物理化学一定律、二定律复习.ppt

1、热力学第一定律摘要，1，重要概念和规律1。状态函数特征系统的状态必须与状态函数一定的数值状态变化，状态函数也必须变化，其变化值只与系统的状态和宗态相关，与变化的中间途径无关。循环进程状态函数更改值为0。状态函数是全微分特性2。热和工作热工作不是能量的更换形式牙齿，而是能量的存在形式热工作的数值和变化的具体途径函数：系统热(工作)牙齿正数，热损失(工作)牙齿负数，3。热力学能量和焓热力学能量和焓都是状态函数，状态函数的一切，但没有能量性质热力学能量和焓都是亮度量和可逆合成的，但它们的绝对值是一定量的理想气体简单pVT变化发生时，其热力学能量和焓都是温度的函数4。热力学第一定律本质是能量保存和转换

2、规律。在任何过程中，能量都不能被创造或消灭，能量只能从一种形式转换为另一种形式，但只能转换为另一种形式。(威廉莎士比亚，温斯顿，能源，能源，能源，能源，能源，能源，能源，能源)，5。可逆过程系统内部以及系统和环境之间在一系列无限接近平衡条件下进行的过程称为可逆过程可逆过程可逆过程的推动力，这是无数平衡状态的延续，实现一系列连续平衡过程可逆过程所需的时间是无限的。可逆过程结束后，系统沿原路径逆向返回，系统和环境都可以恢复原状态恒温可逆膨胀过程，系统对环境贡献最大。恒温可逆压缩过程，环境对系统最小操作，2，重要公式及其条件，1。热力学第一定律，2。体积操作，3。热力学能量和焓，牙齿形式适用于封闭系

3、统的所有过程。牙齿表达式适用于N，Cp，m常量理想气体简单pVT变化的所有过程。或N，Cp，m恒定单相纯物质的恒定压力温度变化过程。牙齿表达式适用于W0，dp0的封闭系统执行的所有过程。4.化学反应热效应，基希霍夫公式，公式应用条件：在牙齿温度范围内，参与反应的每种物质的种类和状态保持不变。5 .理想气体绝热可逆方程：热力学第二定律摘要，重要的概念和规律，A，不需要外力的过程称为自发过程。b、自愿过程的特定方向不可逆性；c，利用相应的物理量(状态函数)判断其方向和最终限度。d，自发过程都是以能量分散度增加的焚香进行的。，2 .热力学第二定律，1。自发过程，克劳斯说，牙齿在不产生其他影响的情况下

4、，不能将热量从低温物体传递到高温物体。凯尔文说，从单个热源吸收热量，在不产生其他影响的情况下不能完全变成球。制造两种永动机是不可能的。3.熵和熵增原理，熵的定义熵的变化值等于可逆过程的热量，因此熵变化必须是可逆路径，熵是状态函数。所以熵变化经常使用状态函数方法，熵是宽度的量，单位：JK-1，熵是描述系统无序度(能量分散程度)的物理量，系统混乱，无序，其熵越大，熵增加原理隔离系统中自发过程牙齿熵的大小，纯物质完美晶体的熵值为0，热力学第三定律是科学假说。在此基础上，通过物质的标准摩尔熵，解决了化学反应熵变化计算的问题。5.亥姆霍兹函数和吉布斯函数，A，都是辅助状态函数，状态函数的所有共性B，都有

5、能量单位，但是能量特性C，都是宽度，但绝对值不能确定D，有在不同条件下判断进程方向和限制的标准。6.状态函数方法、状态函数方法采用“状态函数变化值只与系统的始终状态相关，与变化的中间途径无关”的特征处理问题的热力学重要方法、状态函数方法故障诊断的三个茄子基本步骤：1。确定研究系统和给定阶段2。设计一个可以利用给定恒虚态之间已知的热力学数据计算的假想变化路径。3.计算设计路径的状态函数增量的总和。其值必须等于最初请求的进程的状态函数增量。2，重要公式及其条件，1 .熵的定义，熵标准，2 .简单pVT变化过程的熵变化、理想气体恒温可逆和不可逆过程不可逆变化：使用状态函数方法，重新设计由一阶段可逆相变和多