二氧化硫化学性质.ppt

1、*亚硫酸是一种中强酸，在水中部分电离: H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2-,二氧化硫化学性质 1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,(3) 与碱反应 SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量）+NaOH=NaHSO3 （SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象） 【思考】怎样区别 SO2与CO2 ？,(2) 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3,2.漂白性：能使品红褪色,某些有机色素,经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。,【思考】 氯

2、水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入 含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,Na2O2(氧化漂白)、 HClO(氧化漂白); H2O2（氧化漂白） O3 （氧化漂白） SO2（与有色物化合成无色物） 活性炭(物理吸附有色物质)。,思考具有漂白作用的物质有哪些？ 其漂白原理如何？,被还原,被氧化,3、氧化性,SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S,【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推 测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。,被氧化,4.还原性,H2SO3露置在空气中,Na2SO3露置在空气中,4 6,4

3、 6,4 6,SO2 还可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3等氧化,SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,5SO2+2H2O+2KMnO4 = 2H2SO4+ K2SO4 +2 MnSO4,11,SO2+2H2O+I2,=H2SO4+2HI,SO2可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。,二氧化硫的污染空气中的二氧化硫主要 来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧。 *钙基固硫：（煤中加入适量生石灰） CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 （CaSO4与水作用生成生石膏CaSO42H2O）,【练习】 1、

4、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒,环境保护,2、将下列环境问题所对应的主要原因（AF）填在相应 的空格中（每格中只填一个字母）。 环境问题 产生原因 酸雨 A、CO2浓度不断上升 水土流失 B、大量使用塑料包装袋和塑料 农用地膜 温室效应 C、工业上大量排放SO2 臭氧层被破坏 D、大量使用农药和化肥 白色污染 E、乱砍滥伐森林 土壤污染 F、大量使用氟利昂制品 水体富营养化 。 G、生活污水的大量排放 （赤潮）,3、2003年5月12日，杭州富阳某造纸厂一名工人 在生产作业时不慎跌入纸浆池中，3名工人见状后 相继下池救助，均被

5、有毒气体毒倒，造成3人因抢 救无效死亡。经查，此有毒气体主要是二氧化硫， 下列有关叙述不正确的是 A、作用可能是为了漂白纸浆 B、池中的二氧化硫可能是由亚硫酸盐反应后产 生的 C、二氧化硫是一种没有气味、没有颜色、不易 被觉察的气体 D、二氧化硫在池中能达到较大浓度，是由于二 氧化硫的密度比空气大。,4、有关二氧化硫叙述正确的是： A、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液 褪色； B、实验室可用启普发生器制二氧化硫； C、用澄清的石灰水很容易区分CO2与SO2； D、SO2的漂白性与Cl2、HClO、Na2O2、O3 的漂白性的漂白原理不同；,5.为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下

6、方法正确的是 ( ) A、通入澄清石灰水中 B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶 液中 C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通 入澄清石灰水中 D、通入品红溶液,6、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用最合理的氧化剂是： A、KMnO4； B、Ca(ClO)2； C、H2O2； D、Cl2；,7、现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下：,分析数据，回答下列问题： 雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式 表示)_ _。 如果将刚取样的上述雨水和自来水(用氯气 消毒)相混合，pH将_ _（填“增大”、 “减小”或”不变“），原因是(用化学方程式 表示)_ _。,8、用下