2019版高考化学一轮复习方案：第8章 水溶液中的离子平衡 1 第1讲 课后达标训练(含解析) .doc

1、课后达标训练一、选择题1(2018南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强、弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，

2、液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。2在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO解析：选C。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离出H和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，故A、

3、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3HHCO，HCOHCO，故B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。3(2018青岛模拟)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A常温下某CH3COONa溶液的pH8B常温下0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.8C常温下，将pH1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH3DCH3COOH属于共价化合物解析：选D。A项，常温下某CH3COONa溶液的pH8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COO

4、H为弱电解质，正确；B项，常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，若CH3COOH是强电解质，则稀释后的溶液pH3，事实上其pH3，所以醋酸是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。4(2018邢台模拟)常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H

5、)增大解析：选C。加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。5下列说法正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强C氯化铵、次氯酸都属于强电解质DCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小解析：选D。A项，醋酸属于弱酸，加入少量CH3COONa抑制了醋

6、酸的电离，错误。B项，H2S属于弱酸，部分电离，Na2S属于强电解质，H2S溶液比等浓度的Na2S溶液中离子浓度小，导电能力弱，错误。C项，HClO是弱酸，属于弱电解质，错误。D项，醋酸加水稀释的过程中，c(H)减小，但电离常数不变，由Ka得，故减小，正确。6(2018洛阳模拟)在相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量解析：选B。100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含

7、醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H的物质的量浓度后者大；弱电解质浓度越小，电离程度越大，故电离程度前者大。7已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是()AKa(HF)7.2104BKa(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DKa(HCN)Ka(HNO2)HNO2HCN。由此可判断Ka(HF)Ka(HNO2)Ka(HCN)，故其电离常数依次为Ka(HF)7.2

8、104，Ka(HNO2)4.6104，Ka(HCN)4.91010。8(2018太原五中模拟)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为由水电离出的c(H)的106倍解析：选B。根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1%0.1 molL1104 molL1，所以pH4，A正确；因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)将增大，pH会减小，B错误；可由电离平衡常数表达式算出Ka1107，C正确；溶液中c(H)c酸(H

9、)104 molL1，所以c水(H)c(OH)1010 molL1，c酸(H)约是c水(H)的106倍，D正确。9某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的Kw值大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDa、c两点的c(H)相等解析：选D。选项A，根据图示可知，a点对应的曲线为NaOH溶液稀释曲线，b、c点对应的曲线为氨水的稀释曲线，a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子浓度，a点导电能力更弱。选项B，Kw值只与温度有关，b、c两点Kw值相等。选项C，NH3H2O的物质的量大于NaOH，稀释过程中溶

10、质总量不变，所以c点消耗盐酸多。选项D，a、c两点溶液pH相等，则c(H)相等。10相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：选C。由于起始时pH相同，随反应的进行，因中强酸存在电离平衡，可继续电离出H，故中强酸产生H2的体积多，且在相同时间内，中强酸的反应速率快。二、非选择题11现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量无水

11、醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3C

12、OO)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01 molL1，设CH3COOH的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，则有： CH3COOHHCH3COO c0.01 0.01 0.01 (c0.01)/2 0.01 0.01/

13、2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。答案：(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于12(2018豫南九校联考)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫作电离常数。下表是某温度下几种常见弱酸的电离常数：酸电离方程式电离常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.96105HClOHClOClOH3.0

14、108H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.4107Ka25.61011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.1103Ka26.3108Ka34.21013回答下列问题：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是_(填化学式，下同)，最弱的是_。(2)向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为_，12 molL1的NaClO溶液pH_(已知：lg 20.3)。(3)求该温度下，0.10 molL1的CH3COOH溶液中的c(H)_molL1。解析：(1)弱酸的电离常数

15、Ka越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性主要取决于Ka1。因此酸性：H3PO4CH3COOHH2CO3H2POHClOHCOHPO。(2)酸性：H2CO3HClOHCO，因此向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式为CO2ClOH2O=HClOHCO；设NaClO水解生成的c(OH)x molL1， ClOH2OHClOOHc(起始)/molL1 1.2 0 0c(转化)/molL1 x x xc(平衡)/molL1 1.2x x x水解常数Kh，Kh，解得x210，c(H)1010.5 mol/L，pH10.5lg 2110.5lg 210.50.310.8。(3)CH3COO

16、HCH3COOHc(起始)/molL1 0.10 0 0c(转化)/molL1 x x xc(平衡)/molL1 0.10x x xKa1.96105，x1.4103。答案：(1)H3PO4HPO(2)CO2ClOH2O=HClOHCO10.8(3)1.410313(2018潍坊模拟)某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c_。编号酸的种类酸的浓度/molL1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤a检查装置(如图)的气密性后，添加药品；b反应开始后，_；c将所记录的数据转化为曲线图(如图)

17、。写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 molL1 NaOH标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次_解析：(1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中c1.0。b.根据图像中数据可知，纵坐标需要氢气的体积，因此反应开始后，每隔1 min记录一次生成H2的体积。根据图像可知05 min醋酸