等效平衡专题(超级详细).ppt

1、等效平衡主题、侯占祥高二化学准备课组、开始C(mol/L) 2 1 0平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2、例如2so2o22so3、2 so2o 22so 3，002、一定条件(温度体积一定或温度压力一定)下的同一可逆反应，如果开始成分的量相同，则为开始成分的量任何同一成分的含有率(体积分率、物质的量分率、质量分率等)都相同，这样的化学平衡被称为相互等价平衡。 (2)平衡状态(终端状态)仅与起始状态无关，与路径无关(例如，无论反应从哪个方向投入，从一次分为几次，扩大缩小或缩小扩大的过程只要起始浓度相当即可；(3)体积分数相同：即平衡混合物的各各成分的物质的量、浓度有时不同，反应的速度

2、、(内)压力等也可以不同1 .完全相同的成分的百分比含量、物质的量、物质的量浓度都相同(等量等效) 2，比例相同的成分的百分比含量相同，但物质的量、物质的量浓度相同(等量等效) 无论平衡从哪个方向确立，如果判断时根据问题条件和反应修正量系数能够将生成物全部推定为反应物的物质的量为“相当”，则等价平衡、等价平衡的解法极值转换法(一边倒)、三、等价平衡确立的法则、一、恒温恒容条件下的I类：反应前后的气体分子数不同的可逆只要改变初始加入情况，就以可逆反应的化学计量比换算成平衡式(一边倒，投入量相同)，极值等量等价，相同：化学平衡状态仅与条件有关，与反应路径无关。 N2 3H2 2NH3、(摩尔/l

3、)起始浓度、1 3 0 -、0 0 2 -、起始浓度、1/3 1 4/3 -。 n 23 h 22nh3(1) 1摩尔4摩尔0摩尔(2) 0摩尔1摩尔2摩尔(3)0. 5摩尔2.5摩尔1摩尔、1摩尔(3) 0摩尔、(0.50.5 )。 加入2molA和2molB，2A (气体)2B (气体)3C (气体) d (气体)达到平衡时，c的浓度为Wmol/L，如果维持容器的体积和温度，则以下面的配比作为起始物质达到的c的浓度保持Wmol/L的是() a2mola1mola 2molSO2和1molO2通过一定容积的密闭容器时，会发生2SO2 O2 2SO3的反应，该反应在某种程度上进行后，反应混合物

4、会变成化学平衡状态。 现在维持该温度，a、b、c分别表示最初添加的SO2、O2和SO3的物质的量(mol )，在a、b、c取不同的数值的情况下，它们必须满足一定的相关关系，达到平衡时的反应混合物中的3种气体的含量与上述平衡时完全相同(1)在b=0、b=0的情况下，c=。 如果a=0.5，则b=、c=。 (3)a、b、c可取值必须满足的一般条件(请用一个只包含a和c，另一个只包含b和c的两个方程式表示):二，二， 0.25 1.5、a c=2 b c/2=1、例3、在一定温度下，将2mol N2和6mol H2填充到一定容积的密闭容器中，产生N2(g)3H2(g) 2NH3(g ()的混合物中的

5、各个物质的量依然与上述平衡相同地填充空栏，a=0，b=0 b=、a、b、c取值必须满足的一般条件由(2个式子表示)，如果平衡不移动则平衡移动，恒温恒容(n(g) 0)、非等效平衡！ 方法3360扩大缩小法，二，等效平衡的建立条件、判断方法及发生结果：一)恒温、恒容：2，对气体物质反应前后的分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法为：如果采用极限转化的方法将各种情况转化为同一反应物或生成物，并进行观察等，则结果：各组c相同，等效平衡(绝对等效平衡)，mA(g) nB(g) pC(g) qD(g )，m np q，() (一边倒，投入比相同)，等效比，一)恒温恒容1:(n(g)=0)， 方法：扩大缩

6、小法、等效平衡、二)恒温恒压2:(n(g)=0)，例1，恒温恒压时的反应： h2(g ) I2a.2 mol Hib.2 mol h2moli2c.1 mol h2moli2mol hid.0.5 molh2.5moli2mol 二、等效平衡的成立条件、判断方法及发生结果：1 :气体物质反应前后分子数不变的可逆反应等效平衡的判断方法为：采用极限转化的方法将各种情况转化为同一反应物或生成物，并观察有关物质的物质比是否相等。 如果相等，则结果：各组的成分相同，n、c以相同比例变化时成为等效平衡。 恒温，恒容，恒容，恒容，恒容，恒容。 如果在维持温度的状态下改变开始加入物质的物质的量，平衡时的CO的

7、含量保持p%的是() A.1molCO、2molH B. 0.2molCO、0.2molH、0.8molCO、1.8molh2oc . 2 .恒温恒压条件下，改变初始投入状况，如果化学计量数据中换算成平衡式左右两侧同侧物质的物质量之比与原来的平衡相同，则达到平衡与原来的平衡等效。 (一边倒下，投入比相同)、等比等效、二)恒温恒压2:(n(g)=0)、等效平衡、二)恒温恒压2:(n )二，等效平衡的制造条件、判断方法及产生结果：与可逆反应气体状物质的化学计量数无关，使用极限转化的方法将各种状况转换成同一反应物或生成物如果相等，则二)恒温、恒压下的等效平衡的判断方法为：结果，各成分、c相同，n以相

8、同的比例变化，在一定温度下，一个压力在一定的密闭容器中发生反应，产生2a(g)b(g)3c ()a%、a%、a%、b% (ab )、例1，在温度压力变化的情况下，在催化剂容积可变的密闭容器中填充1molN2和4molH2，产生n2(g)3h2(g)22，在2(n-4m )、(n-3m)a、例2 :在一定温度、压力下容积可变的密闭容器内填充1molA 此时，将容积设为VL，保持恒温恒压，反应：设为a(g )，2V、40%，例3 :在恒温恒压条件下，在可变密闭容器中填充3LA和2LB，则发生如下的反应3A(g) 2B(g)xC(g) yD(g )，达到平衡时的c 将0.4LB、4LC、0.8LD作

9、为起始物质填充到密闭容器中，达到平衡时c的体积分率仍为m%。 x、y的值为() a、x=3、y=1B、x=4、y=1 C、x=5、y=1D、x=2、y=3、II :对于反应前后的气体分子数变化的可逆反应，仅改变初始进料量，可逆反应的化学计量比为平衡式的左或右的同一半量的物质恒温恒定电压下的等效平衡III :改变初始投入状况，如果化学计量数换算成平衡式左或右同一半物质的量的比与原来的平衡相同，则二平衡是等效的。 注：I、III是相对等效的II是绝对等效的，化学平衡的特征和标记，1 .在一定温度下，是容积可变的容器，反应2A(g)B(g) 2C(g )达到平衡时，a、b和c的物质量分别为4mol、2mol和4的温度和压力保持不变平衡混合物中的三种物质的量如下调整，能够使平衡向右移动是因为() a减半的b倍增的c都减少1mol D，c练习，将2m