高考大练兵-吉林省吉林市重点中学2021-2022学年高三调研测试化学试题(含答案解析)

1、吉林省吉林市重点中学 2021-2022 学年高三调研测试化学试题试卷副标题线线题号得分一二三四五六总分注意事项：_：号订考订_：级班_答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题断错误的是“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油，属于纯净物“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于合金_：名装姓装_校D“嫦娥五号”月球探测器上聚酰胺国旗，属于有机合成材料 2正确认识化学物质是学好化学的关键，下列各组物质前后对应正确的是A浓硫酸：电解质B：与互为同系物学外内C：硬脂酸甘油酯D氯化铵的电子式：下列烷烃的一氯取代

2、物只有一种的是A丙烷B正丁烷C异丁烷D新戊烷4辛勤劳动才能创造美好生活，下列劳动项目中所涉及的化学知识有错误的选项劳动项目化学知识A社区服务：回收旧衣物并进行分类棉麻和丝主要成分均为纤维素试卷第 1 页，共 12 页B家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污碳酸钠溶液显碱性C实验室劳动：用CS 处理残留硫黄的试管2硫黄易溶于CS 中2D班级劳动：利用84 消毒液给拖布消毒NaClO溶液与CO 反应生成HClO线 线AABBCCDD5水所参与的下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是ASO 与水反应BNO 与水反应CNa与水反应DFe与水蒸气反22应 6A天然气的主要成分甲烷

3、是高效、较洁净的燃料 B石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D燃煤中加入CaO 可以除去煤燃烧生成的SO ，减少酸雨的形成27广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是ABCD8设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 订 装 题 答 内线订 装 在 要 不 订 装A5.85 g NaCl晶体中含有0.1 N个NaCl分子AB16.25 g FeCl水解形成的FeOH0.1 NC11 g 由和组成的超重水中，中子数和电子数之和为10 NDL Cl 0.2 N9由N

4、O 和NO 反应生成N 和NO 的能量变化如图所示。下列说法错误的是内请外222试卷第 2 页，共 12 页233AA2A线线A1 mol N2时转移 2 mol eB反应物能量之和大于生成物能量之和CO 与NO 反应的化学方程式为O NO_2222_：号D正反应的活化能大于逆反应的活化能在2021 5 29 日，我国企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入订考订_的反应为：Si HNO3SiF2HNOH2 H 2，下列说法错误的是_：A此反应不能在玻璃容器中进行B由此反应可判断氢氟酸是强酸级班_C氧化性： HNO3H SiF26_D1.12 L 时，转移电子的物质的量为 0.2 mo

5、l_2_类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比的结果正确是：名装姓装_N2分子中存在NN，化学性质稳定，则CHCH 的化学性质稳定_工业上电解熔融的MgCl2冶炼镁，则电解熔融的AlCl3冶炼铝:CCH4的空间构型为正四面体型，则CCH 3 4碳骨架的空间构型为正四面体型学外内D镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是选项事实结论高温ASiO2+NaCO23NaSiO2+CO2BNaCl溶液呈中性，MgCl 溶液呈酸性金属性：NaMg23 12 页222t 时， Br H2HBrK 5.61

6、07非金属性： 金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li O和Na O金属性：NaLi22BrII H2HIK 4322线 线13下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加(或通)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式Ca2 、Na 、HCO 、ClNaOH溶液HCO OH =CO2 H O3332Fe3 、Na 、I 、SO2过量氨水Fe3 3NH H O=FeOH 3NH 订43234K 、Na 、AlO 、CO2少量盐酸 H H O=AlOH23223K 、Na 、ClO、SO2足量SOSO 3ClO H O=SO2 Cl 2HlOAABBCCDD14X、Y、Z

7、、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X，Y，M 位于三个不同周装期，它们组成一种团簇分子的化学式为Z M Y YX Y 原子核外最外层电子数是其22423电子总数的 ，M 是其所在周期中简单离子半径最小的元素。下列说法正确的是 题 答 内 订 装 在 不 订 装422244线要请A简单离子半径：ZYBX 与Y 形成的化合物中只可能含有极性共价键CZ 和M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性15下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型完全相同的是内外D含有M 的化合物既可能是离子化合物，也可能是共价化合物A液态H O与液态HCl分别受热变为气体2BSiO 受热熔化与干冰受热汽化2C氯化钠

8、与氯化氢分别溶解在水中D碘单质与苯分别受热变为气体试卷第4 页，共12 页AABBCCDDZnSO 4溶液的有机高聚物作固态电解质的一种碱性电池，其电池总反应为6MnO2+3Zn+6+xHO+ZnSO2放电6MnOOH+ZnSO充电4ZnOH2 xH O3212是有机高聚物的结构片段。线线_：号下列说法中错误的是放电时，有机高聚物中Zn2 移向MnO2膜订考订_放电时，电池的正极反应式为MnO e H =MnOOH2_级：级D合成有机高聚物的反应类型是加聚反应172007 年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德埃特尔(Gerhard Ertl)，以表彰他在固班_：名装姓装体表面化学研究中取得的开

9、拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如下。关于合成氨工艺，下列说法错误的是_校学A图到图是吸收能量的过程，图到图是放出能量的过程B若N2在催化剂表面的吸附和分解速率慢，是决速步骤，可适当增加N2浓度，提高整体反应的速率外内C当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D在固体催化剂表面合成氨气，能加快反应速率但不会提高反应物的转化率18Cl O1100体积以上的Cl O，与有机22的Cl2和N2 HgO粉末中，发生反应：5 12 页HgO+2Cl218-25HgCl2+ClO 制取并收集Cl2O，装置如图所(部分夹持仪器

10、已省2为77.8，沸点为33.5。下列有关该实验的说法错误的是线线为77.8，沸点为33.5。下列有关该实验的说法错误的是线线A组装装置时，仪器、导管间不能用橡胶管与橡胶塞连接B浓盐酸与足量的KMnO 4反应，若参加反应的HCl 为 8 mol，则反应中转移电子的物题质的量为 5 molC装置D 的作用只是干燥气体，试剂为浓硫酸；装置G 的作用只是尾气回收，试剂为 订答 内 订碱石灰线D装置F 中液氨的作用是冷凝，便于收集产品Cl O 并使其与Cl 分离22草酸二甲()是一种重要的化工基本原料主要用于制药农药有机合成，也用作增塑剂。可由CO CH ONO )在Pd 催化剂作用下发生反应：32C

11、O+2CONOPd+2N是 装 订 装 在 不 请 装140A催化剂Pd 参加了化学反应 内要 外BCH ONO 中氮氧双键在Pd 表面断裂3C脱附过程 1 生成了草酸二甲酯，脱附过程2 生成了副产物碳酸二甲酯()试卷第 6 页，共 12 页234.6的熔点3DnONO，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率3H AsO 和H AsO (3334)与pH的关系分别如图所示。线线_：号下列说法错误的是3订考3_AsO第一步电离方程式为HAsOAsO H_3424_pH=11AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为级班cAsO-2HAsO2-3AsO 33_以酚酞为指示剂，将NaOH 溶液逐滴加入A

12、sO3溶液中，当溶液由无色变为浅红_：色时停止滴加，该过程中主要反应的离子方程式为OH AsO23 HAsO2 H O32名装姓装若pKa2=-lgKa2，H AsO3第二步电离的电离常数为K，则pKa2=7.0_校学外内第 II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明评卷人得分二、实验题镓元素与铝同族，氮化镓为第三代半导体材料。氮化镓稳定，不与水、酸反应，热时溶于浓碱，实验室可通过2Ga 2NH 2GaN3H 来制备。实验装置如图所示：32试卷第 7 页，共 12 页（1）装置a的名；装置a 中所装试剂 。（2）装置B的作。（3）球形干燥管b 中所装药品可选。A无水CaClB碱石灰C硅

13、胶D五氧化二磷2（4）装置A中的锌用还原铁粉代填“可以”或“不可以评卷人得分三、工业流程题22(主要成分为Al O ，含SiO 和Fe O 杂质)为原料制23223备铝的一种工艺流程如下：注： SiO 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。2“碱溶”时不断搅拌的目的。“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式。“滤渣”的成分。向“过滤”所得滤液中加入NaHCO溶液，使铝元素恰好完全转化为沉淀的为通常认为溶液中的离子浓度小105 mol/L为沉淀完全；AlOH OHAl2H OK=.0100.6，K=1.01014。322w“电解”是电解Na CO 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式 试卷第 8 页，共 1

14、2 页题答订内线订装在要装装不请内外（5）加热前需通一段时间的氢气，作用。线线（6）氮化镓溶于热碱溶液的离子方程式。323若用放电电流强度I=2.0A的电池工作40 电解Na CO 溶液得到氧气0.32 则23电流利用效率。(保留小数点后一)(已知：F=96500C/ mol，负载利用电量100%)电池输出电量评卷人得分线线四、原理综合题23回答下列问题（1）N2g 3H2g2NH3g。已知在 298 K 时，_：号H= 92.2kJ mol1 ，S= 198.2J K1 mol1根据反应的焓变和熵变，分析在298 K 时合成氨反填能、“不”或“无法判断”)正向自发进行。订考订_级：级有利于化

15、学平衡向生成氨的方向移动的。A升高温度，增大压强B升高温度，减小压C降低温度，减小压强D降低温度，增大压下图为合成氨生产设备流程示意图，下列说法错误的 班_：名装姓装_校“”而丧失催化活性，原料气必须经过净化B学的制造要求的问题C合成氨反应的温度控制在 500左右，此温度下反应物的平衡转化率最大D冷却过程，及时将外内向移动从平衡混合物中分离除去，促使合成氨反应向生成氨气的方3假设在恒温恒容的密闭容器中，通入2 molN2、6 molH24 molAr，达平衡时，氮气的转化率为50%，平衡总压为20MPa，计算平衡常数Kp=(Kp 计算=该物质的)9 12 页（2）1，3-丁二烯和Br 加成时的

16、反应：21，2-加成：(产物A)线线1，4-加成：(产物B)1，3-丁二烯和Br 以物质的量之比为 1：1 加成时的反应过程和能量变化如图：2稳定性填“”、或“”)探究 1，2-加成和 1，4-加成的影响因素。 订题 答 内 线订 订Br2A 和B 在产物中的含量，低温时产物以A 为主，较高温度时以B 为主。装实验 2：加热实验 1 中低温时的反应产物，A 的含量减少，B 的含量增大。实验 3：在实验 1 的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B 的含 装在 要 装量均增大。不结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1 中低温时产物以A 为主的原因 。说明实验2 中，升高温度

17、转化为B 经历的物质转化过程。 请评卷人得分五、结构与性质24砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。内外（1）基态Ga 原子的价电子排布式，其同周期元素中未成对电子数最多的是填元素符)。（2）GaAs 可用Ga CH (常温下为无色液体)和AsH 高温反应制得，同时生成另一种3 33产物，写出反应方程，另一种产物中心原子的杂化类型。试卷第 10 页，共 12 页实验1：将1，3-丁二烯和以物质的量之比1：1加成，不同温度，相同时间内测定（3）沸点AsH3(填“”、“”、原因是。 的晶胞结构如图所示键角若晶胞中距离最近的两个Ga原子距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为线线

18、，则GaAs的密度为g/cm3。 _评卷人得分六、有机推断题：号订考订_级：级25沙利度胺具有镇静止痛消炎作用，可用于辅助治疗新型冠状病毒。然而1960 年联2021 年诺贝尔化学“”的合成路线如下图所示。班_：名装姓装_校学回答下列问题：（1）B的分子式，C 的结构简式 下列有关A 的说法正确的 a所有碳原子可能共平面；b能与NaHCO外内3溶液反应；c能与盐酸反应；d不能发生缩聚反应；e2 mol H2发生反应试卷第 11 页，共 12 页常用的不对称有机催化剂之一脯氨酸的结构简式为，则脯氨酸分子中个手性碳原子。写出B+EF 的化学反应方程，该反应类型。写出符合下列条件的D 的同分异构写出

19、一种即可，不考虑立体异线线构)。能与FeCl3溶液发生显色反应1 mol4 mol AgNH 3 2OH反应其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢题答订内 线订装在要装装不 请内外试卷第12 页，共12 页参考答案1A【详解】A错误；B正确；线线C氮化铝陶瓷具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，属于新型无机正确；D正确；_答案选A。_2C_【详解】_：A浓硫酸属于混合物，电解质属于化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，即浓硫号订考酸不属于电解质，故A 错误；_有两个苯环，与不互为同系物，故B错误；_：级C硬脂酸甘油酯为，故C正确；班_D氯离子没有表示最外层电子，氯化铵

20、的电子式正确的是，故D错误；_：装名装答案为。姓_3D_【详解】_丙烷的结构简式为CHCH ，有 2 种不同的化学环境的H，一氯代物有 2 种，故A:323学不符合题意；正丁烷的结构简式为CH CH CH ，有 2 种不同的化学环境的H，一氯代物有 2 种， 外 内 外 内故B 不符合题意；C异丁烷的结构简式为，有2种不同的化学环境的H，一氯代物有2种，故C 不符合题意；答案第 1 页，共 16 页D新戊烷的结构简式为，有1种不同化学环境的H，一氯代物有1种，故D 符合题意；答案为D。4A线线【详解】A丝的主要成分为蛋白质，故A 错误；B碳酸钠水解显碱性，可除去油污，且水解为吸热反应，加热促进

21、水解，因此可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，劳动与所涉及的化学知识相符，故B 正确；CCS2，所以可用CS 溶解试管内壁的硫，故C ”的有效成分是 具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，“84 稀释后拖地是利用了NaClO 的氧化性，故D 正确；故选A。5B【详解】ASO 不符合；NO 2符合；Na不符合；Fe 符合； 订 装题 答 内线 订 装 在 要 不 请 订 装2答案选B。6B【详解】A天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是高效、较洁净的燃料，故A正确；B煤的气化和液化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B 错误；内外C石油的裂化主要是为了得到更多的轻质液体燃料，故C 正

22、确；D燃煤中加入氧化钙，可以与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙，从而减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，故D 正确；答案第 2 页，共 16 页2故选B。7B【详解】A 该 装 置 是 排 液 量 气 装 置 ， 故 A 错 误 ； B该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）盛装在B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C该装置是混气装置，进入C 瓶中两气体在C 瓶中充分混合，故C D该装置是洗气装置，故D 错误；故选B。8D【详解】A氯化钠晶体是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，不存在氯化钠分子，故A 错误； B氢氧化铁胶粒是粒子的

23、集合体，则16.25g 氯化铁水解形成的氢氧化铁胶粒的个数小于16.25g162.5g/molNAmol1=0.1NA，故B 错误；C由3 H 和16 O 121011 g 由3 H 和16 O 组成的超重水中，中子数和电子数之和为11g 22g/mol11g12NAmol1+ 22g/mol10NAmol1=11NA，故C错误； 线 线_订： 号考_订_ 装： 级班_： 名姓_校学 外 装 内2.24L22.4L/mol2NAmol1=0.2NAD正确；故选D。9D【详解】 与NO 反应方程式为N2O +1 0 中+2价N +4 N，反应生成1molN2，转移电子物质的 量 为 2mol，

24、故 A 说 法 正 确 ； B根据图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故B 说法正确； C 与 NO 反应方程式为N2O+NO=N2+NO2，故C 说法正确； D kJ/mol为逆反应活化能，因此正反应活化能小于逆反应活化能，故D说法错误；答案第 3 页，共 16 页答案为D。10B【详解】氢氟酸能腐蚀玻璃，此反应不能在玻璃容器中进行正确；该反应为氧化还原反应，不能由此反应判断氢氟酸是强酸 是弱酸 不正确；线线氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：HNO3H SiF2，C正确；存在关系式SiHNO3H SiF2HNO2H4e ，则标况下，生成1.12 L 即20.05mo

25、l H2时，转移电子的物质的量为 0.2 mol，D 正确；题题答案选B。答【详解】订内N2分子中存在NN，化学性质稳定，但CHCH中碳碳三键中有2 个键容易断裂、 化学性质较活泼 错误；线2氯化镁是离子化合物氯化铝是共价化合物工业上电解熔融的MgCl冶炼镁电解熔 订2融的氧化铝冶炼铝 错误；装CH4CCH 3 4碳骨架的空间构型为正四面 在体型，C正确；要镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电 装装池中、总反应为铝与氢氧化钠溶液反应、则金属铝作负极 错误；不请答案选。请12A【详解】高温SiO2+NaCO2NaSiO2+CO，该反应利用高沸点制备低沸点物质

26、，不能说明Si 的非2金属性强于碳，故A 符合题意；内外根据盐类水解规律 溶液显中性，说明氯化钠是强酸强碱盐溶液显酸性， 说明氯化镁是强酸弱碱盐，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即金属性NaMg，故B不符合题意；答案第4 页，共16 页碱金属从上到下，金属性增强，与氧气反应产生氧化物更加复杂，金属LiNa分别在空气中燃烧生成LiO 和Na O22，说明金属性NaLi，故C 不符合题意； 与H2 反应程度大于 与H2 反应程度，即非金属性BrI，故D 不符合题意；答案为A。13C【详解】Ca2 Na 、HCO 、Cl 在溶液中可大量共存，加入NaOH溶液发生反应3HCO OH +

27、Ca 2 =CaCO33O ，A 错误；2Fe3 、I 错误；K Na 、AlO 、CO2 在溶液中可大量共存，加入少量盐酸，偏铝酸根离子结合氢离23子生成氢氧化铝沉淀： AlO H H2O=Al2OH，C正确；3K Na 、ClO 、SO2 在溶液中可大量共存，加入足量4发生反应：2SO ClO H2O=SO 2 Cl 2H ，D 错误；24答案选C。14D【分析】Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的34，推出Y 为 O，X、Y、M 位于三个不同周期，X 位于第一周期，即X 为H，M 是所在周期中简单离子半径最小的元素，M 为Al，团簇分子式为Z Al O (OH) 0，推出该分子式中Z

28、的化2242合价为2 价，四种元素原子序数依次增大的短周期元素，推出Z 为 Mg，据此分析；【详解】为为O，Z Mg，M 为Al；AY、Z 简单离子半径分别为O2、Mg2，它们核外电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，即简单离子半径大小顺序是O2Mg2，故A 错误；BX 与Y 形成化合物可能是2O，也能是H2O2，H2O 中只存在极性共价键，H2O2中存在 线 线_订： 号考_ 装_：级班_： 名姓_校学 外订 装 内答案第 5 页，共 16 页线线线线题DAlCl 为离子化合物，故D 正确；323答案为D。15D【详解】AH O 与HCl 都是分子晶体，但H O 分子间存在氢键，所以分别

29、受热变为气体，H O 克222服分子间作用力和氢键，HCl 仅克服分子间作用力，选项A 不符合题意；BSiO2是原子晶体受热融化时克服共价键干冰是分子晶体融化时克服分子间作用力， 选项B 选项B 不符合题意；答C氯化钠属于离子晶体，溶解在水中克服离子键；氯化氢属于共价化合物，溶解在水中克服共价键；选项C 不符合题意；订 内线订D碘与苯都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，选项D 符合题意。答案选D。16B【详解】订 装A放电过程中锌做负极，是二氧化锰正极,有机高聚物中Zn 2 移向MnO2膜，故A 正确；在B该电池是碱性电池，放电过程正极上是二氧化锰得到电子生成MnOOH，电极反

30、应中不装要装是氢离子，故B 错误； 不C放电过程中锌做负极，充电过程中锌做阴极，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负请极，故C 正确；D有机高聚物的结构片段发现可知，是加成聚合产物，合成有机高聚物的单体是：，合成有机高聚物的反应类型是加聚反应，故D 正确；故选B。17C内外【详解】A根据模拟图，图到图氮氮键和氢氢键发生断裂，化学键断裂吸收能量，图到图答案第 6 页，共 16 页形成氮氢键，形成化学键放出热量，故A说法正确；B分解速率慢，是决速步骤，适当提高N2的浓度，增加反应速率，从而提高整体反应的速率，故B说法正确；C恒温恒容状态下，充入惰性气体，组分浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，即恒

31、温线线恒容下，重复惰性气体，不能提高平衡转化率，故C说法错误；D使用催化剂，降低活化能，加快反应速率，但对平衡移动无影响，即使用催化剂，不能提高反应物的平衡转化率，故D 说法正确；答案为。_18C_【详解】_ClO 与有机物接触时爆炸，因此组装装置时，仪器、导管间不能用橡胶管与橡胶塞连接，_：2号订考故A 正确；_浓盐酸与足量的2KMnO ，16molHCl 参与反应转移_442_10mol 电子，若参加反应的HCl 为 8 mol，则反应中转移电子的物质的量为5 mol，故 B 正_：级确；班_装置D试剂为浓硫酸，装置D的作用干燥气体，将氮气和氯气混合均匀，根据在时_1 体积水能溶解 100

32、 体积以上的ClO ，装置G 的作用尾气回收和防止空气中水蒸气进入_2_试剂为碱石灰，故C错误；：名装姓根据O 的沸点为34.6；NH的熔点为77.8，_223_沸点为33.5，装置 F 中液氨的作用是冷凝，便于收集产品ClO 并使其与Cl分离，故D_22_:正确。校学综上所述，答案为C。19B【详解】A根据反应机理，催化剂Pd参加了化学反应，故A说法正确；外内3B根据反应机理可知ONO在Pd 表面得到，断裂的是氮氧单键，故B说法3错误；C根据反应机理可知，过程1中在Pd-COOCH 脱附结合H COOC-COOCH ，即3337 16 页2 在Pd 表面的OCH 和COOCH 脱附结合得到碳

33、酸二甲酯()，故C说法正确；D增大投料n(CO)n(CH3ONO)，即增大CO 的物质的量，可产生更多的与线线反应得到从而产生可提高最终产物中草酸二甲酯的比率，故D 说法正确；答案为B。20C【详解】题根据H AsO 与pH 的关系图可知 AsO 为三元弱酸，电离时分步电离，第一步电方程式为H AsOH AsO +H+，故A说法正确；H AsO 与pHpH=11时c(H AsO )c(HAsO2 )c(H AsO )B 说法正确；酚酞变色范围是8.1HAsO3与pHpH在8.10范围内H3As3HAsO增大，即该过程中主要离子反应是O+ As= AsO +H2O，故C说法错误；c(HAsO2

34、)c(H+ )DH3AsO4 的第二步电离平衡常数为K2=4，电离平衡常数只受温度影响，24根据H AsO 与 pH 的关系图可知，c(H AsO )=c(HAsO 2 )时，K =c(H+)=10-7.0mol/L，即 pK =7.0，故D 说法正确；2 订 装 答 内 线 订 装 在 不 请 订 装答案为C。33c(H AsO )34244221（1）分液漏斗浓氨水内要外（2）除去氢气中氯化氢，防止与后续装置中的碱反应答案第 8 页，共 16 页333434234423323333（3）B不可以赶走装置中空气，防止镓与氧气反应，且避免氢气与氧气加热发生爆炸GaN+OH- +H O2GaO

35、- +NH23【分析】根据实验目的制备氮化镓，根据制备所需要的物质氨气，根据实验装置判断C是制取氨气， 线 线_订： 号考_： 级班_装： 名姓_校学 外 订 装 内A 中的药品判断装置A 是制取氢气，根据题目信息生成物有氢气，故氢气不参与反应，而D中和镓发生反应制备氮化镓，而装置E目的应该是除去过量的氨气；（1）质，故C 中装液体，浓氨水；故答案为：分液漏斗、浓氨水；（2）装置B 在制氢气的后面，应是除去氢气中含有的杂质气体：水或氯化氢，根据题目信息C 中制氨气，故不能通入氯化氢，故B 碱反应；（3）球形干燥管b 中干燥剂是干燥氨气，故应选用不能与氨气反应的干燥剂，故答案为B；（4）装置A

36、中的锌粒与盐酸利用启普发生器装置制备氢气，故应选用锌粒，而不选择铁粉，防止固体落下，不能有效控制气体的量；（5）加热前需通一段时间的氢气，作用是：赶走装置中空气，防止镓与氧气反应，且避免氢气与氧气加热发生爆炸；（6）根据难溶物、弱电解质、气体不改写的规则，又因镓元素与铝同族书写，类比铝与氢氧化钠答案第 9 页，共 16 页GaN+OH- +HO- +NH请请溶液发生反应的离子方程式进行书写，氮化镓溶于热碱溶液的离子方程式为：；223【点睛】此题考查物质的制备，根据物质制备的原理及物质的性质判断制备过程杂质气体，利用制备反应原理判断是否有尾气处理，根据制备原理判断所用仪器的目的。线线22（1）加

37、快溶解速率，使反应更充分（2） Al O 2OH =2AlO H O2322 题 答（3）铝硅酸钠和Fe O23（4）8.37（5）2H O 4e 4CO2=O4HCO80.4%2323【分析】中加入NaOH 溶液，发生Al O 2NaOH=2NaAlO H 在“时转化为铝硅酸钠Fe O不与NaOH Fe O NaAlO和H加入NaHCO3 溶液发生NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O、H2OAlO HCO =Al(OH)3CO 2 ，灼烧Al(OH)3 得到Al2O3，电解Al2O3 得到Al，据此分析；（1）“碱溶”时不断搅拌的目的是加快溶解速率，使反应更充分；故答案为加快溶解速率，使

38、反应订 装 内 线 订 装 在 要 不订 装更充分；内外（2）Al ONaOH反应的离子方程式为Al O 2O=2AlOH 答案第 10 页，共 16 页23222232322332323222Al2O32OH=2AlO H2O；2（3）题中信息，SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，根据上述分析，“滤渣”的成分是铝硅酸钠和 Fe2O3；故答案为铝硅酸钠和Fe2O3；（4）c(AlO )K=2c(OH-=1.0100.63，Al 元素完全沉淀，c(AlO )=105molL1，代入数值，c(OH2)=110-5.63mol/L，根据Kw=c(H)c(OH)，解得c(H)=1108.37mo

39、LL1，即pH=8.37；故答案为 8.37；（5）根据装置图，阳极上的 2H2O4e=O24H，然后H与碳酸钠反应产生NaHCO3，即阳极反应式为2HO 4e 4CO 2 =O 232 4HCO ；故答案为32H O 4e 4CO 2=O23 4HCO ；340min通过的电量为2.0A4060s=48000.32g0.04mo，0.04?96500C电流利用效率= 234800C100% 80.4%；故答案为 80.4%。能D1Mpa2 或 0.037 Mpa227从图中可知，生成A 的活化能比生成B 的小，化学反应速率快，所以低时，产物以A 为主升高温度生成中间体C，中间体C生成B【解析

40、】（1）298K 时，H0、S0，将数据代入，H-TS=-92.2kJmol-1-298K(-198.2)1000 kJK-1 mol-1 -33.1kJmol-1 ， 线 订_：号考 装_：级班_： 名姓_校学 外 线 订 装 内-33.1kJ mol-10，则 298K 下合成氨反应能自发进行；该反应H0、S0，故降低温度，增大压强都有利于氨的合成(化学平衡向生成氨的方向移动，故选D；答案第 11 页，共 16 页A合成氨反应使用铁触媒作催化剂，原料气中含有杂质的气体可能会造成催化剂中毒而 活性减弱，因此原料气需要经过净化 正确；合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强既有利于加快速率又有

41、利于平衡右移，但 压强增大设备成本大幅度提升，故需要综合考虑以上影响因素 正确；合成氨反应使用铁触媒作催化剂，该催化剂在500时活性最大，此时反应速率最大， 线线不是平衡转化率最大 错误；冷却过程，及时将从平衡混合物中分离除去，降低了产物的浓度，促使合成氨反应3向生成氨气的方向移动，提高了产率，D 正确； 故选C；根据所给数据可得三段式如下：题开始(mol)N g3H2g2NH3g答2反应(mol)13平衡(mol)130则平衡时气体总物质的量为22订内线线1+3+2+4=10mol，常数Kp= 2 20MPa 210MPa2 0.037MPa2101 20MPa 3 20MPa3271010订（2）装在由 一丁二烯与Br2以物质的量之比为 发生加成反应过程和能量变化图可知 要4 一加成产物B 所具有的总能量低于 一加成产物A 所具有的总能量能量越低越稳定， 装装故稳定性AB；不请(2)活化能越小，反应越容易进行，反应速率越快，根据图