金属及其化合物 完整版课件

1、1、地壳中含量由多到少的元素是： ； (前四位)含量最多的金属元素是 元素。氧、硅、铝、铁铝第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 (第一课时）2物理性 质有金属光泽、有导电性、有导热性、延展性 大多数是固体、2、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？ 与氧气：4Fe3O22Fe2O3 与酸：FeH2SO4=FeSO4H2排在H前面的金属能置换出酸里的氢与盐： FeCuSO4=FeSO4Cu排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来化学性 质图32 写出反应的化学方程式。2Al3CuSO4=Al2 (SO4) 33Cu 2MgO22MgO 点燃 Cu2AgNO3=Cu(NO3)2

2、2Ag Mg2HClMgCl2H23、金属的原子结构特点NaMgAl 思 考 与 交 流 结构 决定性质Na还原性 决定钠在金属活动性顺序表中的位置:推测它的化学性质？应该很活泼-强的还原性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。实验探究 1反应： 4Na + O2 2Na2O （白色固体）现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯对其加热，观察实验现象.实验探究2反应: 2Na+O2 = Na2O2

3、(淡黄色)现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮 的小球后 剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体.过氧化钠 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体）2Na+Cl2 2NaCl 点燃1.钠与非金属反应4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）常温下加热(2) 钠与氯气反应(1) 钠与氧气反应+1 -2+1 -1 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞 试液，然后将一小块(绿豆大小)金属 钠投入小烧杯中，观察实验现象。 注意观察: 浮还是沉？ 运动还是静止？ 有何声响？ 溶液颜色变化？ 思 考 与 交 流 结论: 2Na + H2O = 2NaOH + H2 现 象 结 论浮熔游红 密度小于

4、水反应放热 ，钠熔点低有气体产生有碱生成响反应剧烈、放热 现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球， 在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声， 最后消失，溶液变成了红色。3、钠与酸的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + H2SO4 = Na 2SO4 + H2思考与讨论6： 金属钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。 钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应4、钠与盐溶液反应结果:产生气体和蓝色沉淀 向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO42Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 讨 论二. 钠的物理性质质软，可用小刀切割。银白色金属光泽固体颜色：状态：硬度：密度：比煤油大，比水小 (0.97g/cm) 熔沸：低 (97.81C，沸点882.9C)传导性：热和电的良导体三. 钠的存在与保存Na的存在自然界以化合态很活泼Na的保存Na着火在煤油中隔绝空气与水用干沙土扑灭1.钠与非金属反应常温下/加热 (2) 钠与氯气反应：(1) 钠与氧气反应：2.钠与水反应 3. 钠与