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文档简介

1、酸和碱的反应-复习课,桂城街道平洲二中张佳瑜,学习目标,1.知道生活中利用中和反应解决相关问题。 2.知道中和反应的定义、实质。 3.学会利用物质的性质，选择合适的试剂，设计实验方案判断酸和碱反应的发生。,【生活中的化学】,利用氢氧化铝 中和过多的胃酸,在酸性土壤中加入 改良,熟石灰,加碱性的物质中和,酸和碱之间作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。,观察氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图。,酸和碱反应的实质是 。,H+ + OH- = H2O,【演示实验】,产生白色沉淀,发生了化学反应,没有明显现象,仔细观察下列酸和碱之间的反应。,？,2. 向盛有NaOH溶液的试管中加入稀盐酸。,1. 向装

2、有Ba(OH)2溶液的试管中滴加稀硫酸。,如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间反应的发生?,【提出问题】,【课本实验】,利用“酚酞遇碱性溶液变红色的性质”，通过观察到酚酞由红色变为无色，证明氢氧化钠溶液参加反应而被消耗。,【设计实验】,供选试剂：稀盐酸、氢氧化钠溶液、pH试纸、硫酸铜溶液、氧化铜、锌粒、碳酸钠溶液。,【进行实验】,请按照小组设计并完善的实验方案进行实验。,【得出结论】,利用物质的性质，选择合适的试剂能判断NaOH溶液与稀盐酸之间反应的发生。,【课堂巩固】,1.下列试剂应用中，利用中和反应原理的是（ ） 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 用小苏打治疗胃酸过多 用熟石灰改良酸性土

3、壤 用稀氨水涂在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。 A. B. C. D.,D,2.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：,（1）该反应的化学方程式为： ； （2）该实验是向 （填名称）中滴加另一种溶液； （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） ； （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,NaOH + HCl = NaCl + H2O,稀盐酸,HCl 、NaCl,红,【课堂巩固】,3.小马同学在用氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验时，滴加一些硫酸后没有看到现象，才想起忘记加酚酞试液。于是连忙补加

4、几滴酚酞试液，发现溶液是无色的，于是他得出“酸和碱已经恰好完全中和，溶液已是中性的”的结论。 （1）小亮同学对此结论提出了质疑， 理由是 。 （2）该反应的方程式为： 。 （3）【作出猜想】对反应后的溶液成分提出猜想， 猜想1：只有 ； 猜想2：含有 Na2SO4 、 ； 猜想3：含有 Na2SO4和 NaOH；,酚酞在酸性溶液中也显无色的,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O,Na2SO4,H2SO4,向反应后溶液中滴加酚酞，溶液为无色，说明不含有碱性的NaOH。,其中猜想 肯定不正确，原因是 。,3,【课堂巩固】,（3）【设计实验】请你设计实验方案，验证猜想。,01,中和反应在生活中的

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