化学实验第一节第二课时蒸发(过滤粗盐的提纯)全解课件

1、二、混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发 粗盐的提纯 怎样从沙子中淘金?金矿中含有少量的纯金 金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。 思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、加盐酸物理方法化学方法如何分离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？讨论（1）过滤物质的分离和提纯方法之一 适用于固体与液体混合物的分离。主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。装置图：（2）蒸发物质的分离和提纯方法之一适用于提纯溶液中的溶质。 主要仪器： 蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、 酒精灯、玻璃棒。装置图：食盐氯碱

2、工业海 水 晒 盐海盐岩盐湖盐井盐 粗 盐 不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？（3）设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 思考：滤液中是否含有杂质离子？演示：取少量滤液加入试管中，先滴入几

3、滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 思考：应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微由此除去粗盐中

4、的杂质离子的正确操作的分析过程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的除杂试剂 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+BaCO3HCl 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）

5、NaOHBaCl2Na2CO3HCl依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。第四步 过滤：将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中。实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 第六步 蒸发结晶：将调节完PH后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体 第五步 调节PH值：再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH值等于7或

6、略小于7。实验现象：滤液中滴加盐酸有气泡产生。 经过除杂后得到的食盐水可直接用于 氯碱工业，氯碱厂用电解饱和实验水制取NaOH，可有趣的是电解后的溶液中一般含有10%NaOH 、16%NaCl，故需要对电解后的溶液进行脱盐处理，以得到较纯净的NaOH。请你帮忙解决这个问题，只要求简单说出操作方法。思考与交流电解后的溶液蒸发过滤NaCl固体NaOH溶液固体NaCl和NaOH溶液手工榨油坊榨油机思考与交流请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。巩固练习：1.为除去食盐中不溶性杂质和可溶性杂质，下列操作步骤正确的排列顺序为（其中有些操作可重复使用）_溶解 加BaCl2 加NaOH 加Na2CO3 加稀

7、盐酸 过滤 蒸发结晶2.在实验中有下列四组试剂，某同学欲提纯含有氯化 铁、硫酸钡杂质的氯化钾，选用的试剂组及顺序都正确的是（ ） A.水、硝酸银溶液、稀硝酸 B.水、氢氧化钾溶液、稀硫酸 C.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 或或D（4）离子的检验 SO42- 的检验检验试剂：稀盐酸和BaCl2原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于 酸的白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4 检验方法：待测液 加入足量的稀盐酸出现沉淀过滤滤液加入BaCl2出现白色沉淀含SO42- 不出现沉淀加入BaCl2白色沉淀含SO42- （要注意排除CO32-和Ag+的干扰） CO32- 的检验原理：利用稀盐酸和CO32- 反应生成无色无味 能够使澄清石灰水变混浊的气体检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：待测物质 加入足量的稀盐酸无色无味气体 通入澄清石灰水变混浊含CO32- 思考1：厨房里，有一碗食盐水，在厨房中你如何 实现从食盐水中得到蒸馏水？思考2：如果在实验室你如何完成该操作？（演示）思考3：食盐水和蒸馏水各一杯，请你用两种简单的办法加以区别。（要求说明实验方法、现象和结论 ）Cl-的检验原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于 酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgCl 检验试剂：硝