山东省临沂市第十九中学2019届高三化学上学期第六次质量调研考试试题.docx

临沂第十九中学高三年级第六次质量调研考试化学试题 2018.12相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 V:51 Cr:52 Fe:56 Co:59 Cu:64第卷（选择题，共50分）一、选择题。（本题共20个小题，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分。）1.我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B汉朝的淮南万毕术、神农本草经记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C清初泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为 HgS 晶体。2.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是A改变能源结构，减少 CO2 的排放，可以减少酸雨的产生B明矾净水的原理和“84”消毒液的原理不相同CHF 与 SiO2 反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率3.下列叙述中不正确的是A可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过B将 NO2、N2O4 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深C利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变D抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后4.下列有关反应热的叙述正确的是 A常温下，反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0，则金刚石比石墨稳定C2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1D已知 2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H1，2C（s）O2（g）=2CO（g）H2， 则H1Fe3+。下列说法不正确的是A铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用 Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D四种稳定的核素136 Ce 、138 Ce 、140 Ce 、142 Ce ，它们互称为同位素6.下列离子方程式书写正确的是A明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42恰好完全沉淀： 2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3B用惰性电极电解 AlCl3 溶液产生白色沉淀:2Al3+6Cl-+6H2O =Al(OH)3+3H2+3Cl2C用酸性 K2Cr2O7 溶液检验酒精：3CH3CH2OH2Cr2O722H2O=4Cr(OH)33CH3COOOHD用足量的氨水处理硫酸工业的尾气： SO2NH3H2O=NH4+HSO37.认真观察下列装置，下列说法错误的是A装置 B 中 PbO2 上发生的电极反应方程式为 PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2OB装置 A 中总反应的离子方程式为 Cu+2H+ = Cu2+H2 C若在装置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为 0. 5 molD若装置 E 的目的是在 Cu 材料上镀银，则极板 N 的材料为 Cu8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜B标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子C在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NAD25 时，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子9.T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g)B反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(Lmin)C升高温度,反应的化学平衡常数K增大D若改变反应条件，使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强10.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:下列说法不正确的是A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成11. 可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（ ）A放电时，镁为负极材料B放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极C充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F-e-=MnF3D充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连12.向20mL0.5molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）A醋酸的电离平衡常数：B点A点B由水电离出的c(OH-)：B点C点C从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)13恒温条件下，在体积可变的 5L 密闭容器中，充入 2molCO、3molH2 发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， 平衡后 CH3OH 的物质的量为 1mol。下列叙述正确的是A随反应的进行，气体的平均相对分子质量逐渐减小BH2 的平衡转化率为 50%C该温度反应的平衡常数 K25L2mol2D平衡后再往容器中通入 3mol CO，平衡不移动14.298 K 时，在 20.00 mL 0.1 molL-1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加 0.1 molL-1 NaOH溶液，溶液中离子浓度与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是Aa 点：溶液中 c(Na+)c(C6H5COO-)c(H+)c(OH-)Bb 点：对应的 NaOH 溶液体积为 10 mLC对 b 点溶液加热（不考虑挥发），实现曲线由 b 点向 c 点的变化D298 K 时，C6H5COOH的电离常数为 110-4.1915某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b所示)发生了变化。已知：3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色)。则下列说法错误的是A甲区发生的电极反应式：Fe-2e- =Fe2+ B乙区产生Zn2+C丙区呈现红色 D丁区呈现蓝色16短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 组成的二元化合物是一种常见的无色液体，其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。W、X 分别与Z组成的二元化合物，常温下均为气体，其化合物的水溶液混合有黄色沉淀生成。下列说法正确的是（ ）A、W与Y形成的化合物属于共价化合物，其水溶液可使酚酞变红B、Z的简单氢化物的热稳定性比X的强C、X与Z同主族，与Y同周期 D、X、Y的简单离子半径X大于Y17.常温下，向浓度均为 0.1 molL1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH，lgc(H+)/c(OH)随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A常温下电离常数：HXHYBa 点由水电离出的 c(H+)=1012 molL1 Cc 点溶液中：c(Y)c(HY)Db 点时酸碱恰好完全中和18.H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是AM室发生的电极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+BN室中：abCb膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体19.T oC 下，向体积为 2 L的恒容密闭容器中通入 NO2 和 O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)H0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是（ ）时间/s051015n(NO2)/ mol8.00n1n24.00n(O2)/mol2.001.251.00n3A5 s 内 NO2 的平均反应速率为 0.3 mol/(Ls）B若 10 s 时，再向容器中充入 2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大C若 5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小DT oC，该反应的平衡常数为 0.125，反应物的平衡转化率均为 50%20. 相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1 mol NH2COONH4和2 mol NH2COONH4，均发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。当两容器中反应均达到平衡时，下列说法不正确的是( )ANH2COONH4的平衡转化率相等 BNH3的体积分数相等C气体的平均相对分子质量相等 D平衡常数相等第II卷（非选择题 共50分）二非选择题21.（16分）双氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒剂。（1）84消毒液（主要成分是NaClO)溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： 。（2）双氧水和84消毒液混合失去消毒作用，并产生无色无味气体，在该反应中氧化剂是 。（3）工业上，制备84消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收。阴极发生的电极反应式为 ；写出总反应的化学方程式 。（4）实验室分别用KMnO4、H2O2、KClO3制备O2，当得到等质量的O2时，各反应中转移电子的数目之比为 。（5）双氧水是二元弱酸，298 K时，Ka11.610-12，Ka21.010-25。则298 K时，0.1 molL-1双氧水溶液的pH 。（已知：lg20.3）(6)将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取2500mL该溶液于锥形瓶中，用01000 molL-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为2000mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是_。(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_。达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。22.（14 分）碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如下：已知：CaC2O4 难溶于水Li2CO3 的溶解度（g/L）温度/010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72请回答下列问题：（1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为 。（2）“深度净化”时，加入适量 Na2C2O4 的目的是 。（3）“沉锂”需要在 95以上进行，主要原因是 。（4）工业上，将Li2CO3 粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向 LiOH 溶液中加入少量 NH4HCO3 溶液并共热，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是 ，宜选用 (“阳”或“阴”) 离子交换膜。b中，生成 Li2CO3 反应的化学方程式是 。23（12 分）钢铁行业是工业生产的重要支柱。（1）已知高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=25 kJmol13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=47 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+19 kJmol1写出 FeO(s)被 CO 还原生成 Fe(s)和 CO2 的热化学方程式： 。（2）恒温恒容条件下进行反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填写序号字母)。av(CO)正=v(CO2)逆 bCO、CO2 的浓度之比为 1：1c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（3）ToC 时，反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数为 K=27。在 1L 的密闭容器中分别按下表所示加入物质，维持 ToC 反应一段时间达到平衡，甲、乙容器中 CO 的平衡转化率之比= Fe2O3COFeCO2甲容器1.0 mol1.0 mol1.0 mol1.0 mol乙容器1.0 mol2.0 mol1.0 mol1.0 mol（4）下列为合成甲醇的有关化学方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5，2.0和K3，则K3值为 。（5）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O则充电时的阳极反应式为 。（6）炼铁尾气中含有 CO，经过回收可用于合成甲醇： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H=90.1 kJmol1。ToC，该反应的 Kp=6.010-3kPa-2。（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压= 总压物质的量分数）。该温度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡时甲醇的平衡分压 p(CH3OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中 CH3OH 的体积分数约为 （用百分数表示，小数点后保留 1 位）24. (10分)铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。（1）在上图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论 。（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为 。（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(VI)转化为Cr (III) 常见的处理方法是电 解法和铁氧磁体法。电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极， 在酸性环境中，加入适量的NaC1 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为 。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为 ; 若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，铁氧磁体法： 在含Cr (VI) 的废水中加入绿矾，在pH4时发生反应使Cr (VI) 转化为Cr (III),调节溶液pH 为68,使溶液中的Fe (I)、Fe()、Cr (III)析出组成相当于Fe() Fe(III)xCr (III)2-x O4(铁氧