7.3溶液浓稀的表示--教学设计

1、7.3溶液浓稀的表示 教学设计教学设计思路：第一课时：从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。第二课时：引导学生利用已有知识，溶解度与溶质质量分数间的区别和联系，加深对这两个概念的理解。在概念深入理解的基础上，探究认识如何配置一定溶质质量分数的溶液。教学目标1知识与技能（1）掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。（2）比较溶解

2、度与溶质质量分数间的区别和联系。（3）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2过程与方法（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。（2）能找准各量的关系。3情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法。（2）培养具体问题具体分析的能力。教学重点1溶质的质量分数的概念及简单计算。2配制溶液的操作步骤。教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。教学媒体教师用具：投影仪。学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。课时安排2课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算第二课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系；配制溶质质量分数一定

3、的溶液第一课时教学过程学习情境展示三种不同颜色的CuSO4溶液。介绍以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。设问你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？学生发言1三种溶液颜色深浅不同。2它们可能是不同物质的水溶液。3它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。活动探究（投影展示）在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约05 g、1 g、15 g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123学生活动交流活动结果1填充上表

4、结果（略）。2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引导浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？思考介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。板书一、溶质的质量分数1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数=×100学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。学生活动

5、汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为：1溶质的质量分数为：×1004.8。2溶质的质量分数为：×1009.1。3溶质的质量分数为：×10013。过渡根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究（投影展示）按下表所定的量配制氯化钠溶液（水=1 g·cm-3）溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080学生活动交流实验结果（1）×100=10。（2）×100=20。思考对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通

6、过肉眼观察确定溶液的依稀。2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。引导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。学生思考总结板书二、溶质质量分数的简单计算1配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。过渡请用溶质的质量分数解决下述问题。投影例1在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？讨论1溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书1溶质质量=溶液质量

7、×溶质质量分数2溶液质量=溶质质量+溶剂质量学生活动（一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式）解析：由于100%=1，故溶质质量分数的表示式。可写成：溶质的质量分数=据此，有 溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量设需要氯化钠的质量为x，可得x=15×80 kg =12 kg水的质量=80 kg-12 kg=68 kg答：配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12kg和水68kg。设问如何将上述计算类型作以归纳？讨论小结板书2有关溶液稀释的计算。引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质

8、的质量分数增大或减小呢。讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？讨论回答1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。投影例2 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为1.84g·cm-3。讨论溶液稀释前后，哪些量发生了变化？哪些量没有变化？学生回答溶液加水稀释时，溶液的总质量发生变化，溶剂的质量发生了变化，而稀释前后溶液里的溶质质量保持不变。学生活动（请学生到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议）解析：设需要98%浓硫酸的质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变的原则

9、列得460g × 28%=x × 98%故 根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。计算公式是故 答：配置28%硫酸溶液460g，需要98%浓硫酸71.4cm3。小结等量：稀释前后，溶液中溶质的质量保持不变。课堂练习在抗击“非典型性肺炎”的战斗中，人们广泛使用过氧乙酸消毒液，在室内进行消毒。现要配制10kg 0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为多少？本课小结本节课学习了表示溶液组成的一种方法溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算。作业习题1、2、3板书设计7.3溶液浓稀的表示一、溶质的质量分数1定义：溶质的质

10、量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数=×100二、溶质质量分数的简单计算1配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。2有关溶液稀释的计算溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量。第二课时提问120时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么？2什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。回答设问溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？板书三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系投影区别：溶解度溶质的质量分数概念表示意义条件状态单位学生活动（互相讨论填写上表）答案1一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。任意溶液中溶质质

11、量与溶液质量之比。2表示某物质溶解能力的大小。表示任一溶液的组成（即浓度的大小）。3一定温度时不定温度4饱和状态可饱和可不饱和5g无单位设问两个概念间有何联系？讨论1溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同？2对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是多少？3试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。小结1一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。2对饱和溶液（某温度）来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。3饱和溶液中溶质的质量分数=×100板书联系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100练习1把40g20的食盐水倒出一半，剩

12、下的食盐水中食盐的质量分数是 。2在60时，硝酸钾的溶解度是110g，则60时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。答案120 252.4转折提问如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作？引导分析、讨论总结板书四、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1计算 2称量、量取 3溶解强调1天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。2量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。3溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。学生活动（投影以下内容）1计算配制50g质量分数为5的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。2用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。3把水的密度近似看作1g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。4用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。小结本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。作业家庭小实验：自制汽水板书设计