气体摩尔体积计算.ppt

1、1、标准状况下，2.2gCO2的体积为多少？,练习,=,m,M,n,=,n（CO2）,m（CO2）,M（CO2）,=,2.2 g,44 gmol-1,=,0.05mol,=,V,n,Vm,=,V,n,Vm,=,0.05mol,22.4Lmol-1,=,1.12L,2、标准状况下，CO2的密度为多少？,3、标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL， 计算此气体的相对分子质量？,=,n（X）,V（X）,Vm,=,0.672L,22.4Lmol-1,0.03mol,=,672mL,=,M（X）,M（X）,n（X）,=,1.92g,0.03mol,64gmol-1,=,Mr,=,64,1阿伏

2、加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。 2阿伏加德罗定律的推论,特别提醒：(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。 (3)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。,1、下列说法中正确的是：,A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有 相同的体积,B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分 子数,C、同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO2和 CO的混合气体含有相同分子数,D、同温同压下，相同物质的量的两种

3、气体占有相同 的体积,巩固基础（阿伏加德罗定律）：,2、填空：,同温同压下，同体积的H2和O2的质量比 。,同温同压下，同质量的H2和O2的体积比 。,同温同压下，H2和O2的密度之比 。,同温同体积，同质量的H2和O2的压强之比 。,1：16,16：1,1：16,16：1,A、 同T、P下：,B、 同T、V下：,3、阿伏加德罗定律推论,4、标准状况下气体的密度：,1有N2、CO、CO2三种气体，它们的质量之比为122，在同温同压下它们的体积比为() A122B221 C111414 D112214,2某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧

4、化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。,答案：64 g/mol32,下列叙述正确的是() A1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L B1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是 22.4 L C标准状况下，1 mol水所占有的体积是 22.4 L D标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol,【思路点拨】应用“22.4 L/mol”时应注意以下两点： (1)该物质是否为气体。 (2)该物质是否在标准状况下。 【解析】按气体摩尔体积的“四要素”即：状态(气体)、状况(条件：温度、压强)、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析，A中没有指明该物质所处的状况即：温度、

5、压强；B中没有指明该物质所处的状态；C中的水在标准状况下不是气体；D是对气体摩尔体积概念的应用，故A、B、C三项错误。 【答案】D,变式训练1阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法一定正确的是() A22.4 L N2中所含的分子个数为6.021023 B标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023 C4 时，22.4 L水含水分子数为6.021023 D20 g Ne含原子个数为6.021023,解析：选D。A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 Lmol1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl

6、，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.021023，错误；,在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等,【思路点拨】解答该题时要注意两个问题： (1)温度问题：气体的压强与温度有关，物质的量不相等时，若温度也不相等，气体的压强有可能相等。 (2)O2和O3的组成问题：尽管O2和O3的物质的量不相等，但质量相等，而质量实际上是氧原子的质量，所以二者所含原子数也相等。,【解析】解答本题应先看清题目中给出的条件，同温、同体积、同密度，然后根据各种物理量间的换算关系找出正确答案。根据题意，因