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文档简介

1、实验 缓冲溶液的配制与pH值的测定,缓冲溶液的配制与pH值的测定 一、实验目的,(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质； (2)掌握溶液配制的基本实验方法，学习pH计的使用方法。,二、 实验原理 (1) 基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。,(2)缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐。 如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成，则,(3)缓冲溶液性质：,a. 抗酸/碱, 抗稀释作用: 因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入

2、少量强酸或强碱，其pH值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH值。,b. 缓冲容量: 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为 时，缓冲容量最大。,三、 实验仪器与试剂 仪器： pHS3C酸度计，试管，量筒(100mL， 10mL)，烧杯(100mL，50mL)，吸量管(10mL)等。 试剂： HAc(0.1molL-1,1molL-1)，NaAc(0.1molL-1,1molL-1), NaH2PO4 (0.1 molL-1)，Na2HPO4 (0.1 mo

3、lL-1), NH3H2O (0.1 molL-1)，NH4Cl (0.1 molL-1)，,HCl (0.1 molL-1)，NaOH (0.1 molL-1,1 molL-1)， pH=4的HCl，pH10的NaOH， pH=4.00标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液, 甲基红溶液, 广泛pH试纸, 精密pH试纸, 吸水纸等。,四、实验步骤 缓冲溶液的配制与pH值的测定 依表1进行实验。并将实验数据记录(溶液留作后面实验用)。 缓冲溶液的性质 根据表2进行实验，并将实验结果记录在表中。,表1 缓冲溶液的配制与pH值的测定,表2 缓冲溶液的性质,缓冲溶液的缓冲容量 缓冲容量与缓冲组分浓

4、度的关系,HAc和NaAc各3mL,HAc和NaAc各3mL,浓度均为0.1molL-1,精密pH试纸,两滴甲基红溶液,滴加NaOH至黄色,？,？,甲基红在pH6.3时呈黄色,记录两试管的NaOH滴数,浓度均为1molL-1,精密pH试纸,NaH2PO4和Na2HPO4各10mL,?,?,1.8mL0.1 molL-1NaOH,?,说明哪一试管中缓冲溶液的缓冲容量大。, 缓冲容量与缓冲组分比值的关系,2mL NaH2PO4和18mLNa2HPO4,五、注意事项 实验室安全问题。 缓冲溶液的配制要注意精确度。 了解pH计的正确使用方法，注意电极的保护。,六、思考题 (1)为什么缓冲溶液具有缓冲作用？ (2) Na

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