河北省保定市唐县第二中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

1、河北省保定市唐县第二中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()ASO2与SiO2 BCO2与H2OCNaBr与HCl DCCl4与CaCl2参考答案：B解析CO2与H2O形成的晶体都是分子晶体，都只含共价键。2. 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol/L Cl、0.4 mol/L SO、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、M，则M及物质的量浓度（mol/L）可能为 ANa+ 0.3 BBa2+

2、 0.2 CCO0.2 DZn2+ 0.2参考答案：D略3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NAB. 标准状况下，2.24LH2O中含有的水分子数为0.1NAC. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NAD. 点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA参考答案：AA. 常温常压下，0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2NA,A正确；B. 标准状况下，H2O为液态，B错误；C. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钠离

3、子数为0.2NA，C错误；D. 点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应生成三氯化铁，转移的电子数为3NA，D错误；答案选A.4. 用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的的是（ ）A干燥Cl2 B配制100ml 0.1molL-1硫酸溶液 C制取少量蒸馏水 D检验钾元素参考答案：C略5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）ANH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3+ H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：CH

4、3COOH +CO32-= CH3COO- +HCO3-D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-参考答案：C6. 实验室常用的分离操作有：萃取分液法结晶法分液法蒸馏法过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（ ）A饱和食盐水与沙子的混合物萃取分液法B水和汽油的混合物蒸馏法C从碘的水溶液里提取碘分液法D从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾结晶法参考答案：D沙子难溶于饱和食盐水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，故A错误；水和汽油的混合物分层，用分液法分离，故B错误；碘微溶于水、易溶于有机溶剂，从碘的水溶液里提取碘用萃取

5、分液法，故C错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用结晶法，故D正确。7. 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加入CCl4振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 ( ) A一一一一 B一一一一 C一一一一 D一一一一参考答案：A略8. 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是 () ASi BAl CO DN 参考答案：D略9. 下列说法正确的是 A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍 CH

6、NO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略10. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5，有关青蒿素说法正确的是( )A. 2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB. 标准状况下1mol青蒿素的体积为22.4LC. 青蒿素含氧量为10%D. 青蒿素的摩尔质量为282参考答案：A青蒿素的相对分子质量为282。A项，n（C15H22O5）=0.01mol，其中含O原子数为0.05NA，正确；B项，青蒿素呈固态，不能用22.4L/mol计算青蒿素的体积，错误；C项，青蒿素的含氧量为100%=28.37%，错

7、误；D项，青蒿素的摩尔质量为282g/mol，错误；答案选A。11. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）ASO2与O2 BNH3与O2 CO2与N2 DNO与O2参考答案：D12. 下列化学用语书写正确的是A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C13. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 （ ） A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极a是正极 C外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D该电池的总反应：2H2+O2=2H2O参考答案：

8、D略14. NaCl是一种化工原料，可以制一系列物质（如图）下列说法正确的是（）A石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C图示的转化反应中有3个分解反应D图示的转化反应都是氧化还原反应参考答案：A【考点】电解原理【分析】A根据化合价的变化判断；BNaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C电解熔融NaCl是分解反应，NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反应； DNaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应不是氧化还原反应【解答】解：A2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

9、，只有Cl元素的化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；BNaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，故B错误；C图示中只有电解熔融NaCl以及NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反应，故C错误；DNaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；故选A15. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中

10、只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应

11、属于氧化还原反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （一）实验室需要480 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入相应规格容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ； （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，本实

12、验所需玻璃仪器E规格为mL。（3）实验中称取NaCl晶体的质量是 g；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）A、定容时俯视 ；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出 ； （二）实验室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，现用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸来配制。回答下列问题：（1）根据中学化学实际用量筒量取时需要取浓硫酸 mL（2）由于错误操作,使得到的浓度数据比正确数据偏小的是_（填写编号）。 A 用量筒量取一定量浓硫酸时,俯视液面读数 B 浓硫酸稀释后没有冷却就立即转移C 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中 D

13、 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干参考答案：（一）(1) (2)AC 500mL （3）146g (4)偏高；偏低 （二）54 mL AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解

14、固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案： (1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）18. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原

15、子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为 ；中所含的化学键有： 。(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为_(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_，上述反应的化学方程式为_。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1