四川省眉山市东坡中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省眉山市东坡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质有多种同素异形体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案

2、：C2. 下列化学用语正确的是( )AO2的结构示意图： BNa2S的电子式：C羟基的电子式： D氮分子的结构式：参考答案：A略3. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氯化钠的分子式：NaCl B. 甲醛的结构简式：CH2OC. Na2S的电子式： D. CH4分子的球棍模型：参考答案：C略4. 下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体和溶液都能产生丁达尔现象参考答案：考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：A、从胶体分散系呈电中性分析；

3、B、根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；C、胶体较稳定，溶液稳定；D、丁达尔效应是胶体特有的性质解答：解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D错误故选C点评：本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别5. 用石灰水、小苏打、淀粉和食

4、醋等不能完成的实验是（ ） A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验参考答案：A 水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物质可以用醋酸除去；食盐和纯碱可以用石灰水鉴别；蛋壳中含有CaCO3，可以用醋酸检验。6. 下列叙述中，正确的是 （ ） ANa比K的金属性强 BNa和K的电子层数相同 CNa和K都是强还原剂 DNa和K灼烧时都能使火焰呈现紫色参考答案：C略7. 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A离子半径：A2-C-B2+.C BC元素的最高

5、正价一定为+7价 C对应气态氢化物的稳定性AC D还原性：A2-c(Cl)c(ClO)c(OH)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）c（；D项比较简单 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为

6、X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含

7、有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。参考答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）检验是否除尽（4）（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量可，用分析天平称量D或E的差量（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行 （2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的

8、影响无法辨别（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去（4）（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H =+180.5kJmol1 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H

9、 =92.4kJmol1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H =483.6kJmol1 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 ；（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响， 实验结果如图所示：（图中T表 示温度，n表示物质的量） 图像中T1和T2的关系是：T1 T2（填“”、“”、“”或“无法确定”） 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 （填字母标号）， 在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为1L，n=3

10、mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= ； （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应： 2N2O34NO2(g)+O2 H 0下表为反应在某温度下的部分实验数据V/s050100c(N2O3)/ molL15.003.522.48 则50s内NO2的平均生成速率为 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 参考答案：(16分) （1）226.3 kJ （2分） （2） （2分） c

11、（2分） （2分） 2.08 (molL1)2（3分） （3） 0.0592molL-1s-1 （2分） H2+ CO32CO2+H2O +2e（3分）略18. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是： 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： 。（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕

12、色气体生成，B的结构式是： ；反应的化学方程式是： 。参考答案：2C+SiO2 Si+2CO 2Fe2+ Cl2 =2Fe3+2Cl O=C=O C+4HNO3(浓) 4NO2 +CO2 + 2H2O 略19. 雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/mol?L1310671063105310551052105根据表中数据判断该试样的pH=消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法（1）方法一：工业上变“废”为宝，吸收

13、工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：装置中的主要反应的离子方程式为 装置还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol甲烷时，理论上可再生molCe4+（2）方法二：NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术反应原理如图1所示：图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：（填序号）aMn，200左右 bCr，450左右 cMn和Cr混合，300左右 用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，若=1：1对应的脱氢率最佳，已知每生成11.

14、2LN2（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为 参考答案：、4；、（1）SO2+OH=HSO3；8；（2）a；2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）H=4QkJ/mol考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学平衡的调控作用；pH的简单计算.分析：、依据电荷守恒，计算溶液中含有的是氢离子还是氢氧根，然后计算pH值即可；、（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱之间发生反应；1molCe3+再生转化为Ce4+，提供电子为1mol，1mol甲烷完全燃烧，转移电子为mol，据此解答即可；（2）温度越高，对设备的要求越高，所以如果催化剂在较

15、低温度下能较大程度的脱氢即可；根据纵坐标判断，相同温度下，脱氢率越高的效果越好；生成1mol氮气放出QkJ热量，则生成2mol氮气放出2QkJ热量解答：解：、溶液中遵循电荷守恒：c（K+）+c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+c（NO3）+c（Cl）+c（OH）和KW，即：3106+7106+3105+c（H+）=23105+5105+2105，解c（H+）=104mol?L1，pH值为4，故答案为：4；、（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH=HSO3，NO和氢氧化钠之间不会反应，故答案为：SO2+OH=HSO3；甲烷燃料电池中，在碱性溶液中，甲烷燃料电池的负极反应式为CH48e+10OHCO32+7H2O，故每有1mol甲烷反应，转移电子数为8mol，每生成1molCe4+，提供电子为1mol，故答案为：8；（2）根据图象知，脱氢率越高越好，但Cr作催化剂时温度高于Mn，温度越高，对设备要求越高，增大生产成本，且脱氢率增大较小，所以使用M