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文档简介
1、 5月11日学科高中化学年级高二作者王铄课题2-2-3 分子的立体结构(3)课时1课型新授【学习目标】1. 配位键、配位化合物的概念2. 配位键、配位化合物的表示方法【自主学习】1.写出NH3和NH4+的电子式2. CuSO4 5H2O晶体是_色而无水CuSO4 是_色【自主学习】一、配位键阅读苏教课本48页相关内容,完成以下问题。1.已知NH3 + H+ = NH4+,思考NH3和H+是如何形成NH4+的?2.配位键(1)概念(2)表示方法(3)成键条件给予体有 ,接受体有 。例1 写出NH4+的结构式 例2参考NH4+的形成过程,写出H3O+的的结构式二、配合物【实验探究】完成人教课本41
2、页实验2-1,仔细观察实验现象并填写表格1. 配位化合物(1)概念(2)配合物的组成参照上图,填写以下内容在配合物Cl3中,中心离子是 ,配位体是 ,配位原子是_,中心离子和配位体构成了配合物的 ,通常把它们放在括号内,其中中配位体总数称为 ,在此配合物中为_。Cl称为 。(3)配合物的电离配合物的内界是以_键形成的,一般能否电离?而内界和外界之间是通过_键相结合的,能否电离?【拓展】过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道,对多种配体具有较强的结合力,因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。【合作探究】1.完成苏教课本77页交流与讨论1,总结配合物的形成条件2.在四水合铜离子中,铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的?该化学键如何表示?(参考人教42页四氨合铜离子的结构)3. 写出Co(NH3)5ClCl2的电离方程式并思考:含1mol的该配合物的水溶液和足量的
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