2019届高三化学全真模拟考试试题(二).doc

2019届高三化学全真模拟考试试题(二)1、 选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（ ）A可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B用墨写字可长久不褪色C主要成分是纤维素D用工具打磨石材的过程是化学变化8.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是 （ ）A.离子半径:X2-Y2- B.非金属性:WXC.还原性:Y2-Z- D.酸性:H2YO4 c(HX) c(X) c(H) c(OH)13某小组比较Cl、Br、I的还原性，实验如下:（ ）实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（ ）A.实验1中，白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性:BrClC.根据实验3判断还原性:IBrD.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质26（14分）氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。实验一 制备MgCl26H2O晶体以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是_（填名称）。（2）从氯化镁溶液中析出MgCl26H2O晶体的结晶方法是_（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。实验二 样品中MgCl26H2O晶体含量测定准确称取实验一制得的MgCl26H2O晶体a g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.0xx molL1EDTA（用H2Y2表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。已知：0.0xx molL1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为811，NH3NH4Cl缓冲溶液pH约为10。 滴定原理：Mg2+ H2Y2 MgY2+2H+。（3）使用的滴定管是_（填 “甲”或“乙”）。（4）NH3NH4Cl缓冲溶液的作用是_。（5）样品中MgCl26H2O的质量分数为_。实验三 制备无水氯化镁利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量 MgCl26H2O晶体在HCl气流中小心加热。（6）A装置的作用是_。（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1m2，其可能的原因是_（用化学方程式表示）。27（15分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：已知：铋酸钠是一种难溶于水的物质；水解能力：Bi3+Fe3+。回答下列问题：（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有 （任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式 。（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是 。 （3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式 。（4）用H2Dz(双硫腙，二元弱酸）CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质如Cu(HDz)2等，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。当n(Bi3)：nBi(HDz)3=1:4时，废水的pH= 。向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为 。（5）取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+，Mn2+被氧化成MnO4，试写出该反应的离子方程式： 。28、 （14分）能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1已知：CH4、H2、CO 的燃烧热（H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；H2O (l) =H2O(g)； H=+dkJmol-1则H1= _（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200时n(H2)随时间的变化如下表所示：t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_ (填“”“”或“ = ”)0。下列说法正确的是_ (填标号）。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强p1p2 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_mol L-1min-1。（计算结果保留两位有效数字） 200时，该反应的平衡常数K =_。向上述200达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_。35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。（1）R元素基态原子的价层电子排布式为_。（2）右图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是_（填标号）。（3）化合物（XH2XO）分子中X原子杂化轨道类型分别是_，1mol (X2H5O)3ZO分子中含有的键与键的数目比为_。（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_。（5）某R的氧化物立方晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为_。(用元素符号表示)，已知该晶体密度为g/cm3，距离最近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为_。(阿伏加德罗常数为NA)36【化学选修5：有机化学基础】（15分）聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。Diels-Alder反应：。（1）D的名称是_。F中所含官能团的名称是_。（2）B的结构简式是_。 （3）D+GH的化学方程式是_。（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。化学部分713 D C B C B D C26（14分）（1）过滤（2分）（2）降温结晶（2分） （3）甲（2分）（4）控制溶液的pH为811（2分）（5）（2分）（或、）（6）干燥氯化氢气体（2分）（7）MgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O（2分）（或MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O或MgCl26H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O）27（14分）（1）粉碎矿石；适当提高浸取时温度；适当提高FeCl3溶液浓度；浸取时不断搅拌 （2分）SiO24HF=SiF42H2O （2分）（2）溶解Bi2S3，同时防止FeCl3和BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率 （2分） （3）2Bi2O2Na2O2高温2NaBiO3 （2分）（4）2.5 （2分） Bi(HDZ)36OH=Bi(OH)33H2O3DZ2 （2分）（5）5NaBiO32Mn214H=5Na5Bi32MnO47H2O （2分） 28（15分）（l）-a+3b+cd （2分）（2） （2分） cd（2分） 0.067 （2分） 6.25（2分） 正向（2分） （3） 60%（3分） 35（15分）（1）4s24p2（2分） （2）C（2分）（3）sp、sp2（2分） 251 （2分）（4）三