2022年湖南省邵阳市龙从中学高三化学期末试卷含解析

1、2022年湖南省邵阳市龙从中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列图示的说法中，正确的是A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0D图装置可以用来除去SO2中的HCl参考答案：A略2. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（） A.2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种参考答案：答案：A3. 下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是： 选项

2、ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2参考答案：C略4. （2004北京卷）8.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（） A.质子数B.质量数 C.原子序数 D.电子数参考答案：B 略5. 下列实验设计及对应的离子方程式都正确的是 A用铁与稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B往AlCl3溶液中滴人过量氨水制Al(OH)3：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ C将SO2通入溴水，证明SO2有较强的氧化性：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42- +2Br- D用AgNO3

3、溶液区别NaCl、Na2SO4溶液：Ag+Cl-=AgCl参考答案：B略6. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是A三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)r(Y)r(X)C元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D元素X和元素Z的最高正化合价相同参考答案：A【知识点】物质结构与元素周期律 解析：短周期元素中Z的原子序数是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，则二者的原子序数相差8，则X为O；Z为S；Y为F。O、F没有最高价含氧酸，A正确，D错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半

4、径小，即r(Y)r(X)，B错误；O可形成H2O2，含极性键和非极性键，C错误。 【思路点拨】微粒半径的比较同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小同种元素阴离子半径原子半径阳离子半径。7. 如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是A该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/LD向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol 参考答案：CD略8. 高铁酸钾(K

5、2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应离子反应是：4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH。工业上先通过FeCl3和饱和NaClO在强碱性条件下制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。下列有关说法中错误的是( )A在低温下，高铁酸钠与KOH发生复分解反应生成高铁酸钾，由此得出 Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)B制备高铁酸钠的主要反应原理如下：2Fe3+3ClO+10OH2FeO42+3Cl+5H2O；C K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S等，并使悬浮杂质沉降D高铁酸钾与水反应时，水发

6、生氧化反应参考答案：D略9. 化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）A人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀参考答案：D10. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ()A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11参考答案：D略11. 标准状况下，下列气

7、体含有的分子数最多的是:A36.5g HCl B22.4L O2 C4g H2 D0.5mol SO2参考答案：C12. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的()。根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有 B只有C只有 D只有 参考答案：A根据酸分子中能够电离出的H个数将酸分为一元酸、二元酸，如CH3COOH分子中虽然含有4个H原子，但是

8、只能电离出1个H，属于一元酸，错误；金属元素和非金属元素的分类依据是元素的性质，而不是原子的最外层电子数，金属原子最外层电子数一般小于4个，非金属原子最外层电子数一般大于等于4个，但是H原子最外层有1个电子，属于非金属元素，Ge、Sn、Pb最外层有4个电子，Sb、Bi最外层有5个电子，Po最外层有6个电子，它们都是金属元素，错误；胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质微粒的直径不同，错误。13. 室温下，下列说法正确的是（）A将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/L氨水中加入少

9、量硫酸铵固体，溶液中增大D将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HA为弱酸参考答案：D【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】A首先计算混合溶液中的c（H+），根据pH=lgc（H+）计算；B根据越弱越水解的原则判断；C向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，平衡NH3?H2ONH4+OH，结合盐类的水解的平衡移动的因素分析；D加水促进弱酸的电离【解答】解：A混合后c（H+）=mol/L102mol/L，pH=2.3，故A错误；B根据越弱越水解的原则，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错

10、误；C氨水中存在NH3?H2ONH4+OH，加入少量硫酸铵固体，平衡向逆方向移动，则溶液中减小，故C错误；D将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，如pH=4，则HA为强酸，如pH4，加水促进弱酸的电离，则HA为弱酸，故D正确故选D14. 下列实验的操作、现象、结论均正确的是（ ） 参考答案：C解析：A、观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子 ，故A错误； B、氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故B错误； C、某溶液中先加入盐酸无变化，再加入BaCl2溶液，生成

11、白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，故C正确；D、溶液中可能含有三价铁离子，故D错误。故答案选C 15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3D c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去） (1)取少量溶液X，加入过量的N

12、aOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产

13、生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。 参考答案：答案： （1）Al（2） C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O NO CO2（3）Cu2+ Fe3+ H+（4）2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C; CuO、C、Fe2O3解析：无机推断题为主体的综合题，主要考查金属单质、金属氧化物、非金属单质的性质。本题综合性强，涉及知识面广，难度较大。解决问题的基本出发点是：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫

14、酸被还原为SO2，C被氧化为CO2, Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+,如果是浓硝酸，则两种气体是SO2和NO2,其变化与加浓硫酸的反应相同。无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐。 无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子。向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe(OH)3和COH)2沉淀析出，如果有Al3+，则可转化为ALO2-离子, 如果上层清液，通入CO2后，会发生反应，产生白色沉淀Al(OH)3，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 与题目中“取上层清液，通入CO2，无明显变化，

15、”不相符，所以，可以肯定溶液X中没有AlO2-，样品中没有Al。 有了前面的分析，设问就比较容易解决了（分析略）； 向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，这个过程发生了置换反应：Cu2+Fe = Cu+Fe2+，向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cl2+H2OHCl+HClO , 充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+ 、H+（特别注意没有了Fe2+）。 取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀

16、生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，定量计算方程式的书写，依据信息“当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子”参加反应的还原剂的量比：转移3 mol电子其中2 mol 来自I-，令外1 mol电子来自Fe2+，这样才能写书方程式：2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2 设问的目的是推测样品可能的组合，根据前面四步设问知道，样品中一定没有Al,一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe2O3 ，加入足量稀硫酸后一定不产生Cu ，那么排除Fe ， 符合整个设问的组合只有两种为：CuO、C ；CuO、C、Fe2O3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

17、. （10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2S

18、O3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为_。 （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。 参考答案：18. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.1

19、0 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(M

20、Fe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_(不必配平)。参考答案：答案： （10分）(1)800 Lmol1（3分，未带单位扣1分）。 =（1分）。 (2)1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。 (3)MFe2OxSO2MFe2O4S。（2分）19. 某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表： 盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样