一轮复习氧化还原反应之前周练试题

1 二部高二博奥班化学周练（四） 考试时间：90 分钟 满分：100 分 第卷 选择题 （共 46 分） 一选择题（每小题 2 分，共 46 分） 1只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) A B C D 甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔 体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的 量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 固体的密度 溶液的体积 2等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的 Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 溶液的浓度分别为 a mol/L 和 b mol/L 则 a 与 b 的关系为 ( ) Aab Ba2b C2ab Da5b 3固体单质 A 与气体单质 B 在一定条件下恰好反应，生成气体 C，同一条件下，反应前后气体 体积不变，而气体密度是原来的 4 倍，则元素 A 在 C 中的质量分数为 A50% B 75% C25% D无法确定 4若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且知 2ab，则下列判断 正确的是(氨水的密度比纯水的小 ) ( ) A2w 1w 2 B2w 2w 1 Cw 2 2w1 Dw 1w 22w 1 5300 mL Al 2(SO4)3 溶液中，含 Al3 为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液 300 mL，反应后溶液中 SO 的物质的量浓度为 ( )24 A0.4 mol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L 6在标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9 g/cm3，这种氨水的物质的 量浓度和质量分数分别为 ( ) A8.4 mol/L 34.7% B20.4 mol/L 38.5% C18.4 mol/L 38.5% D20.4 mol/L 34.7% 2 7以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而会对实验结果造成误差的是 ( ) 中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管 容量瓶 配制一定体积、一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，用于称量的小烧杯 量筒(量取浓 H2SO4 用) A B C D 8某学生配制了 100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切 操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于 1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致 溶液浓度偏低的是 ( ) 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度 线相切 A B C D 9下列叙述正确的是 ( ) A与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2 的质量一定是 44 g B与 V L CO 具有相同分子数的 CO2 的体积一定是 V L C所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比为 711 D所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比为 2122 10把 aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入 bmol 烧碱并加热，刚好把 NH3 全部 赶出。另一份需消耗 cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( ) A mol.l-1 B mol.l-1ac2bacb C mol.l-1 D mol.l-1 4 11N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H 2SO4 的质量分数为 9.8% 3 B在 H2O2 Cl2=2HClO 2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA 个电子 C标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g D一定温度下，1 L 0.50 molL 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 的溶液含 NH 的 4 物质的量不同 12分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( ) 。 AHClO、HNO 3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸 BH 2O、HCOOH 、Cu 2(OH)2CO3 均含有氧元素，都是氧化物 CHF、CH 3COOH、CH 3CH2OH 都易溶于水，都是电解质 DHCOOH、H 2CO3、H 2SO4 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 13阿伏加德罗常数用 NA 表示，下列叙述正确的是( ) 。 在反应 KIO36HI =KI 3I23H 2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6NA 35.5 g Cl 2 中含有共价键数为 NA 0.44 g C 3H8 中含有的共价键总数目为 0.1NA 24 g 镁的原子中最外层电子数为 NA 6.4 g 的 S2 和 S8 混合物中，含硫原子总数为 0.2NA 在常温常压下，1 mol 甲烷分子所含质子数为 10NA 1 mol 冰醋酸和 1 mol 乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为 NA A B C D 14N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) 。 A5.6 g 铁粉在 0.1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NA B常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NA C7.8 g Na 2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于 0.1NA D0.5 mol 雄黄(As 4S4，结构如下图 )含有 NA 个 SS 键 15继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取 17.7%的 PdCl2 溶 4 液 100 g，加入 10.0 g 铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为 10.6 g，未反应的铁粉质量为 4.4 g。下列说法正确的是( )。 A生成铁的氯化物质量为 12.7 g B生成铁的氯化物质量为 95.0 g CPdCl 2 溶液的物质的量浓度为 1 molL1 D 生成铁的氯化物为 FeCl3 16某铁的氧化物，用 7 molL1 的盐酸 100 mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入 0.56 L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中 Fe2 完全转化为 Fe3 ，则该氧化物的化学式可表示 为( ) 。 AFeO BFe 2O4 CFe 4O5 DFe 5O7 17在 Br2SO 32 H 2O=2H SO 42 2Br 的离子反应中， SO32 代表的物质可以是( ) ANa 2SO3 BH 2SO3 CNH 4HSO3 DBaSO 3 18浓度均为 0.1 molL1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( ) ABaCl 2 NaOH NaHCO 3 BNa 2CO3 MgCl 2 H 2SO4 CAlCl 3 NH 3H2O NaOH DBa(OH) 2 CaCl 2 Na 2SO4 19含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的 离子方程式，其中不正确的是( ) Ax0.4a,2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl Bx0.6a,2Br Cl 2=Br22Cl Cxa,2Fe 2 2Br 2Cl 2=Br22Fe 3 4Cl Dx1.5a,2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Br22Fe 3 6Cl 20下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( ) A在 c(HCO3 )0.1 molL 1 的溶液中：NH 4 、Al 3 、Cl 、NO 3 B在由水电离出的 c(H )110 12 molL1 的溶液中：Fe 2 、ClO 、Na 、SO 42 C在加入镁粉产生气体的溶液中： SO42 、NO 3 、Na 、Fe 2 D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： SO32 、CO 32 、Na 、K 21下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 5 BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2 C将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2H 2O=2H Cl ClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性： 2MnO4 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O 22在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) ApH2 的溶液：Fe 3 、Cu 2 、SO 42 、NO 3 Bc(H )110 12 molL1 的溶液：NH 4 、K 、Cl 、AlO 2 C水电离的 c(H )110 12 molL1 的溶液：Na 、Al 3 、Br 、ClO D与铝反应放出氢气的溶液： Na 、Mg 2 、Br 、Cl 23下列离子方程式正确的是( ) A等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾KAl(SO 4)212H2O加入足量水中： 3Ba2 6OH 2Al 3 3SO 42 =3BaSO42Al(OH) 3 BFe(OH) 3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O CH 218O 中投入 Na2O2 固体： 2H218O2O 22 =4OH 18O2 DFeCl 2 溶液中加入 H2S 溶液：Fe 2 H 2S=FeS2H 第卷 非选择题（共 54 分） 24.(16 分) 实验室需要 0.1 molL1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1 硫酸溶液 500 mL。根据这 两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是 (填仪器名称) 。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 6 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时 俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 molL1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL 1 。 (4)根据计算可知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为_mL( 计 算结果保留一位小数)。如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_mL 量筒最 好。 25 （4 分）现有 M、N 两种气态化合物，其摩尔质量之比为 2：1。试回答下列问题； （1）同温、同压下，相同质量的 M、N ，其体积之比为 。 （2）同温、同压下，M、N 气体的密度之比为 。 （3）相同温度下，在两个密闭容器中分别充入 M、N ，若两个容器中气体的密度相等，则两个 容器中的压强之比为 。 （4）将 M、N 两种气体分别溶于水（M、N 与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数 相同时，其密度分别为 d1 和 d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为 。 26 （6 分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用 100mL3.0 molL1 的 NaOH 溶液（密 度为 1.12 gmL-1）恰好完全吸收，测得溶液中含量有 NaClO 的物质的量为 0.0500mol。 （1）原 NaOH 溶液的质量分数为 。 （2）所得溶液中 Cl-的物质的量为 。 （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n（Cl 2）：n（H 2）= 。 27 （20 分）填写下列空白 （1）50g 浓度为 c1 的浓 H2SO4（溶质的质量