气体的制备复习课二.ppt

1,欢迎各位老师光临指导,气体的制备复习课 （二）,初三化学,3,1.选药品,2.选反应装置,3.选收集装置,4.制取和检验,实验室制取气体从哪些方面考虑？,练习 1过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂。在少量催化剂（如MnO2）作用下，它能迅速分解，生成氧气和水。若在实验室用过氧化氢制氧气，可采用实验室制 气体的反应装置，主要理由是 。,氢气,固体和液体在常温下制气体。,2.实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置与实验室制 气体的发生装置相同，气体的收集可选用 法。,排水法或向下排空气,氧气,6,回顾制取O2、H2、CO2等气体的实验，我们 （1）首先研究生成该气体的化学反应原理；（2）然后根据 和 选择并安装实验仪器，而且一定要检查 ； （3）根据 确定气体的收集方法。,小结实验室制气体的一般思路,反应物性质 反应条件,装置的气密性,气体的性质,例题用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和 水蒸气。现有以下装置：,（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） 。 （2）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气体，应选 装置。 （3）检验水蒸气，应选 装置；除去水蒸气，应选用 装置。 （4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是 。,D B F C E 6-10-9-3-2-8-7-4-5-11,练习2 硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答： （l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为： （2）根据装置图回答下列问题：,制取硫化氢气体的发生装置可以选用 若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原因是 为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是 ，现象是 做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为 溶液。,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S B b 硫化氢气体密度比空气的密度大 紫色石蕊试液 变红 氢氧化钠,综合性气体制备实验的设计应从哪些方面考虑?,发生装置,净化 装置,干燥 装置,收集 装置,尾气处理 装置,常用的气体的净化和干燥装置,10,（1）点燃法（如CO） （2）吸收法,净化 装置,干燥 装置,收集 装置,尾气处理 装置,发生 装置,（1）固 气体 （2）固+液气体,（2）“长进短出” ： CO2NaOH溶液；石灰水（可检验） HCl NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液 （可检验） H2O 浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；氯化钙等； 无水CuSO4只检验,（1）排水法（O2、H2） （2）向上排空气法（O2、CO2） 向下排空气法（H2）,练习3利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。回答下列问题： （1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放 溶液，其作用是 ；在装置B中通常放 溶液，其作用是 。 （2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式 （3）在装置D中，将CaCI2改换为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。,氢氧化钠；除去氢气中的氯化氢气体。 浓硫酸；除去氢气中的水蒸气。 水的质量为7.2g， 氧元素质量为6.4g， 氢元素质量为7.2g- 6.4g=0.8g 水中氢、氧两种元素质量比 0.8g:6.4g=1:8 无水硫酸铜,（4）若A、B装置中，所装药品顺序颠倒，将造成氢、氧两种元素质量比偏 （填“高”或“低”），原是 。,水蒸气质量偏高,高,练习4.草酸晶体与浓硫酸共热可制得一氧化碳气体，其化学方程式如下： 现利用该反应制取一氧化碳并要求： （a）验证CO的还原性及氧化产物； （b）剩余CO不能排入大气。