宁夏大学附属中学2019届高三化学上学期第六次月考试题.docx

宁夏大学附属中学2019届高三化学上学期第六次月考试题可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、本卷共13个小题，每小题6分，共96分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。7、化学与生活关系密切，下列说法正确的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C明矾可用于生活用水的消毒D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9NAB0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NAC常温常压下，1molSiO2晶体中有2NA个SiO键D18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA9、下列化学过程及其表述正确的是A向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB水电离的C (H+) =10-13molL-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存C水溶液中NH4+ 、Al3+、AlO2-都能和HCO3-发生双水解反应从而不能大量共存D加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 能大量共存 10、下列实验操作叙述和结论正确的是A 恒温下向澄清石灰水中加入少量CaO有Ca(OH)2固体析出，则此状态下Ca(OH)2的质量分数减小，KSP不变B除去NH4Cl溶液中的少量Fe3+,可以加入NaOH调节溶液PH后过滤结晶C直接蒸干FeSO4溶液就可以得到FeSO4固体D实验室制备FeCl2溶液时会加入盐酸防止水解，并加入少量铁粉防止氧化11、室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)12、如图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极电解质溶液均足量。接通电源后，d 极附近显红色。下外说法正确的是A电源B 端是正极Bf 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电C欲用丁装置给铜镀银，N 应为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液Da、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为2113、下列图中，表示2A(g)B(g) 2C(g)H0可逆反应的图像为A B C D二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对26、（14分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。 （1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的黑色固体Y，将Y溶于过量盐酸中，溶液中存在的阳离子有_（2）将题（1）中反应后生成的溶液分为a,b,c三份，a中加入适量的KNO3溶液，发生的离子反应为_，b中加入过量Na2O2,观察到的现象是_，c中通入足量SO2,发生的离子反应为_（3）取少量固体Y与金属铝在高温下反应方程式为_，若要提纯产物中的金属单质，应先加入足量的_溶液再过滤，此时发生的反应方程式为_27、（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H= +133 kJ/molH2O(g) =H2O(l) H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和N2的热化学方程式为_.脱碳：（1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A混合气体的平均摩尔质量保持不变BCO2和H2的体积分数保持不变CCO2和H2的转化率相等 D混合气体的密度保持不变E.1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂（2）改变温度，使反应CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H”“”“B 加水稀释100倍，PH大小比较：4=AB2 物质的量浓度大小比较：AB分别与10mLPH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液PH大小比较：A600（分解）75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0 回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子排布式为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形,共有_能量不同的原子轨道（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_。（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4）气态H2S的分子的立体构型为_形，固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm336、【化学选修5：有机化学】(15分)近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题： （1）A的化学名称是_。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。（4）D的结构简式为_。（5）Y中含氧官能团的名称为_。（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出2种符合上述条件的X的结构简式_。37、 （生物选修一：生物技术实践）传统发酵技术和微生物分离、纯化过程中，无菌操作是微生物接种技术的关键。某实验小组欲从污水污染的污泥中筛选出脲酶细菌（脲酶可将尿素分解为氨）。回答下列问题：（1）配制培养基时各种成分在溶化后分装前需要进行调节_；接种前要采用_法进行灭菌，这种操作的目的是 。（2）在菌株筛选过程中，应将污泥样品稀释液接种于以_为唯一氮源的固体培养基上；并加入酚红指示剂进行检测，若指示剂变 ，则说明有目的菌株在。在第二次及其后的划线操作时，总是从_开始划线，该分离纯化方法称平板划线法。（3）进行分离分解尿素的细菌实验时，A同学从培养基上筛选出大约50个菌落，而其他同学只选择出大约20个菌落。A同学的实验结果产生的原因可能有_（填序号）。所取土样不同培养基被污染接种操作错误没有设置对照实验实验结束后，使用过的培养基应该进行_处理后才能倒掉。38、（选修三现代生物科技专题）如图的两幅图是制备单克隆抗体的示意图，请据图回答下列问题：（1）图1和图2所示过程中，都必须用到的动物细胞工程技术是_。用PCR技术扩增无限增殖基因除需要原料、能量、模板外还需要_和_。（2）图1中过程与植物原生质体融合的不同之处是用_诱导，图2中B所示的细胞特点是_。（3）培养杂交瘤细胞时应保证被培养的细胞处于_的环境。抗体在抵抗外来病原体入侵方面具有十分重要的作用，这体现了免疫系统的_功能。（4）十九大提出“绿水青山就是金山银山”，要实现这一目标不仅需要对破坏的生态环境进行恢复，还要考虑当地人的经济发展和生活需要，这主要遵循了生态工程的_。化学答案7-13:BDADDBA26.（14分）(1) H+ Fe2+ Fe3+ (2) 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O生成红褐色沉淀，并且有气体生成2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ (3)3Fe3O4+8Al= 高温9Fe+4Al2O3 Al(OH)3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O27.（14分）I.脱硝：H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) H= -1100.2 kJ/mol .脱碳：（1）DE (2) = 减小 0.025mol/(L.min) NaHCO3Na2CO3 (2)AD (3) a.2.3 b.2CNa+=CCH3COO-+CCH3COOH c.CNa+CH+=COH-+CHCO3-+2CCO32-+CCl- d. e.甲基橙 C35（15分）(1)3d64S2 纺锤型 5；H2S; S8属于分子晶体，熔点高低与其相对分子质量的大小直接相关，因为S8的相对分子质量比SO2大的多，因此其熔沸点比SO2高许多。 V型 sp3杂化 (5)36（15分）（1）丙炔（2）（3）取代反应、加成反应 （4） （5）羟基、酯基（6）（7）、 高三生物答案1-6CDCAAB29. （每空2分，共10分）（1） 图1 细胞b的细胞膜上有该激素特异性结合的受体 体液运输（2） 神经递质 （3） 兴奋在突触处只能单向传递30. （除标注空2分，其余1分，共9分）（1） 次生 水平（2） 捕食 植食性动物同化量 一（3） 2.8 （2分）（4） 每个营养级同化量的一部分用于呼吸消耗，一部分被分解者利用（答未利用也给分）（2分）31. （除标注空1分，每空2分，共10分）（1） 相对性状 AABBaabb或AAbbaaBB（答对一种1分）（2） 1/9 黄翅绿眼：黄翅白眼=8：1（3） 荧光标记法（1分） 19（1分）32. （每空2分）（1） 丙酮酸和【H】（答对一个1分） 高于（2） 20 - 30（3） 20 解除顶端优势，降低侧芽附近的生长素浓度，促进侧芽生长37. （除标注空1分外，其余2分）（1） PH 高压蒸汽灭菌 使培养基中所有微生物丧失生长繁殖能力（其他合理答案也给分）（2） 尿素 红 上一次划线的末端（3） （答对2个给1分） 灭菌（1分）38. （除标注空1分外，其余2分）（1）动物细胞培养 引物 Taq酶 （两个没有顺序）（2）灭活的病毒 既能无限增殖，又能产生特异性抗体（3）无菌无毒 防卫（4）整体性原理（1分） 第六次月考物理试卷参考答案2、 选择题（每题6分）1415161718192021BCADBABACBD3、 非选择题22、 （1）ACD （2分） （2）AC （2分） （3） （2分）23、（1）3.191mm （1分） 102.30mm （1分） （2）10 （1分） 70 （1分） （3）A1 （1分） R1 （1分） C （1分） （4） （2分）24、解：（1）AB碰撞由动量守恒定律得： 得（3分） 刚好由B到C由动能定律得： 解得：LBC=4m（3分）（2） 经分析，由B到C 由动能定理得： （2分） 从C向斜面上冲，由动能定理得：（2分）解得：x=0.4m（1分）又由：（1分）得h=0.24m（2分）25、 解：（1）电子运动轨迹示意图如图所示。进入电场从P到A做匀变速曲线运动（类平抛运动）；进入磁场从A到C再到D，做匀速圆周运动；离开磁场从D回到P做匀速直线运动。（5分）（说明3分,画图2分，轨迹圆心O1在y轴上，则作图分为零分。）（2）电子通过A点时速度大小为v=v0（2分）电子由P运动到A，由动能定理 （1分）解得h=（1分）（3）设电子从P运动到A用时间（2分） 电子在匀强磁场中作圆运动从A运动到D，洛仑兹力提供向心力 ，电子在匀强磁场中运动周期为依题意和电子运动轨迹示意图可知，电子在磁场中运动的时间为t2=（2分）由电子轨迹示意图可知，ADAOOD2R，对直角三角形运用勾股定理有：，解得 （2分）电子从D匀速运动到P用时间为（2分）总时间为所以 （1分）物理选考题33、 （1）ABD【解析】 试题分析：(1)气缸水平放置时： 封闭气体的压强p 1 p 0 l.010 5 Pa，温度T 1 =300K，体积V 1 = lS 气缸竖直放置时： 封闭气体的压强p 2 p 0 +mg/Sl.