高三化学高考专题复习课件：化学平衡.ppt

化学总复习 基本理论 化学平衡 化学平衡状态 就是指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态 1 适用范围 可逆反应 2 实质 正反应速率 逆反应速率 3 标志 反应混合物中各组分的浓度保持不变 化学平衡的概念 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 化学平衡的特点 1 动 动态平衡 正逆反应仍在进行 2 等 正反应速率 逆反应速率 3 定 反应混合物中各组分的浓度保持不变 各组分的含量一定 5 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 对同一物质而言 各种物质 4 同 一定条件下平衡的建立与途径无关 在一定条件下可建立相同的平衡 等效平衡 专题 达到平衡的判断依据 一 从v正 v逆进行判断 1 用同一种物质来表示反应速率时 该物质的生成速率与消耗速率相等 2 用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面 i 表示两个不同的方向 ii 速率之比 化学计量数之比 例 在一定温度下 可逆反应n2 3h22nh3达到平衡的标志是 a n2的消耗速率等于n2的生成速率 b h2的消耗速率等于n2的生成速率的3倍 c nh3的消耗速率等于n2生成速率的2倍 d 单位时间内生成nmoln2 同时生成3nmolnh3 e 1个n n键断裂的同时 有3个h h键形成 f 1个n n键断裂的同时 有3个h h键断裂 二 百分含量不变标志正因为v正 v逆 0 所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量 总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量 质量 物质的量浓度 各成分的百分含量 转化率等不随时间变化而改变 三 对于有气体参与的可逆反应 可根据混合气体的平均相对分子质量 密度 压强 温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡 一 从混合气体平均相对分子质量m考虑 1 若各物质均为气体 1 对于非等摩反应 如2so2 o22so3 m若不变 一定可做为平衡标志 2 对于等摩反应 如h2 i22hi m若不变 不能做为平衡标志 因始终不变 2 若有非气体参与 如 co2 g c s 2co g m若不变 一定可做为平衡标志 二 从气体密度r考虑 1 若各物质均为气体 恒容 总为恒值 不能做平衡标志 恒压 1 对于等摩反应 如h2 i22hi 2 对于非等摩反应 如2so2 o22so3 总为恒值 不能做平衡标志 若不变 一定可作为平衡标志 2 若有非气体参与 恒容 若不变 一定可作为平衡标志 恒压 n g 0 可作为平衡标志 四 从体系的内部压强考虑 pv nrt 当 n g 0 即等摩反应则p为恒值 不能作平衡标志 当 n g 0 则当p一定时 可做平衡标志 恒容恒温条件下 关键看前后气体分子数的变化 当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时 反应总要放出或吸收热量 若为绝热体系 当体系内温度一定时 则标志达到平衡 五 从体系的温度变化考虑 例 可逆反应 2hi g h2 g i2 g 在密闭容器中进行 当下列4项中某项不取随时间变化时 才能说明反应已达平衡 a 容器内压强b 平均相对分子质量c 各组分浓度d 混合气体颜色 cd cd 例 在一定温度下 下列叙述不是可逆反应a 气 3b 气 2c 气 2d 固 达到平衡的标志的是 c的生成速率与c的分解速率相等 单位时间内生成amola 同时生成3amolb a b c的浓度不再变化 a b c的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amola 同时生成3amolb a b c d的分子数之比为1 3 2 2 例4 在500 钒触媒的作用下 某密闭容器中反应2so2 o22so3 q达到化学平衡状态时的标志是 aso2的消耗速率等于so3的生成速率bso2的生成速率等于so3的生成速率cso2的消耗速率等于o2消耗速率的2倍dso3的生成速率等于o2生成速率的2倍e容器中气体总物质的量不随时间发生变化f容器中压强不随时间发生变化 bdef 思考 若上述可逆反应中 a的聚集状态是气态 则能说明该可逆反应达到平衡状态的是 bc acd 专题 平衡移动及勒沙特列原理 可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动 平衡移动的本质 条件的改变 引起正逆反应速率的变化 平衡的移动必然引起转化率的改变 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 压强 增大压强 平衡向气态物质体积缩小方向移动 减小压强 平衡向气态物质体积增大方向移动 温度 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 降低温度平衡向放热反应方向移动 催化剂 使用催化剂对化学平衡无影响 总之 如果改变影响化学平衡的一个条件 如 浓度 压强 温度 平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动 2 外界条件对化学平衡的影响 例1a b c d都是皆易溶于水的弱电解质或离子 且在水溶液中达到下列化学平衡 则加水稀释后 平衡向正反应方向移动的是 a a bc d b a bc h2o c a h2oc d d a 2b h2oc d 加水稀释 同等程度减小了反应物和生成物的浓度 相当于有气体反应物参加时扩大容器的体积 c 例2在恒容容器中进行如下反应 n2 3h22nh3 热 温度一定时 若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍 则产生的结果是 a 平衡不发生移动 b 平衡向正反应方向移动 c nh3的百分含量增加 d 正 逆反应速率都增大 bcd 各物质的浓度都增加到原来的2倍 相当于增大体系的压强 勒沙特列原理 平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 原理 2no2n2o4 平衡状态1 气体颜色变深 平衡2 变浅 活塞内推 平衡右移 颜色1 颜色2 颜色从深到浅 颜色2 颜色3 颜色1 pno2 p2 p3 p1 cno2 c2 c3 c1 颜色3 例题 一定温度下将amolpcl5充入一密闭容器中达到如下平衡 pcl5 g pcl3 g cl2 g 此时压强为p1 再向容器中通入amolpcl5 在同温下又达到平衡时的压强为p2 则下列说法中正确的是 a2p1 p2b2p1 p2c2p1 p2dp1 p2 ad 例 在10 和2 105pa的条件下 aa g dd g ee g 建立平衡后 再逐步增加体系的压强 温度维持不变 下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质d的浓度 0 44 据上分析压强从2 105pa增至5 105pa 平衡向方向移动 作出这种判断的理由是 当压强由5 105pa增加到1 106pa时 平衡向方向移动 作出这种判断的理由是 逆 正 压强增加到原来的2 5倍 而气体d的浓度只增加到原来的2 35倍 所以在加压过程中化学平衡向逆方向移动 压强增加到原来的2倍 而气体d的浓度增加到原来的2