九年级化学《5.1常见金属单质的性质、金属材料的用途》复习学案 沪教版

1、第五章金属和矿物评论在第一类中，常见金属元素的性质和金属材料的用途是常见的学习目标 1。了解金属的物理性质，能够区分普通金属和非金属。2.认识到金属材料在生产、生活和社会发展中的重要应用，3.掌握金属的化学性质和金属活性序列的应用【学习重点】掌握金属的化学性质和金属活性序列的应用【学习难点】掌握金属的化学性质和金属活性序列的应用学习过程一.知识回顾1.常见金属的物理性质及应用铜线是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _温度计中常用的金属在常温下处于_ _ _ _ _ _ _ _状态。 热水瓶的内胆镀有_ _ _ _ _ _ _ _ _；铁栏杆刷的“银粉”是_ _ _ _ _ _；电池的负极一般由金属制成。铁和铝被用来做锅，因为它们的_ _ _ _ _ _ _；铝和铜被用作电缆和电线，因为它们的_ _ _ _ _ _ _；钨丝被用作白炽灯的灯丝是因为_ _ _ _ _ _ _ _；金属可以被拉成丝，然后展开成箔片，由于它的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _，所以不容易折断。磁铁能吸引的金属元素是_ _ _ _ _ _ _ _。2.金属的化学性质(1)金属与氧的反应情况代表性金属化学方程式它在常温下容易氧化点火会燃烧加热氧化难以与氧气反应(2)金属活性序列表及其应用金属活性顺序表：A.判断金属和酸之间的反应根据：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验室制氢的原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。B.判断金属和盐之间的反应根据：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .湿法炼铜的原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。铁、铜、银的金属活性顺序判定方案_ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ._ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _ .3.金属材料包括_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。合金中至少有_ _ _ _ _ _种金属。常见的铁合金是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。合金的特性：合金的硬度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _合金的熔点为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第二，思考和交流活动1。金属在生活中的应用及原理(1)油轮尾部经常有一条链条拖到地面，利用了_ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)为什么联合国卫生组织建议在中国使用铁锅？(3)为什么铁铲需要配备木柄或塑料柄_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)锡的熔点武德合金的熔点，18K金的硬度24k金的硬度，18K金的熔点24k金。(填写“大于”、“等于”和“小于”)(5)高压线通常用铝代替铜或银的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。活动2。普通金属与酸性溶液反应性质的研究在实施例1中，将稀硫酸滴加到一定量的铁粉中，直到过量。右图显示了某种物质的质量Y与反应过程中加入的稀硫酸的

8、质量之间的关系，因此Y不能表示()A.消耗的铁粉的质量C.溶液的总质量d产生的氢气的质量实施例2将具有相同体积和质量分数的稀盐酸滴入具有相同质量和粒度的另外三种活性金属X、Y和Z中。产生的H2质量与反应时间的关系是s例4。向铜(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉进行充分反应，这可能在以下情况下发生()溶液中有Fe2、Cu2和不溶物铜；溶液中有Fe2、Cu2和不溶物Fe溶液中只有Cu2+和不溶物为铁；溶液中只有Fe2+和不溶物为铁和铜A.bcd例5。在硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全后过滤。下列情况是不可能存在的()。A.滤纸上有银，滤液中有银、铜、铁和镁B.滤纸上有银和铜

9、，滤液中有银、铁和镁C.滤纸上有银和铜，滤液中有Fe2和Mg2D.滤纸上有银、铜和铁，滤液中有Fe2和Mg2活动4，简单金属性质在工业过程中的体现高纯度的氧化铜可用作颜料和有机合成催化剂。以下是氧化粗铜粉生产高纯氧化铜的流程图(注：所有试剂添加过量)回答以下问题：(1) 1: 1 H2SO4是1体积98% H2SO4和1体积水的混合物。除了玻璃棒，制备硫酸溶液所需的玻璃仪器也需要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式。(3)为达到资源综合利用的目的，将滤渣B洗涤得到的洗涤液和滤液B合并，然后加热浓缩回收绿矾晶体(硫酸亚铁47H2O)。(

10、4)在洗涤操作中，残留物B用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写下试剂的化学配方)洗涤。(5)如果不考虑生产过程中的损失，计算粗铜粉中的铜含量，需要测量的数据是：最终得到的氧化铜和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用文字描述)的质量。三、总结与反思1.当金属与盐溶液反应时，为什么要去除钾、钙和钠？2.铁与稀硫酸和稀盐酸反应后，溶液中的溶质是什么？3.你能设计一个实验来区分黄铜和黄金吗？你能设计多少方案？你认为哪个方案最好？哪个项目可以在家里进行？你认为根据你的计划定量设计实验来测定黄铜中铜的质量分数是可行的吗？如果可能的话，请告诉我你自己的设计方案。(口头)第四

11、，标准测试1.将一定量的镁条放入过量的稀盐酸中。以下曲线表明反应过程中的变化关系是正确的()A.华盛顿特区2.请从下列物质中选择合适的试剂，并设计不同的方法来探索锌、铁和铜的活性顺序：a .锌片b .钉子c .铜片d .硫酸铜e .稀硫酸f .硫酸锌g .硫酸亚铁。(1)第一种方法中使用的三种试剂是硫酸铜、硫酸锌和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式，下同)。(2)第二种方法使用四种试剂：铁、铜、锌和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)第三种方法中使用的三种试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_。3.在金属活性序列中位于前面的金属可以取代位于后面的金属。(1)在硫酸铜溶液中，大量的离子是(2)将铝线浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是。结合这一现象，溶液中的离子减少了，而增加的离子减少了(3)除硫酸铜溶液外，铝线浸入溶液中也会产生同样的实验现象。(4)根据下图所示的答案：滤渣中一定有金属，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为：滤液中的溶质为。(5)将少量溶液放入试管中，加入适量铁粉，充分反应后，继续向试管中加入足量的另一种金属。溶液中硫酸亚铁质量随时间的变化如图所示。尝试分析：(1)如果b点表示的溶液仅含有一种溶质，则a点表示的溶液中的溶质可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)如果溶液的质量从点B增加到点C，则添加的另一种金属是_ _ _ _ _。(6) (3)下图显示了当等质量的稀硫酸与等质量的镁、铁和锌反应时，氢气质量与反应时间之间的关系，正确的表述是A.反应后，产生的氢气具有相同的质量b、反应结束后，有剩余的稀硫酸C.反应结束后，必须有多余的镁和铁，可能还有多余的锌。D.镁在三种金属中的反应速度最快4.下图是用氧化沉淀法生产复制用高级Fe3O4粉末的部分工艺流程图。(1)试剂I和操作y的名称分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _