《江西临川十中11—12学年高二上学年期末考试（化学）》.doc

临川十中2011-2012年度上学期高二年级期末考试化学试题（选修4 化学反应原理） 命题人：吴国平 考试时间：2012.01.09本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。第卷(选择题共48分)一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）A回收石墨电极 B利用电池外壳的金属材料 C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2.强弱电解质的本质区别是( ) A、导电能力 B、化学键的类型 C、电离程度 D、溶解度3下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应物的浓度 B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质5.下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊D水中加入明矾可以净化水。6右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（ ）AV1 mL BV2 mL C（V2-V1）mL D（V1- V2）mL7、用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是()ANaOH BH2SO4 CZnCl2 DNa2SO48、2010年诺贝尔化学奖授予理查德海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：（ ）A催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂不能改变反应物的转化率。9、下列说法正确的是（ ） A需要加热的化学反应都是吸热反应 B应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C盐类的水解反应是放热反应D在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高10、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）ANH4的水解反应离子方程式：NH4 + H2O NH3H2O + HB在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2+2e = CuD某反应H0,则该反应在任意条件下均可自发进行。11、下列关于金属的腐蚀说法正确的是（ ）A一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 B保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2OO24e-OH D轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法12、已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是（ ）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低13. 有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（ ）A达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度时，AgCl的溶解度增大 D向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体14、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确是（ ）Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）15、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ）16体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为 （ ）A大于a% B等于a% C小于a% D无法判断第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分，）17、（8分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用滴定管。滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。 滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水；取一定体积的待测液于锥形瓶中；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）用蒸馏水洗涤玻璃仪器滴定操作正确的操作顺序为：。有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”，下同)。若滴定前平视滴定管读数，滴定终点时俯视滴定管读数，则会使所测碱的浓度值。18、（10分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L容积不变的密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：温度450500550600SO2的转化率%97.595.890.580.0（1）由表中数据判断H0（填“”、“”或“”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08molL1.02min之间，O2的反应速率为.此时的温度为.此温度下的平衡常数为（可用分数表示）.（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将向移动.19（16分）下列物质Cu液态SO2纯醋酸NaHCO3Ba(OH)2溶液I、属于非电解质的是 ；（填序号）、NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3水解的离子方程式：；常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32、OH五种微粒的浓度由大到小的顺序为：。、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_；溶液中由水电离出c(OH)_；与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH_。、醋酸是一种弱电解质。某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图（填“I”或“”）为醋酸稀释的图像。20、（18分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。(1)、地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应。主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）:、H2O（l） = 2 H+(aq) + 1/2 O2(g) + 2 e- H+284kJ/mol、CO2(g) + C5(s) + 2 H+(aq) = 2 C3+(s) H+396kJ/mol、12 C3+(s) + 12e- = C6H12O6(葡萄糖、s) + 6 C5(s) + 3O2(g) H1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇：为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3 H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0kJ/mol测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)； 氢气的转化率； 该反应的平衡常数为K = （保留小数点后2位）； 下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2 当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1c2的关系（填、）。O2出口O2进口CH4出口CH4进口a bKOH溶液 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的。请回答：通入甲烷一极的电极反应式为； 随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。高二化学试题参考答案及评分标准(化学反应原理)说明： 1每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、选择题(共48分)1D 2C 3B 4D 5B 6C 7C 8D 9B 10A11B 12C 13B 14B 15D 16A 二、填空题（本题包括4小题，共52分）17、（8分）、（1）酸式（1分） （2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）半分钟内无颜色变化（1分）（3）（1分）（4）0.2000 （2分）（5）无影响 （1分） 偏低（1分）18.（10分）（1）（1分）（2）A C F （2分）（3）0.08molL1min1（2分）600 （2分） Lmol1（2分）正反应方向（1分）19、（16分）（以下每空均为2分）I、强HCO3 + H2OH2CO3 + OHc