物质的量练习题.doc

对气体来说,在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同,等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题,还要考虑后续反应,即NO2与N2O4的平衡转换。 对混合物中各物质的物质的量的分析,既要考虑反应,还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题: 例题1:(2001年全国高考)在100mL0.10molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是() A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的最为0.02mol D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01molL-1 方法:通过溶液中的离子进行整体分析。 捷径:题中n(Ag+)=0.1L0.1molL1=0.01mol,n(Ba2+)=2.08g/208gmol1=0.01mol,n(Cl)=0.02mol,n(Cu2+)=0.01mol,n(SO42)=0.01mol,所以生成n(AgCl)=0.01mol,n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀,它们物质的量相等。在生成的溶液中n(Cl)=0.02mol0.01mol=0.01mol,Cu2+未参加反应,所以溶液显蓝色,反应后溶液的体积大约为200mL,所以C(Cu2+)=0.05molL1。以此正确的是B。 总结:这是集化学计算,实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大,但很有新意。 例题2:(2001年上海高考)设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是() A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA B.18g水中含有的电子数为10NA C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D.在1L2molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 方法:根据题意对选项逐一化解。 捷径:A.在标准状况下,辛烷是液体,22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多,所以A选项错误。B.18g水为1mol水,其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最简式,相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。46gNO2即为1molNO2共含有3mol原子。D.n(NO3)=1L2mol/L2=4mol。以此不正确的为A。 总结:此类试题是高考试卷中的热点题型,在解答此类试题时,一要注意物质所处的状态,二要理清微粒间的联系。 例题3:(1997年全国高考)分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是() A.20时,乙的溶解度比甲的大B.80时,甲的溶解度比乙的大 C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大 方法:从温度对溶解度的影响分析。 捷径:溶解度是在一定温度下,在100g溶剂中制成饱和溶液时,所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液,其中含水的质量不知道,无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度,甲析出的质量大于乙,所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。总结:有关溶解度方面的试题,在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小,又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是,如果溶液不是饱和溶液,则不能利用溶解度进行有关计算物质的量练习题 一、选择题(每小题12个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54 C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为11 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为 A0.745 B0.39 C39 D74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12 B13 C14 D16 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数 C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A1:1 B1:2 C2:1 D2:3 8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAg CWg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的 A分子数 B原子数 C质子数 D质量 11、下列说法错误的是 A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子 2009-11-17 19:39 回复 124.78.103.* 2楼C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 二、填空题 12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。 13、8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。 14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。 15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。 16、某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ， 该溶液中a2SO4的质量为 克。 17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。 三、计算题 18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？ 参考答案 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 BC BC A D C D A AB CD B AD 二、填空题： 12、0.4； 57.6； 13、0.25； 1.6 14、9.310-23 15、20NA；30NA 16、0.025mol； 3.55 17、8.5 4.25 三、计算题： 18、19.8g 2009-11-17 19:39 回复 上上佳 0位粉丝 3楼向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液至恰好完全反应。过滤，所得滤液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸中溶质的质量分数为25.4% 为什么？ 答： 我们分析一下方程得 溶质HCL+它所搭的水（1） + 溶质AgNO3+它所搭的水（2）=AgCl沉淀+溶质HNO3+它所搭的水（其实就是1+2） 那么题目说：所得滤液的质量等于所加硝酸银溶液的质量 就说明：溶质HNO3+它所搭的水（1+2）= 溶质AgNO3+它所搭的水（2） 把两个式子一减，得：AgCl沉淀=溶质HCL+它所搭的水（1） 那么就是说143.5gAgCl=36.5gHCl（溶质）+溶剂水（溶剂）=143.5g（这么质量可以看作溶液质量） 那HCl的质量分数就是溶质质量除以溶液质量 ：36.5/143.5 2009-11-17 19:50 回复 上上佳 0位粉丝 4楼物质的量浓度课时练习 一、选择题： 1NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子 C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子 214.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ） A是同一浓度的不同表示方法 B数值不同，也能换算为相同值 C不同浓度的两种硝酸溶液 D无法比较其大小 3下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 4按下列实验方法能达到要求的是（ ） A用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸 C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液 D用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液 5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水 68g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L 7有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ） A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L 8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（ ） A（nm）/3 B（nm）/（n+m） C（mn）/3 D（n）/26.5 930mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ） A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L 10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1 11.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 12某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，则其溶质可能是（ ） AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaCl CNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO4 13用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ） A B C D 14某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为Mr，在25时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（ ） A饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr18x）/MrV B饱和溶液的质量分数a（Mr18x）/（a+b）Mr C25，R的溶解度100a（Mr18x）/（bMr+18ax） D饱和溶液的密度（a+b）/V 15已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ） A B C D 16在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ） A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙 17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ） A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:1 18.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为g/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ） A0.80/% B0.48/% C0.32/% D0.70/% 19.将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ） A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL 20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ） A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L 二、填空题 21用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。 22某化合物的相对分子质量为m，在t时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。 23在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。 24用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。 25下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 （4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。 （5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 三、计算题 26现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4