2021-2022学年湖北省黄冈市张体学中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖北省黄冈市张体学中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表A. A族 B. A族 C. 第二周期 D. 第三周期参考答案：DA、若为A族，化合价均为+1价，选项A错误；B、若为A族，化合价均为+2价，选项B错误；C、若为第二周期，F元素没有正价，选项C错误；D、若为第三周期，符合最高正价从+1到+7，负价由硅的-4到Cl的-1，选项D正确。答案选D。2. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一

2、张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有18个族B元素周期表的第8、9、10三纵列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族参考答案：C3. 对Cl、 Br、I而言，下列说法不正确的是A最高价氧化物的水化物显酸性 B易形成负一价离子C元素的原子半径逐渐减小 D氢化物的稳定性依次减弱参考答案：C4. 下列有关化学用语表达不正确的是 ()A二氧化碳的结构式：O=C=OBS2的离子结构示意图：C氯化氢分子的电子

3、式：DR2离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 参考答案：C略5. 一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是恒容时发生反应：A(g)+B(g)3C(g)恒压时发生反应：A(g)+B(g)2C(g)恒容时发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)恒压时发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)A B C D参考答案：B恒容时发生反应A(g)+B(g)3C(g)，气体的总质量均始终不变，气体总物质的量不确定，平均摩尔质量不再改变，说明是平衡状态，故正确；恒压时发生反应A(g)+B(g)2C(g)，混合气体的总质

4、量不变，混合气体的总物质的量也不变，平均摩尔质量不再改变，不一定是平衡状态，故错误；恒容时发生反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，混合气体的总质量和气体的总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终不变，不一定是平衡状态，故错误；恒压时发生反应A(g)+2B(g)3C(g)D(s)，混合气体的总质量不确定，混合气体的总物质的量一定，平均摩尔质量不再改变，是平衡状态，故正确；答案为B。6. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布

5、朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的故C错

6、误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D【点评】本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用7. 下列叙述不正确的是A铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 参考答案：D略8. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过的能量变化示意图正确的是 参考答案：B略9. 某溶液中含有HCO3、SO42、Na+、CO32四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体，下列离子数目基本保持不变的是AHCO3 BSO42 C

7、CO32 DNa+参考答案：B1.9g AO32中核外电子数比质子数多3.011022个，则元素A的相对原子质量为（）A12 B28 C32 D76参考答案：B解：AO32离子核外电子与质子的物质的量之差为=0.05mol，而AO32离子中核外电子数与质子数之差为2，则AO32离子的物质的量为=0.025mol，故AO32离子的摩尔质量为=76g/mol，故A的相对原子质量为76163=28，故选B11. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABC D参考答案

8、：C解析：硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素，正确；水晶饰物的材质主要是二氧化硅，不是硅酸盐产品，错误；广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，而不是硅单质，错误；陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，正确。12. X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 ( )A、 XYZ B、 YXZ C、 ZXY D、 ZYX参考答案：D略13. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 苯分子的比例模型：B. CO2的电子式

9、：C. Cl离子的结构示意图：D. 乙烯的结构式：CH2=CH2参考答案：A【详解】A苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故A正确；B二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故D错误。答案选A。14. 已知标准状况是指0、1.01105Pa，现有2

10、0、1.01105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是 1 mol 1 mol 1 mol 无法判断参考答案：B15. 用10ml 0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A322 B123 C133 D311 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。

11、（1）写出该反应的化学方程式_。（2）玻璃管中石棉绒的作用是_，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_，其作用是_。（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是_（用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上

12、述现象相关的反应的化学方程式_ ，_。（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有_性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量_。参考答案：(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 碎瓷片 防止暴沸 (3)一定有Fe3O4,可能有Fe Fe3O4和Fe (4)Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+ (5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (6)还原 铁粉解析：本题考查实验方案设计与评价。（1

13、）本实验验证铁与水蒸气反应，此反应方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（2）石棉绒的作用是作铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；为防止液体的暴沸，因此烧瓶中应事先加入沸石或碎瓷片；（3）溶液B中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液B中含有Fe3，固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有少量没有反应的Fe；如果溶液不变红，说明溶液中不含Fe3，固体物质中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4与硫酸反应生成Fe3和Fe2，Fe与Fe3发生反应：Fe2Fe3=3Fe2；（5）加入NaOH出现白色沉淀，白色沉淀为Fe(OH)2，发生FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO

14、4，迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，因为Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，发生的反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未变红的溶液变红，说明Fe2被氧气氧化成Fe3，体现Fe2的还原性，防止Fe2被氧化成Fe3，保存Fe2时需要加入少量的铁粉或铁屑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图是短周期周期表的一部分是元素周期表的部分元素。请回答下列问题:(1) 、对应的原子半径最大的是_(写元素名称)(2)元素和形成的化合物的电子式是_，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_。(3)元素和的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_

15、。(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：_。(5)某同学为了比较元素和非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：溶液c的作用是_。溶液b是(填化学式)_。写出溶液b中发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)钠 (2) 离子键 (3)2H+ + Mg(OH)2=2H2O+Mg2+ (4)N2H4+2H2O2= 4H2O+N2 (5) 尾气处理，吸收氯气，防止污染 H2S或Na2S或NaHS Cl2+H2S=S+2H+ +

16、2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H+S详解：根据元素在周期表中的位置可知分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。则（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则、对应的原子半径最大的是钠；（2）元素和形成的化合物是离子化合物硫化钠，电子式为，该化合物溶于水电离出钠离子和硫离子，被破杯的化学键类型为离子键。（3）元素和的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁和高氯酸，发生反应的离子方程式是2H+Mg(OH)2=2H2O+Mg2+。（4）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，A

17、是N2H4；B是一种常见的氧化剂，B是双氧水。已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，即分别是水和氮气，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=4H2O+N2。（5）要比较元素和非金属性的相对强弱，可以用氯气能置换出单质硫设计实验。则装置A中产生氯气，溶液b是H2S或Na2S或NaHS。由于氯气有毒，则溶液c是氢氧化钠溶液，作用是尾气处理，吸收氯气，防止污染空气。根据以上分析可知溶液b是H2S或Na2S或NaHS，其中发生反应的离子方程式为Cl2+H2S=S+2H+2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H+S。18. （12分）某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B,C各1.2mol。试回答：（1）烃A的分子式（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B,C各3mol,则有克烃A参加反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气升。（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为。（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物