部生成BaSO3沉淀；Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl126 217mg ng126=217mg ngn=217m 126而假定Na2SO3完全变质(被氧化)为Na2SO4，则加入BaCl2后，全部生成BaSO4沉淀；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142 233mg ng142=233mg ngn=233m 142所以当试样部分变质的时候，n

<217。m 142 m 126Na2SO380%0.8agNa2SO3变质为Na2SO4y2Na2SO3+O2=2Na2SO42×126 2×1420.8ag y2×126=2×1420.8ag yy=284ag315所以有y+ag=10.0g，即：284ag+ag=10.0g，则a=5.26；y=4.74g315依据n=217

=9.06g；而依m 126 126据n=233