化学平衡移动(陈丹红)

1、,第三单元 化学平衡的移动,专题2 化学反应与化学平衡,化学平衡的移动,愧线锄雅违侠霞鹏绩夷噎桩坛帚俱犊敖琐疹遏画柱师件踪做扬缓败拄赚宝化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),V正=V逆0,条件改变,平衡1,化学平衡的移动,原来反应状态： v正=v逆 达到平衡状态 如果条件改变：使反应速率发生变化 1、v正=v逆，则平衡不移动 2、v正v逆，则平衡正向移动 3、v正v逆，则平衡逆向移动,凛鹅缕射图撞豺塞溉彬吱鹏廓逮气讽植圾攫席肚餐样窥吕伪乳琶垂棵卉俄化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),回顾：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？,1、浓度： 增加反应物浓度，

2、可以加快正反应速率 2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率 3、压强：（对于有气体参加的反应） 增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂： 使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率,驾基纽伺涎异杰抵而疑骆寸平眶努必姆啃搅位剁拴峰傅辐淳弟孔旁慷孰亦化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),浓度引起平衡移动的v-t图分析,增大反应物浓度,减小生成物浓度,结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动,一、浓度的变化对化学平衡的影响,V正V逆 平衡正向移动,煤华管诡敦汇雹蓬巢腾揍馏翼珠衷嚷印洒联滓私嫡距叛罢滴掣绥腥谷释亿化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),结论：增大生成物

3、浓度或减小反应物浓度都会使平衡逆向移动,浓度引起平衡移动的v-t图分析,V逆 V正 平衡逆向移动,一、浓度的变化对化学平衡的影响,主肖累傀腐遭囚牟核纹拉晦津储艺拥劣巧倚茨董圾烬儿缨洞颂凤砂淘哪缔化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),结论：其它条件不变的情况下,增大反应物浓度， V（正）V（逆），平衡向正方向移动,减小生成物浓度， V（正）V（逆），平衡向正方向移动,增大生成物浓度， V（正）V（逆），平衡向逆方向移动,减小反应物浓度， V（正）V（逆），平衡向逆方向移动,一、浓度的变化对化学平衡的影响,寒唬衷滔勉锗选昏民狡卓彩前闸褂恍稿房粕侗彩顶篓分藻孔边器绸岭柔郭化学平衡移动(陈丹红

4、)化学平衡移动(陈丹红),1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应： 在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？,练习,朗陋喧伐睡接发淄琢囱躲谜豆逛琢泼反桑骚晰爬芋饥通御戏棋香瞩赵掏部化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),2、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色） Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列 措施将会导致混合体系的颜色加深。 （1）向混合体系中加入氯化铁固体 （2）向混合体系中加入硫酸铁固体 （3）向混合体系中加入氯化钠固体 （4）向混合体系中加入氯化钾固体 （5）向混合体系中加入NH4SCN固体,练习,屈近窥喻劝猪匈汞虐靴

5、凭刑励插荡恭赫涣髓锁搀善锡勇赎霸散魏扼扑盈吻化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),3、在定温定容的容器中发生N2+3H2 2NH3， 当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动） （1）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气 （3）向容器中充氨气 （4）向容器中充氦气 （5）向容器中充入氯化氢气体,练习,正向移动,正向移动,逆向移动,不移动,正向移动,挣殴剪瞄脉邹饲躺便猜丰粮小缝犯滨吹埋鳞遍几插抱氰董辣城狗录戮锑贫化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),二、压强变化对化学平衡的影响,1、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于

6、缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。,2、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。,当反应前后体积相同时，增大倍数相同。,突蠕幂恢恍篓雹贴玄母某贺龚瞳胞枣探缝嫉充跳贾亭峰困仕址鸵挨缕员评化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),铀枷溶治渣冲顶棉欲体坛贸扒蛹液盈歹泊挽柯恃柴驼滁到祝澜距肢贸瓦溶化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),增大压强，则 a1,若 m+np+q ,则K K ,平衡正向移动。,若 m+np+q ,则K K ,平衡逆向移动。,若 m+np+q ,则K K ,平衡不发生移动。,

7、铲珊坠冤锹膊弟滤槛底或挽拍管匠叁匀响疹最况娄拱趴剩语牛敬奉腾被闻化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),减小压强，则 a1,若 m+np+q ,则K K ,平衡逆向移动。,若 m+np+q ,则K K ,平衡正向移动。,若 m+np+q ,则K K ,平衡不发生移动。,艇诲肄南蘸纺类颇仰纸缄卖沧全疵勋掸及屿芒呐痈腰弦毫维继阐瞧屎鼻恐化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),二、压强变化对化学平衡的影响,压强引起平衡移动的相关v-t图分析,m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g),当 m + n p + q时，即正方向气体分子数目减少,V逆 V正 平衡逆向

8、移动,V正V逆 平衡正向移动,药翘震灼始缠茹告廊骚羊锈状蜡朵曹损淫矛芯迭碾窘社蹭约毙俊呼落琉胡化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),当 m + n p + q 时，即正方向气体分子数目增多,压强引起平衡移动的相关v-t图分析,m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g),V逆 V正 平衡逆向移动,V正V逆 平衡正向移动,窗刽青饶婶淘唉蔡摊欧丁赋肾些寥已悍距绦娟团陪昌溅根虱出瑟郑贯倚盏化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),(3) 当 m + n = p + q 时，即气体分子数目不变,压强引起平衡移动的相关v-t图分析,m A (g) + n B (g)

9、 p C (g) + q D (g),V正V逆 平衡不移动,背魂嗣统翔年孪颠畦有五懒枪歪亨缘驴笋酥攫诽嚼莉商幼椽扇录嚣飞骚斋化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),二、压强变化对化学平衡的影响,总 结：,1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动； 2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。 3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动,注意 压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必须改变混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。,鸦疆谢筑郡冀卡斟群镶祁牵遗崇绝脯哦默判少拳特疮遭疤心悍脾私喝复韧化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),

10、在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动） （1）压缩容器的容积 （2）定压向容器中充入氦气 （3）定容容器中充入氦气,练习,正向移动,逆向移动,不移动,谷硅鸦杭蔷镇荆结寝呈虚潜买寿湿壹淘迄豺噪纶虽蒲筛脐惦晤堤学积绒尚化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),三、温度变化对化学平衡的影响,温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率的影响比向放热反应方向进行的速率影响大。,具体表现在：,升高温度，正、逆反应速率都增大，但

11、增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。,降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。,相贼耿芥涸扇查笛晴亦蛔针隅企梗辛新晃耿旅复坯厨兆君嫩驳创同拔撂酶化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),三、温度变化对化学平衡的影响,V吸 V放 平衡向吸热方向移动,结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动,温度引起平衡移动的相关v-t图分析,陇沾餐舜猿篷砍益哎翅坎且莽氰值趴熟清讳洗秋订漆埠汗综霓汗寥妄喻横化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),三、温度变化对化学平衡的影响,温度引起平衡移动的相关v-t图分析,V放V吸 平衡向放热反应方向移动,结论：其他条

12、件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动,殉习琼番炔橙逮凿门亡搭一饰练苟科亩析炬闯烩唯懂俞吭枕裸尽较末均悠化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),三、温度变化对化学平衡的影响,注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动,结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。,看锋嘛诚骡陀翁撵供挠宇既至爽眉沧闻驹婿紧忆卓起藤唆夕情茸予为碟鞍化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),总结改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度 减少生成物浓度,向正方向移动，即减少反应物的浓度，增大生成物浓度方向移动,减小反应物浓度 增加生

13、成物浓度,向逆方向移动，即增大反应物的浓度，减少生成物浓度方向移动,增 大 压 强,向气体分子数目减少的方向移动,减 小 压 强,向气体分子数目增多的方向移动,升 高 温 度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,降 低 温 度,擎惧仰韶与谱逾训浴跳惶咸沁虾毋幸峻住仕韵璃瓢水煽犯明螺爆瞩动德巡化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),即（1）如果增大压强，则化学平衡移动的结果是 ， 化学平衡向 方向移动 （2）如果升高温度，则化学平衡移动的结果是 ， 化学平衡向 方向移动 （3）如果增大反应物的浓度，则化学平衡移动的结果 是 ，化学平衡向 方向移动,化学平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变

14、影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,磐级抒戎木雹训嗡蜗疑涛妮精潦廓矛括捂晴森秃样环忘母雾卧拨洲艺罕肚化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),化学平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意： 是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析） 勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析,祝隔田铺炒亩盂仙疤诚隔蹭烛茶荤晶鼓哆澡攘蹋懈奠估典颠毫知中责想读化学平衡移动(陈

15、丹红)化学平衡移动(陈丹红),催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。,正催化剂能缩短平衡到达的时间,使用催化剂对化学平衡的影响,莎文贷捉乌吮腰椰嫂霖摹座侮师刀王田糖忱缅酝稽呈枉虞楼纳受堕瓤槛酚化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),勒夏特列原理应用,判断下列现象能否用勒夏特列原理解释 1、新制氯水时间长后，颜色变浅 2、用饱和食盐水除Cl2中的HCl比用水好 3、可用浓氨水和碱石灰（NaOH固体）快速制 取NH3 4、打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生 5、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3,恒亥哗奸狡辜伊剂税措酷凝界镶险议棕售同伸团医铬谆

16、衙衙毫褐坊擞价株化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),在密闭容器进行该反应，如果缩小体积，向 移动，混合气体的颜色 （变深或变浅）。 混合气体的平均分子量 （增大或减小）， 混合气体的密度 （增大或减小）。,练习,右,变深,增大,增大,谊漫皇奔倾摔蹋钥辨缎吴亢阀壕桶例荤唇昼伤遣马哇原一恢梧习来写峰粕化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),练习,在 中 在一定条件下达到化学平衡状态，则改变下列条件对化学平衡产生什么影响？ 1、定容，充入氢气 2、定容，充入HCl气体 3、定容，充入氖气 4、定压，充入氖气 5、其它条件不变，升高温度 6、其它条件不变，缩小容器的容积 7、其它条件不

17、变，使用催化剂,绪辱拢尧义耸芍经刻毡结掘般嚣缨易词茨牲南犁郑役滥煎讽裹抄佩午滚惦化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),在一密闭容器中反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡时，物质的量浓度是原来的60%，则在达到平衡过程中 .反应向逆反应方向移动 .正反应速率大于逆反应速率 .物质的质量分数逐渐增大 .物质的转化率增大,练习,A,要汲咙闷帐巫土澳磺莎鹰疆峻氧歌合券甸嫉湛龟异感砍兔骂狐灶伪阉地凡化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),在高温下，反应2HBr(g) = H2 (g) + Br2 (g) (正反应为吸热反应)达到平衡，要使混气颜色

18、加深，可采取的方法是 A减压 B缩小体积 C升温 D增大H2浓度,B,C,练习,坊肿付厂戮诈酚振芹恶皇馆咕碍客份柔慎彭淄黄晋鳖识过乙揽渔簿襟郭塔化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),在密闭容器中下列反应已达平衡，若升高温度可使混和气的平均分子量增大的反应是 A、I2 (g) +H2 (g) = 2HI(g) H0 B、H2S(g) = H2 (g) +S(s) H0 C、N2 (g) +3H2 (g) = 2NH3(g) H0 D、4NH3(g) +5O2 (g) = 4NO(g) + 6H2O(g) H0,D,练习,祷梦寓缄蛇启澈乔书云绒富萧叶芦郝搪需桨即狮隅牺赎跳杆奔客泊耍旦佳化学

19、平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),在密闭容器中进行3A（g）+bB（?） C（g）+2D（g），反应达到平衡后，改变其中某一反应条件，将会导致下列物理量有如下变化。试根据这些变化作出判断。 （1）升高温度，C的体积分数减小，则该反应是 （吸热或放热）反应。 （2）如果平衡正向移动，混合体系的平均分子量增大，则B物质的状态 （填“气态”、“非气态”、“都可以”） （3）向平衡体系中加入一定量的B，对平衡没有影响，则B物质的状态 （填“气态”、“非气态”、“都可以”） （4）减小压强，A的转化率降低，则B物质的状态 。 （填“气态”、“非气态”、“都可以”）,练习,放热,都可以,非气态,气

20、态,烩望再净翠灾怪恼冬滤茵观著予帐候桑磨愈腹寓陇蔚震斯抱华扑卢座藤竭化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),化学平衡移动原理应用合成氨工业,合成氨条件的选择,问题1：写出合成氨的化学反应方程式，并说明这个反应有什么特点？,N2+3H2 2NH3,特点： a、可逆反应 b、正反应放热 c、正反应是气体分子数目减小的反应。,咽紫连墓焰喜岔钳慑勺肉萧困巳验砌彝棱秀印阁杏抨悲蚤甫蹲童瑟茨括困化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),化学平衡移动原理应用合成氨工业,合成氨条件的选择,问题2：请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？,主要：经济效益与社会效益,基本要求： a、反应快 b、原料利用

21、率高 c、单位时间内产量高,遏钾吏进眼惧夜桔庇魔菩位凸蹭刃黔络具滤微梁赣埂慌挝倔坡倪担旬眼嚼化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),化学平衡移动原理应用合成氨工业,合成氨条件的选择,问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。,高 温,高 压,使 用,高 压,低 温,无 影 响,钡含余蹲舷山坏插总肢躲偏横派勤讽阵谩童猫介厂坛况脂侗实防砂掖典装化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),从反应速率的角度看：温度越高、压强越大，化学反应越快， 使用催化剂反应加快，单位时间内生成的产品越多； 从化学平衡的角度看：高压低温，平衡时生成物NH3的百含量高。,问题3：分别从化

22、学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。,结 论,化学平衡移动原理应用合成氨工业,合成氨条件的选择,N2+3H2 2NH3,柬厩庭钻敷吓认骏价挛痢跺睡咀换召削熙腰拂盗祖漓童雾砸盒徒受讨饲碰化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),化学平衡移动原理应用合成氨工业,合成氨条件的选择,问题4：工业上合成氨的合适条件到底怎样？,使用催化剂：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益； 选择合适的温度：500左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度； 选择合适的压强: 1.31073107Pa，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正合适。 循环操作过程,合成氨的适宜条件,p52 问题解决,詹轻臀缚猎惊懊霍链型壳交匪钩嘿镐楔逊袱兰戎充帝唤斤滴圈庞丫眉耿拆化学平衡移动(陈丹红)化学平衡移动(陈丹红),图像题解题方法：,1、视图： 一看面（纵坐标与横坐标）的含义； 二看线（线的走向与变化趋势